二氧化硅的硅酸-預覽頁
【正文】 堿 Na2SiO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2SiO3(膠體 ) 4．存在及用途 濃度小 →硅酸溶膠，濃度大 →硅酸凝膠，其中，硅酸凝膠干燥脫水得到硅酸干凝膠，稱為 “硅膠 ”，具有強的 ，常用作 或 的載體。 ( ) (2)SiO2是空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體。 答案： Si O 2 光導纖維 Si O 2 ＋ 2OH － == =Si O 2 －3 ＋ H 2 O 4．下列關(guān)于硅酸的敘述，錯誤的是 ( ) A．硅酸是一種很弱的酸 B．硅酸可由二氧化硅與水反應制得 C．硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會生成二氧化硅 D．硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得 解析： 二氧化硅對應的酸雖然是硅酸，但是由于二氧化硅不溶于水也不與水反應，所以 B項錯誤。 H2SiO3的性質(zhì) H2CO3與 H2SiO3性質(zhì)的比較 H2CO3 H2SiO3 酸性 均為弱酸，且酸性： H2CO3H2SiO3 水溶性 能溶于水 難溶于水 穩(wěn)定性 常溫下易分解生成 CO2和 H2O 受熱易分解生成SiO2和 H2O 制備 CO2＋ H2O H2CO3 Na2SiO3＋ 2HCl=== 2NaCl＋ H2SiO3↓ 轉(zhuǎn)化關(guān)系 Na2SiO3＋ CO2＋ H2O===Na2CO3＋ H2SiO3↓ [例 2] 下列關(guān)于硅酸的說法正確的是 ( ) A．硅酸可以通過 SiO2和水的化合反應直接制得 B．用反應 Na2SiO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質(zhì) C．因為硅酸難溶于水，所以它不能與 NaOH溶液 反應 D．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑 [解析 ] SiO2不能與水反應生成硅酸， A錯； B中反應是利用了強酸制弱酸的性質(zhì)， B錯；硅酸雖難溶于水，但可與強堿溶液反應生成硅酸鹽， C錯。 (3)SiO2＋ 4HF===SiF4↑＋ 2H2O，氫氟酸可用來刻蝕
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