必修1第四章第三節(jié)硫和硫的氧化物新-全文預(yù)覽
【正文】 的試管倒立于水中充分反應(yīng)后，溶液只充滿試管體積的一半，假設(shè)溶液中的溶劑不擴(kuò)散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為（標(biāo)況下） ___________？ 少量渾濁，過量澄清小結(jié)： SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O ② 與堿反應(yīng) SO2 + H2O + CaSO3 === Ca(HSO3)2 2SO2 + Ca(OH)2 === Ca(HSO3)2 思考：能否用澄清石灰水來鑒別 SO2和 CO2? A、 CO SO2通入 Ca(OH) Ba(OH)2溶液 B、 NaOH溶液逐漸滴加含 Al3+ 的溶液 C、 鹽酸逐漸滴加含 AlO2 的溶液 SO2 + CaO === CaSO3 ③ 與堿性氧化物反應(yīng) SO2 + Na2O === Na2SO3 SO2 + 2NaHCO3 === Na2SO3 + 2CO2 + H2O ④與鹽溶液反應(yīng) SO2 + Na2CO3 === Na2SO3 + CO2 強(qiáng)酸制弱酸 SO2 + Na2SO3 === 2NaHSO3 將 SO2和 CO2分別通入 CaCl2或 BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ S S S（ SO2） S 2 0 +4 +6 思 考 ? 根據(jù) SO2中 S的化合價(jià)推斷它具有怎樣的性質(zhì)？ 既有氧化性，又有還原性 加還原劑 加氧化劑 化合價(jià)既可升高又可降低， 升高時(shí)作還原劑，降低時(shí)作氧化劑 （ SO3） （ H2S） (2)SO2的還原性 SO2 + Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4 2SO2 + O2 催化劑 2SO3 △ SO3+ H2O === H2SO4 （放出大量熱） 工業(yè)制硫酸 Br2 、 I2類似 5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O === K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4 小結(jié)： SO2可被 Cl2（ Br I2）、 O KMnO4（ H+）、HNO Fe3+、 Na2O2等氧化劑氧化。 SO2與 Cl2都具有漂白性，若將兩者等體積混合，其漂白性是否會(huì)增強(qiáng)？為什么？ 不會(huì)增強(qiáng)，因?yàn)榛旌虾蟀l(fā)生以下反應(yīng)： SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 SO2能使 Br2水，酸性 KMnO4褪色，是因其漂白性嗎？ 不是因其漂白性，而是因?yàn)樗?還原性 的緣故。 A B C D 褪色 褪色 紅色 先渾濁 后澄清 思考與交流： ？畫出實(shí)驗(yàn)裝置示意圖 KMnO4 （ H+） 品紅溶液 品紅溶液 澄清石灰水 先 檢驗(yàn) SO2， 后 檢驗(yàn) CO2 SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O 二氧化硫 物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易溶于水（ 1： 40） 化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性 SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O 既有氧化性，又有還原性 2SO2 + O2 2SO3 漂白性：暫時(shí)性漂白，可逆 催化劑 小結(jié) SO2 + H2O 正反應(yīng) 逆反應(yīng) H2SO3 某些有機(jī)色素＋ H2SO3 無色的物質(zhì) △ 物理性質(zhì) ① 與水劇烈反應(yīng) SO3 + H2O === H2SO4 ② 與堿反應(yīng) SO3 + 2
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