第三節(jié)氧、硫及其化合物-資料下載頁
2025-08-01 12:55本頁面
【正文】 2SO2+O2 2SO3 20 二 、 漂白性 SO2能和某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) ， SO2和 Cl2雖都有漂白性 ， 但漂白原理和現(xiàn)象不同：氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性 ， 將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) ， 褪色后不能恢復(fù)原來的顏色；而 SO2由于形成不穩(wěn)定的無色化合物 ，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色 。如： 21 品紅溶液 通入 Cl2 通入 SO2 褪 色 加熱 紅色 褪色 加熱 不顯紅色 紫色石蕊試液 通入 SO2 很快變成紅色 通入 Cl2 立即變紅隨即變?yōu)闊o色 22 三 、 氧氣和臭氧 氧氣 、 臭氧互為同素異形體 ， 它們的差異 ： 氧氣 (O2) 臭氧 (O3) 物理性質(zhì) (色 、 態(tài) 、 味 ) 無色 無味氣體 無色特殊臭味氣體 化學(xué)性質(zhì) 較強(qiáng)的氧化劑 強(qiáng)氧化劑 制取方法 3O2＝ 2O3 用途 供給呼吸 ， 化工原料 氧化劑 、 消毒 、 漂白等 2KClO3 2KCl+3O2↑ MnO2 △ 放電 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ △ 23 （ 考查環(huán)境污染和環(huán)境保護(hù)知識 ） 導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放 SO2有關(guān)的是 ( ) A 24 （ 考查 SO2和亞硫酸鹽的性質(zhì) ）下列說法錯誤的是 （ ） BaCl2溶液作用 ， 有白色沉淀生成 ， 加稀硝酸后沉淀不能完全消失 SO2氣體通入 Ba（ OH） 2溶液中有白色沉淀生成 SO2氣體通入 BaCl2溶液中有白色沉淀生成 SO2氣體通入用硝酸化的 BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C 25 (考查硫酸的性質(zhì) )向 50mL18 mol/L的 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱 。充分反應(yīng)后 ， 被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量 ( ) mol mol mol和 mol之間 mol A
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