必修1第四章第三節(jié)硫和硫的氧化物新-資料下載頁
2025-01-14 00:35本頁面
【正文】 S + O2 === SO2 △ 氨水 SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O 化肥，變廢為寶 2CaSO3 + O2 === 2CaSO4 硫化氫 H2 S 注 意 無色有臭雞蛋氣味的氣體 密度比空氣略大 制取和使用硫化氫時必須在密閉或通風(fēng)櫥中進行。 能溶于水 （常溫常壓下 1 : 2. 6 ） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下硫化氫的密度 = 34g/ = g/L 劇毒 （頭痛、頭暈、惡心、昏迷、死亡） 一、硫 化 氫 的 物 理 性 質(zhì) 氫硫酸是硫化氫的水溶液，是一種揮發(fā)性 二元弱酸 。 H+ 的性質(zhì)， 使紫色石蕊試液變紅。 與堿反應(yīng)： H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 與鹽反應(yīng)： H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3 1. 酸性： H2S + NaOH = NaHS + H2O 二、硫 化 氫 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 與金屬反應(yīng)：體現(xiàn) H+的氧化性 ： H2S + Zn = ZnS + H2 小 結(jié) 常見硫化物的溶解性 能溶于水、能溶于酸： Na2S, K2S, (NH4)2S 不溶于水、能溶于酸： FeS, ZnS 不溶于水、不溶于酸： CuS, PbS, Ag2S , HgS 二、硫 化 氫 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 規(guī) 律 2. 可燃性 2H2S + 3O2 == 2H2O + 2SO2 點燃 完全燃燒 淡藍色火焰 n(H2S) n(O2) ≥ 2 1 氧化產(chǎn)物是 S n(H2S) n(O2) ≤ 2 3 氧化產(chǎn)物是 SO2 n(H2S) n(O2) ＜ 2 1 氧化產(chǎn)物是 S和 SO2 2 3 ＜ （也體現(xiàn)了硫化氫的還原性） 二、硫 化 氫 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 2H2S + O2 == 2H2O + 2S 點燃 不完全燃燒 3. 還原性： S2 的性質(zhì) 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S ↓ H2S + I2 = 2HI + S 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 2 +4 0 2:1 H2S + Br2 = 2HBr + S H2S + Cl2 = 2HCl + S 小 結(jié) 單質(zhì)氧化性： 離子還原性： Cl2 Br2 I2 S Cl Br I S2 二、硫 化 氫 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 4. 不穩(wěn)定性 H2S === H2 + S ↓ +1 2 0 0 △ 二、硫 化 氫 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 三、硫化氫 的實驗室制取 金屬硫化物與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng) FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S 裝置： 啟普發(fā)生器 （與制氫、制二氧化碳相同 ） 收集方法： 向上排空氣法 檢驗： 使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑 能否用濃硫酸制取硫化氫？ 用濃鹽酸制取硫化氫好不好？ FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S 不能。 H2S + H2SO4 (濃 ) = S +SO2 +2H2O 不好。濃鹽酸有揮發(fā)性，使硫化氫中混有氯化氫。 現(xiàn)制現(xiàn)用
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