硫和硫的化合物ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-05-01 22:23本頁(yè)面
【正文】 體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 30%；濃 H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃 H2SO4混合時(shí)，都是將濃 H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。 1下圖是某學(xué)校 實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回 的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi) 容。據(jù)此，下列說法正確的 是 ( ) A． 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 molL－ 1 B． 1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 2 g H2 C．配制 200 mL molL－ 1的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于 molL－ 1 答案： C 2將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，密度為 g/mL的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到 49%的硫酸。則其物質(zhì)的量濃度( ) A．大于 B．小于 C．等于 D．不能確定 B 況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取 g銅片和 20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。 (1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由： ?？梢宰C明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是 (填字母 )。 a．再加入鐵粉 b．再滴入 BaCl2溶液 c．再加入銀 d．再滴入 Na2CO3溶液 銅片過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸變稀，氧化性減弱 ad (2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請(qǐng)問下列方案中不可行的是 (填字母 )。 a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量 b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ敫咤i酸鉀酸性溶液，再加入足量 BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀 c．用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積 (折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) d．用排飽和 NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積 (折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ac (3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中 Cu2＋ 的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至 100 mL，加入足量 Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式： 。 (4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是 。 Cu2＋ ＋ S2－ ===CuS↓ 反應(yīng)后溶液的體積 (5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為 W g，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為 V mL，請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度＝ mol/L (用含 W、 V的代數(shù)式表示 )。 【 解析 】 (1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸會(huì)逐漸變稀，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，不能氧化銅。證明有余酸就是要證明溶液中有 H＋ 。 (2)堿石灰既能吸水，也能吸收 SO2，無(wú)法確定生成SO2的量。 SO2在水中有較大的溶解度，用排水法無(wú)法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。 (3)S2－ 和 Cu2＋ 反應(yīng)生成 CuS沉淀。 (4)要測(cè)定余酸的濃度，必須知道反應(yīng)后溶液的體積。 (5)反應(yīng)掉 Cu的質(zhì)量為 (－ W)g， n(Cu)＝ ＝ mol。根據(jù)反應(yīng)方程式 Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋ 2H2O＋ SO2↑，可知反應(yīng)掉的硫酸為： n(H2SO4)＝ 2n(Cu)＝ mol，所以剩余的硫酸為： 18 mol/L L－ mol＝ (－ ) mol，其濃度為 mol/L。
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