【正文】 溫 示 提 馨 請做：課時作業(yè)（ 33） 課時作業(yè) (4)根據(jù)兩種酸的電離平衡常數(shù) ， 由于兩種氣體在水中的溶解度不同 ， 當(dāng)飽和時 ， 濃度不相同 ， 無法進行比較 pH的大小 。 (3)仔細分析各組實驗裝置 ， 由于 CO2的密度比空氣大 ， 所以用向上排氣法收集 CO2， a錯誤；且發(fā)生裝置中 ， c中不能夠隨關(guān)隨停 ， 錯誤 。 (2)分析表中數(shù)據(jù) ， 得出能夠使得 Mg2＋ 沉淀而不除去 Ca2＋ ， pH的最大范圍為 11～ 。 品紅溶液不褪色 ， 證明 H2SO3酸性強于 H2CO3 [解析 ]本題重點考查了物質(zhì)的分離操作 、 離子的檢驗 、 實驗的設(shè)計等知識點 。前者的 pH 小于后者，證明 H2SO3酸性強于 H2CO3 方案二：將 SO2氣體依次通過 NaHCO3(或Na2CO3)溶液 、 酸性 KMnO4溶液 、 品紅溶液 、澄清石灰水 。 (儀器自選 ) 供選擇的試劑： CO SO Na2CONa2SO NaHCO NaHSO 蒸餾水 、 飽和石灰水 、 酸性 KMnO4溶液 、 品紅溶液 、 pH試紙 。 該實驗設(shè)計不正確 ， 錯誤在于 ________。 (4) 常溫 下 ， H2SO3 的電 離常 數(shù) Ka1 ＝ 10－ 2， Ka2＝ 10－ 3 ， H2CO3的電離常數(shù) Ka1＝ 10－ 7， Ka2＝ 10－ 11。 開始沉淀時的pH 沉淀完全時的 pH Mg2＋ Ca2＋ c(OH－ )＝ mol 由表中數(shù)據(jù)可知 ， 理論上可選擇的 pH最大范圍是 ________。 (2)加入溶液 W的目的是 ________。 9 ． ( 2 0 1 1 (2)制備銀氨溶液應(yīng)將氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中 ， 滴至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止 。 符合此條件的制備氧氣的反應(yīng)可為 H2O2在 MnO2作催化劑時分解 ， 或 Na2O2與 H2O反應(yīng) 。 (1)制備氣體的裝置在加入反應(yīng)物之前均應(yīng)先檢查裝置的氣密性 。 ①______________________________________________； ②______________________________________________； ③____________________________________________。 ③ 利用該裝置還可制取 ____(選填下列字母序號 )等氣體 。 ① 該制氣裝置在加入反應(yīng)物前 ， 應(yīng)事先進行的操作是___________________________________________________。丙方案有可能產(chǎn)生汞和酸性廢水，從而導(dǎo)致環(huán)境污染。因為鋅比鐵活潑 ，所以方案乙中加入的鐵不能還原Zn2＋ 。 7 ．某地污水中含有 Zn2 ＋、 Hg2 ＋、 Fe3 ＋和 Cu2 ＋四種陽離子。 5 ． 設(shè)計下列實驗方案鑒別 Na2CO3 和NaHCO3兩種白色粉末 ， 不能達到預(yù)期目的的是( ) A． 分別向等物質(zhì)的量的白色粉末中加等體積 、 等濃度的稀鹽酸 ， 比較生成氣體的快慢 B． 分別向等質(zhì)量的白色粉末中加等體積適量的水 ， 比較固體溶解量的多少 C． 分別將等量的白色粉末配成溶液 ， 然后加入澄清石灰水 ， 比較是否有沉淀生成 D． 分別將等量的白色粉末用圖示裝置進行實驗 ， 比較澄清石灰是否變渾濁 [答案 ]C [解析 ]相同條件下 ， NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氣體快 ， A對；相同條件下 ， NaHCO3的溶解度小 ， B對； Na2CO3和 NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)都生成白色沉淀 ， C錯； Na2CO3受熱不分解 ， NaHCO3受熱分解生成 CO2， D對 。 3．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 ( ) A． 裝置 ① 不能用于電解水 B． 裝置 ② 可用于收集 H NH CO ClHCl、 NO等氣體 C． 裝置 ③ 中 X若為苯 ， 可用于吸收氨氣或氯化氫 ， 并防止倒吸 D． 裝置 ③ 中 X若為 CCl4， 可用于吸收氨氣或氯化氫 ， 并防止倒吸 [答案 ]D [解析 ]裝置 ① 可用于電解水 ， 電解液可選用稀 H2SO4或稀 NaOH溶液等 ， A錯誤；裝置 ② 不可收集 NO氣體 ， B錯；苯的密度小于水的密度 ，苯在水的上層 ， 無法防止倒吸 ， C錯誤 。技 能 提 升 1． 按下列實驗方法制備氣體 ， 合理而又實用的是 ( ) A． 鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備 H2 B． 加熱 NH4Cl制 NH3 C． 亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備 SO2 D． 大理石與濃硫酸反應(yīng)制備 CO2 [答案 ]C [解析 ]稀硝酸具有強氧化性 ， 與 Zn粒反應(yīng)生成 NO， A錯； NH4Cl受熱分解產(chǎn)生 NH3和 HCl，二者遇冷又化合成 NH4Cl， 所以不適合制備 NH3，B錯；大理石與濃 H2SO4反應(yīng)緩慢且生成的CaSO4微溶 ， D錯 。 堂 課 反 饋 知 識 回 扣 C項中 H2和 Cl2光照會發(fā)生爆炸 ， C錯誤 。 A lCl 3 水解 ( A lCl 3 ＋ 3H 2 O A l( OH ) 3 ＋ 3HCl) 當(dāng)加熱時，水解平衡右移，最終得到 A l( OH ) 3 固體， D 錯。H 2 O) ， B 錯。 5． 下列實驗方案中合理的是 ( ) A． 鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別取少量原溶液滴加過量的氫氧化鈉溶液 B． 除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液 ， 過濾 C． 除去苯中的溴：轉(zhuǎn)入分液漏斗中 ， 分液 D． 將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā) 、 低溫烘干可得無水氯化鋁固體 [答案 ]A [ 解析 ] 因 M g( O H) 2 不溶于 N aOH 溶液，而 A l( OH ) 3 可溶于N aOH 溶液，故 A 正確。 若選用濃硝酸 ， 則銅溶解鋁鈍化 ，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增大 ， Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 。 (2)B裝置不能排出液體； C裝置要等到冷卻到室溫再進行讀數(shù) ， 并且要上下移動右邊管使左右兩邊的液面相平 [答案 ](1)鋅與鐵的活動性差異不大 ， 反應(yīng)幾乎難以進行 反應(yīng)時間長 ， 沉淀的獲取和稱量較為困難 ， 精確度不高 (2)B 等到冷卻到室溫再進行讀數(shù) ， 上下移動右邊管使左右兩邊的液面相平 4 ．某化學(xué)小組為測定一 定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案。 [解析 ]解答本題首先明確實驗的目的 ， 理解每種方案的原理 ， 然后結(jié)合 Zn、 Fe性質(zhì)的差異性 ， 對實驗方案做出評價 。 (2)方案 1中用到測量氣體體積的裝置 ， 如圖裝置中不能用于測量氣體體積的裝置是________________________。 ?? (1) 方案 2 的主要缺點是_____________________________。 方案 (W1)投入到足量的 FeSO4溶液中 ， 一段時間后 ， 取出鐵皮 ，洗凈 、 烘干 、 稱量 (W2)， 計算鐵皮上的鋅的質(zhì)量 。 特別提醒 實驗方案的評價具有一定的開放性 ， 表現(xiàn)在儀器和藥品功能的拓展 ， 實驗方法和手段的改進 ， 化學(xué)實驗原理的拓展等 ， 雖看似陌生 ， 但落腳點低 ， 只要平時多思多悟 ， 就能適應(yīng)實驗角度的變化 ， 提高解題能力 。 (7)儀器拆卸的科學(xué)性與安全性 (也從防污染 、防氧化 、 防倒吸 、 防爆炸 、 防泄漏等角度考慮 )。 (5)冷凝回流 (有些反應(yīng)中 ， 為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料 ， 需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置 ， 如長玻璃管 、 豎裝的干燥管及冷凝管等 )。 (3)從 “ 安全性 ” 方面對實驗方案做出評價 化學(xué)實驗從安全角度需考慮的主要因素如下： ① 凈化 、 吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸； ② 進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸 (如 H2還原 CuO應(yīng)先通 H2， 氣體點燃先驗純等 )； ③ 防氧化 (如 H2還原 CuO后要 “ 先滅燈再停