【導(dǎo)讀】條分縷析········································各個(gè)擊破。等，靈活選用氣體的發(fā)生裝置。干燥，對(duì)有毒氣體進(jìn)行尾氣處理。2．了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法。證明O2已收集滿。2．工業(yè)制O2采用________法。成環(huán)境污染，須用________吸收除去。②將蘸有________的玻璃棒置于試管口，尾氣吸收：用________吸收多余的NH3。和方法必須正確。4．簡(jiǎn)約性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)盡可能簡(jiǎn)單易行，量選用常見(jiàn)的、容易得到的儀器和藥品。從________和________兩個(gè)角度去評(píng)價(jià)?？諝馀潘畬Щ鹦堑哪緱l放置在瓶口水已全部排出2.

　　

【正文】 液顯堿性 B NO2 KI－淀粉溶液 溶液變藍(lán) NO2有氧化性 C X 澄清石 灰水 溶液變渾 濁 X是 CO2 D Cl2 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色 Cl2有酸性和漂白性 [答案 ]B [解析 ]氨氣極易溶于水 ， 進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí) ， 導(dǎo)管不能插入溶液中 ， 否則會(huì)造成倒吸 ， 收集 NH3應(yīng)用向下排空氣法 ， A錯(cuò)； NO2通入 KI－淀粉溶液 ，溶液變藍(lán)是由于 NO2有氧化性 ， 將碘離子氧化為碘單質(zhì) ， B對(duì)；能使澄清石灰水變渾濁的還有二氧化硫氣體 ， C錯(cuò)；氯氣使紫色石蕊試液先變紅后褪色 ， 是由于其和水反應(yīng)生成酸且次氯酸具有漂白性 ， D錯(cuò) 。 7 ．某地污水中含有 Zn2 ＋、 Hg2 ＋、 Fe3 ＋和 Cu2 ＋四種陽(yáng)離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的從該污水中回收金屬銅的方案如下： 甲：污水 ―― →＋過(guò)量 N aOH 溶液，過(guò)濾①沉淀 ―― →△②C u O ―― →＋ H2， △③Cu 乙：污水 ―― →＋過(guò)量鐵粉，過(guò)濾①濾渣 ―― →△②C u O ―― →＋ H2， △③Cu 丙：污水 ―― →＋過(guò)量鐵粉，過(guò)濾①濾渣 ―― →＋稀鹽酸，過(guò)濾②濾液 ―― →△③C u O ―― →＋ H2， △④Cu 下列判斷正確的是 ( ) A． 三種實(shí)驗(yàn)方案中都能制得純凈的銅 B． 乙方案中加過(guò)量鐵粉可以將四種陽(yáng)離子全部還原 C． 甲方案中的反應(yīng)涉及置換 、 分解 、 化合 、復(fù)分解四種反應(yīng)類型 D． 丙方案會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染 [答案 ]D [解析 ]甲實(shí)驗(yàn)得到的沉淀中含有 Fe(OH)Cu(OH)2，加熱后得到 Fe2O3和 CuO，通 H2還原后不能得到純凈的銅；乙實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾所得的濾渣中含有鐵、銅等物質(zhì)，最后也不能得到純凈的銅；丙實(shí)驗(yàn)中用鹽酸溶解了濾渣中過(guò)量的鐵，最后可以得到純凈的銅。因?yàn)殇\比鐵活潑 ，所以方案乙中加入的鐵不能還原Zn2＋ 。甲方案中沒(méi)有涉及化合反應(yīng)。丙方案有可能產(chǎn)生汞和酸性廢水，從而導(dǎo)致環(huán)境污染。 8． (1)如圖是實(shí)驗(yàn)室制取某些氣體的裝置。 ① 該制氣裝置在加入反應(yīng)物前 ， 應(yīng)事先進(jìn)行的操作是___________________________________________________。 ② 若用該裝置制取 O2反應(yīng)物除了可選擇二氧化錳和 ________( 填試劑名稱 )， 還能選擇________(填物質(zhì)的化學(xué)式 )和水 。 ③ 利用該裝置還可制取 ____(選填下列字母序號(hào) )等氣體 。 A． H2 B． CO2 C． NH3 (2)試指出以下銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程示意圖的錯(cuò)誤之處 (可不填滿，也可自添空格 )。 ①______________________________________________； ②______________________________________________； ③____________________________________________。 [答案 ](1)① 檢查裝置氣密性 ② 雙氧水 (或過(guò)氧化氫 ) Na2O2 ③ ABC (2)① 甲中加液次序相反 ② 丙中直接加熱試管內(nèi)液體 (其他合理答案亦可 ) [解析 ]本題在解決問(wèn)題 (1)③ 時(shí) ， 應(yīng)明確制備各種氣體的藥品及其狀態(tài) 、 實(shí)驗(yàn)條件 (是否需要加熱 )等 。 (1)制備氣體的裝置在加入反應(yīng)物之前均應(yīng)先檢查裝置的氣密性 。 該裝置所制氣體應(yīng)滿足固體和液體不需加熱制備氣體 。 符合此條件的制備氧氣的反應(yīng)可為 H2O2在 MnO2作催化劑時(shí)分解 ， 或 Na2O2與 H2O反應(yīng) 。 該裝置可制備的氣體有 H CO O NH3等 。 (2)制備銀氨溶液應(yīng)將氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中 ， 滴至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止 。 做銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí) ， 應(yīng)用水浴加熱 。 9 ． ( 2 0 1 1 山東， 30 ) 實(shí)驗(yàn)室以含有 Ca2 ＋、 Mg2 ＋、 Cl－、SO2 －4 、 Br－等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水 C a C l 2 和 Br 2 ，流程如下： (1)操作 Ⅰ 使用的試劑是 ________， 所用主要儀器的名稱是 ________。 (2)加入溶液 W的目的是 ________。 用 CaO調(diào)節(jié)溶液 Y的 pH， 可以除去 Mg2＋ 。 由表中數(shù)據(jù)可知 ， 理論上可選擇的 pH最大范圍是 ________。酸化溶液 Z時(shí) ， 使用的試劑為 ________。 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 沉淀完全時(shí)的 pH Mg2＋ Ca2＋ c(OH－ )＝ molL－ 1 (3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是___________________________________。 (4) 常溫 下 ， H2SO3 的電 離常 數(shù) Ka1 ＝ 10－ 2， Ka2＝ 10－ 3 ， H2CO3的電離常數(shù) Ka1＝ 10－ 7， Ka2＝ 10－ 11。 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 H2SO3酸性強(qiáng)于 H2CO3：將 SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和 ， 立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的 pH， 若前者的 pH小于后者 ， 則 H2SO3酸性強(qiáng)于 H2CO3。 該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確 ， 錯(cuò)誤在于 ________。 設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 H2SO3 酸性強(qiáng)于H2CO3(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟 、 現(xiàn)象和結(jié)論 )：____________________________________ _______________________________________。 (儀器自選 ) 供選擇的試劑： CO SO Na2CONa2SO NaHCO NaHSO 蒸餾水 、 飽和石灰水 、 酸性 KMnO4溶液 、 品紅溶液 、 pH試紙 。 [ 答案 ] ( 1) C C l4 分液漏斗 ( 2) 除去溶液中的 SO2 －4 11 ～ 12 .2 濃鹽酸 ( 或鹽酸 ) ( 3) b 、 d ( 4) 用于比較 pH 的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不同； 方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的 N aHS O3和 N a HCO3溶液，用酸度 計(jì) ( 或 pH 試紙 ) 測(cè)兩種溶液的 pH 。前者的 pH 小于后者，證明 H2SO3酸性強(qiáng)于 H2CO3 方案二：將 SO2氣體依次通過(guò) NaHCO3(或Na2CO3)溶液 、 酸性 KMnO4溶液 、 品紅溶液 、澄清石灰水 。 品紅溶液不褪色 ， 且澄清石灰水變渾濁 ， 證明 H2SO3酸性強(qiáng)于 H2CO3 方案三：將 CO2氣體依次通過(guò) NaHSO3(或Na2SO3)溶液 、 品紅溶液 。 品紅溶液不褪色 ， 證明 H2SO3酸性強(qiáng)于 H2CO3 [解析 ]本題重點(diǎn)考查了物質(zhì)的分離操作 、 離子的檢驗(yàn) 、 實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)等知識(shí)點(diǎn) 。 (1)分析操作流程 ， 鹵水通過(guò)操作 I后形成上 、下層溶液 ， 可推斷操作方法為分液 ， 下層溶液中能夠制得 Br2， 說(shuō)明使用的是 CCl4(其密度比水大 )， 分液操作中主要儀器由分液漏斗和燒杯 。 (2)分析表中數(shù)據(jù) ， 得出能夠使得 Mg2＋ 沉淀而不除去 Ca2＋ ， pH的最大范圍為 11～ 。 由于鹽酸易揮發(fā) ， 且在該實(shí)驗(yàn)中不引入雜質(zhì)離子 ，所以酸化時(shí)用的試劑為鹽酸 。 (3)仔細(xì)分析各組實(shí)驗(yàn)裝置 ， 由于 CO2的密度比空氣大 ， 所以用向上排氣法收集 CO2， a錯(cuò)誤；且發(fā)生裝置中 ， c中不能夠隨關(guān)隨停 ， 錯(cuò)誤 。 選擇 bd。 (4)根據(jù)兩種酸的電離平衡常數(shù) ， 由于兩種氣體在水中的溶解度不同 ， 當(dāng)飽和時(shí) ， 濃度不相同 ， 無(wú)法進(jìn)行比較 pH的大小 。 可以采用將SO2氣體通入到 NaHCO3溶液中 ， 然后將生成的氣體通入澄清石灰水中 ， 觀察有渾濁現(xiàn)象 ， 證明 H2SO3的酸性比 H2CO3強(qiáng) 。 溫 示 提 馨 請(qǐng)做：課時(shí)作業(yè)（ 33） 課時(shí)作業(yè) 堂堂清 （點(diǎn)擊進(jìn)入） 溫 示 提 馨 請(qǐng)做：?jiǎn)卧C合測(cè)試（十一） （點(diǎn)擊進(jìn)入）