二氧化硅的硅酸-資料下載頁
2025-11-01 23:21本頁面
【導(dǎo)讀】的化學方程式為：。形成的化合物為，對應(yīng)的酸為H2SiO3。SiO2存在形態(tài)有形和無定形兩大類，統(tǒng)稱硅石。英、水晶、瑪瑙、沙子、光導(dǎo)纖維的主要成分均是。個O，每個O周圍有個Si，Si∶O＝。SiO2的熔點，硬度，不溶于水。純凈的SiO2是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，和瑪瑙制作飾物和工藝品。實驗室中使用的石英坩堝。硅酸是一種溶于水的膠狀物。向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，結(jié)論(酸性)：H2SiO3H2CO3。的，常用作或的載體。吸水性干燥劑催化劑。1．請將下列物質(zhì)與相應(yīng)的用途連接起來。硅元素在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)。SiO2是空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體。3．長距離聯(lián)網(wǎng)所使用的傳輸速度快、信息量大的線路，這種材料被埋在地下時，如果裸露在堿性土?；璨蝗苡谒膊慌c水反應(yīng)，所以B項錯誤。的特殊性質(zhì)，不能說明H2CO3的酸性比H2SiO3的弱，二者結(jié)構(gòu)上的不同決定的。SiO2與氫氟酸能反應(yīng)，但CO2不與酸反應(yīng)。
【正文】 應(yīng)，但 SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)；SiO2與氫氟酸能反應(yīng)，但 CO2不與酸反應(yīng)。 H2SiO3的性質(zhì) H2CO3與 H2SiO3性質(zhì)的比較 H2CO3 H2SiO3 酸性 均為弱酸，且酸性： H2CO3H2SiO3 水溶性 能溶于水 難溶于水 穩(wěn)定性 常溫下易分解生成 CO2和 H2O 受熱易分解生成SiO2和 H2O 制備 CO2＋ H2O H2CO3 Na2SiO3＋ 2HCl=== 2NaCl＋ H2SiO3↓ 轉(zhuǎn)化關(guān)系 Na2SiO3＋ CO2＋ H2O===Na2CO3＋ H2SiO3↓ [例 2] 下列關(guān)于硅酸的說法正確的是 ( ) A．硅酸可以通過 SiO2和水的化合反應(yīng)直接制得 B．用反應(yīng) Na2SiO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質(zhì) C．因為硅酸難溶于水，所以它不能與 NaOH溶液 反應(yīng) D．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑 [解析 ] SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸， A錯； B中反應(yīng)是利用了強酸制弱酸的性質(zhì)， B錯；硅酸雖難溶于水，但可與強堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽， C錯。 [答案 ] D H2SiO3雖然是 SiO2相應(yīng)的水化物，但因 SiO2不溶于水，制備 H2SiO3時，應(yīng)使用可溶性硅酸鹽與酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制取。 (1) S iO2是硅最重要的化合物，其組成多樣，石英、沙子、瑪瑙、光導(dǎo)纖維等的主要成分均為 S iO2。 (2) S iO2為酸性氧化物，可與 CaO 、 NaOH 等反應(yīng)， S iO2＋ CaO ==== =高溫CaSi O3； S iO2＋ 2NaOH == =Na2S iO3＋ H2O 。 (3)SiO2＋ 4HF===SiF4↑＋ 2H2O，氫氟酸可用來刻蝕玻璃。 (4)硅酸酸性比碳酸還弱，可用方程式： Na2SiO3＋CO2＋ H2O===Na2CO3＋ H2SiO3↓來證明。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到硅膠，常用做干燥劑和催化劑的載體。
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