【導讀】條分縷析········································各個擊破。等，靈活選用氣體的發(fā)生裝置。干燥，對有毒氣體進行尾氣處理。2．了解控制實驗條件的方法。證明O2已收集滿。2．工業(yè)制O2采用________法。成環(huán)境污染，須用________吸收除去。②將蘸有________的玻璃棒置于試管口，尾氣吸收：用________吸收多余的NH3。和方法必須正確。4．簡約性：實驗設計應盡可能簡單易行，量選用常見的、容易得到的儀器和藥品。從________和________兩個角度去評價?？諝馀潘畬Щ鹦堑哪緱l放置在瓶口水已全部排出2.

　　

【正文】 液顯堿性 B NO2 KI－淀粉溶液 溶液變藍 NO2有氧化性 C X 澄清石 灰水 溶液變渾 濁 X是 CO2 D Cl2 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色 Cl2有酸性和漂白性 [答案 ]B [解析 ]氨氣極易溶于水 ， 進行檢驗時 ， 導管不能插入溶液中 ， 否則會造成倒吸 ， 收集 NH3應用向下排空氣法 ， A錯； NO2通入 KI－淀粉溶液 ，溶液變藍是由于 NO2有氧化性 ， 將碘離子氧化為碘單質 ， B對；能使澄清石灰水變渾濁的還有二氧化硫氣體 ， C錯；氯氣使紫色石蕊試液先變紅后褪色 ， 是由于其和水反應生成酸且次氯酸具有漂白性 ， D錯 。 7 ．某地污水中含有 Zn2 ＋、 Hg2 ＋、 Fe3 ＋和 Cu2 ＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下： 甲：污水 ―― →＋過量 N aOH 溶液，過濾①沉淀 ―― →△②C u O ―― →＋ H2， △③Cu 乙：污水 ―― →＋過量鐵粉，過濾①濾渣 ―― →△②C u O ―― →＋ H2， △③Cu 丙：污水 ―― →＋過量鐵粉，過濾①濾渣 ―― →＋稀鹽酸，過濾②濾液 ―― →△③C u O ―― →＋ H2， △④Cu 下列判斷正確的是 ( ) A． 三種實驗方案中都能制得純凈的銅 B． 乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原 C． 甲方案中的反應涉及置換 、 分解 、 化合 、復分解四種反應類型 D． 丙方案會產生環(huán)境污染 [答案 ]D [解析 ]甲實驗得到的沉淀中含有 Fe(OH)Cu(OH)2，加熱后得到 Fe2O3和 CuO，通 H2還原后不能得到純凈的銅；乙實驗中加入過量鐵粉，過濾所得的濾渣中含有鐵、銅等物質，最后也不能得到純凈的銅；丙實驗中用鹽酸溶解了濾渣中過量的鐵，最后可以得到純凈的銅。因為鋅比鐵活潑 ，所以方案乙中加入的鐵不能還原Zn2＋ 。甲方案中沒有涉及化合反應。丙方案有可能產生汞和酸性廢水，從而導致環(huán)境污染。 8． (1)如圖是實驗室制取某些氣體的裝置。 ① 該制氣裝置在加入反應物前 ， 應事先進行的操作是___________________________________________________。 ② 若用該裝置制取 O2反應物除了可選擇二氧化錳和 ________( 填試劑名稱 )， 還能選擇________(填物質的化學式 )和水 。 ③ 利用該裝置還可制取 ____(選填下列字母序號 )等氣體 。 A． H2 B． CO2 C． NH3 (2)試指出以下銀鏡反應實驗過程示意圖的錯誤之處 (可不填滿，也可自添空格 )。 ①______________________________________________； ②______________________________________________； ③____________________________________________。 [答案 ](1)① 檢查裝置氣密性 ② 雙氧水 (或過氧化氫 ) Na2O2 ③ ABC (2)① 甲中加液次序相反 ② 丙中直接加熱試管內液體 (其他合理答案亦可 ) [解析 ]本題在解決問題 (1)③ 時 ， 應明確制備各種氣體的藥品及其狀態(tài) 、 實驗條件 (是否需要加熱 )等 。 (1)制備氣體的裝置在加入反應物之前均應先檢查裝置的氣密性 。 該裝置所制氣體應滿足固體和液體不需加熱制備氣體 。 符合此條件的制備氧氣的反應可為 H2O2在 MnO2作催化劑時分解 ， 或 Na2O2與 H2O反應 。 該裝置可制備的氣體有 H CO O NH3等 。 (2)制備銀氨溶液應將氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中 ， 滴至最初產生的沉淀恰好溶解為止 。 做銀鏡反應的實驗時 ， 應用水浴加熱 。 9 ． ( 2 0 1 1 山東， 30 ) 實驗室以含有 Ca2 ＋、 Mg2 ＋、 Cl－、SO2 －4 、 Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水 C a C l 2 和 Br 2 ，流程如下： (1)操作 Ⅰ 使用的試劑是 ________， 所用主要儀器的名稱是 ________。 (2)加入溶液 W的目的是 ________。 用 CaO調節(jié)溶液 Y的 pH， 可以除去 Mg2＋ 。 由表中數據可知 ， 理論上可選擇的 pH最大范圍是 ________。酸化溶液 Z時 ， 使用的試劑為 ________。 開始沉淀時的pH 沉淀完全時的 pH Mg2＋ Ca2＋ c(OH－ )＝ molL－ 1 (3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是___________________________________。 (4) 常溫 下 ， H2SO3 的電 離常 數 Ka1 ＝ 10－ 2， Ka2＝ 10－ 3 ， H2CO3的電離常數 Ka1＝ 10－ 7， Ka2＝ 10－ 11。 某同學設計實驗驗證 H2SO3酸性強于 H2CO3：將 SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和 ， 立即用酸度計測兩溶液的 pH， 若前者的 pH小于后者 ， 則 H2SO3酸性強于 H2CO3。 該實驗設計不正確 ， 錯誤在于 ________。 設計合理實驗驗證 H2SO3 酸性強于H2CO3(簡要說明實驗步驟 、 現象和結論 )：____________________________________ _______________________________________。 (儀器自選 ) 供選擇的試劑： CO SO Na2CONa2SO NaHCO NaHSO 蒸餾水 、 飽和石灰水 、 酸性 KMnO4溶液 、 品紅溶液 、 pH試紙 。 [ 答案 ] ( 1) C C l4 分液漏斗 ( 2) 除去溶液中的 SO2 －4 11 ～ 12 .2 濃鹽酸 ( 或鹽酸 ) ( 3) b 、 d ( 4) 用于比較 pH 的兩種酸的物質的量濃度不同； 方案一：配制相同物質的量濃度的 N aHS O3和 N a HCO3溶液，用酸度 計 ( 或 pH 試紙 ) 測兩種溶液的 pH 。前者的 pH 小于后者，證明 H2SO3酸性強于 H2CO3 方案二：將 SO2氣體依次通過 NaHCO3(或Na2CO3)溶液 、 酸性 KMnO4溶液 、 品紅溶液 、澄清石灰水 。 品紅溶液不褪色 ， 且澄清石灰水變渾濁 ， 證明 H2SO3酸性強于 H2CO3 方案三：將 CO2氣體依次通過 NaHSO3(或Na2SO3)溶液 、 品紅溶液 。 品紅溶液不褪色 ， 證明 H2SO3酸性強于 H2CO3 [解析 ]本題重點考查了物質的分離操作 、 離子的檢驗 、 實驗的設計等知識點 。 (1)分析操作流程 ， 鹵水通過操作 I后形成上 、下層溶液 ， 可推斷操作方法為分液 ， 下層溶液中能夠制得 Br2， 說明使用的是 CCl4(其密度比水大 )， 分液操作中主要儀器由分液漏斗和燒杯 。 (2)分析表中數據 ， 得出能夠使得 Mg2＋ 沉淀而不除去 Ca2＋ ， pH的最大范圍為 11～ 。 由于鹽酸易揮發(fā) ， 且在該實驗中不引入雜質離子 ，所以酸化時用的試劑為鹽酸 。 (3)仔細分析各組實驗裝置 ， 由于 CO2的密度比空氣大 ， 所以用向上排氣法收集 CO2， a錯誤；且發(fā)生裝置中 ， c中不能夠隨關隨停 ， 錯誤 。 選擇 bd。 (4)根據兩種酸的電離平衡常數 ， 由于兩種氣體在水中的溶解度不同 ， 當飽和時 ， 濃度不相同 ， 無法進行比較 pH的大小 。 可以采用將SO2氣體通入到 NaHCO3溶液中 ， 然后將生成的氣體通入澄清石灰水中 ， 觀察有渾濁現象 ， 證明 H2SO3的酸性比 H2CO3強 。 溫 示 提 馨 請做：課時作業(yè)（ 33） 課時作業(yè) 堂堂清 （點擊進入） 溫 示 提 馨 請做：單元綜合測試（十一） （點擊進入）