必修1第四章第三節(jié)硫和硫的氧化物新-文庫(kù)吧
2024-12-30 00:35 本頁(yè)面
【正文】 可逆反應(yīng)： 在 相同條件 下，既能向 正反應(yīng) 方向進(jìn)行， 同時(shí) 又能向逆反應(yīng) 方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)（ 特點(diǎn)： 同條件，同進(jìn)行，共存在） 化學(xué)性質(zhì) 注意 : a. H2SO3不穩(wěn)定，容易分解。 b. H2SO3是二元弱酸 將鹽酸逐滴加入 Na2SO3溶液中，現(xiàn)象如何？ 將 SO2通入 NaHCO3溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？ 酸性 ： H2SO3＞ 醋酸＞ H2CO3 (1)酸性氧化物 為什么收集到的酸雨一段時(shí)間后， PH值下降？ 思考 : 將充滿 SO2氣體的試管倒立于水中充分反應(yīng)后，溶液只充滿試管體積的一半，假設(shè)溶液中的溶劑不擴(kuò)散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為（標(biāo)況下） ___________？ 少量渾濁，過量澄清小結(jié)： SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O ② 與堿反應(yīng) SO2 + H2O + CaSO3 === Ca(HSO3)2 2SO2 + Ca(OH)2 === Ca(HSO3)2 思考：能否用澄清石灰水來(lái)鑒別 SO2和 CO2? A、 CO SO2通入 Ca(OH) Ba(OH)2溶液 B、 NaOH溶液逐漸滴加含 Al3+ 的溶液 C、 鹽酸逐漸滴加含 AlO2 的溶液 SO2 + CaO === CaSO3 ③ 與堿性氧化物反應(yīng) SO2 + Na2O === Na2SO3 SO2 + 2NaHCO3 === Na2SO3 + 2CO2 + H2O ④與鹽溶液反應(yīng) SO2 + Na2CO3 === Na2SO3 + CO2 強(qiáng)酸制弱酸 SO2 + Na2SO3 === 2NaHSO3 將 SO2和 CO2分別通入 CaCl2或 BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ S S S（ SO2） S 2 0 +4 +6 思 考 ? 根據(jù) SO2中 S的化合價(jià)推斷它具有怎樣的性質(zhì)？ 既有氧化性，又有還原性 加還原劑 加氧化劑 化合價(jià)既可升高又可降低， 升高時(shí)作還原劑，降低時(shí)作氧化劑 （ SO3） （ H2S） (2)SO2的還原性 SO2 + Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4 2SO2 + O2 催化劑 2SO3 △ SO3+ H2O === H2SO4 （放出大量熱） 工業(yè)制硫酸 Br2 、 I2類似 5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O === K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4 小結(jié)： SO2可被 Cl2（ Br I2）、 O KMnO4（ H+）、HNO Fe3+、 Na2O2等氧化劑氧化。 2FeCl3＋ SO2＋ 2H2O === 2FeCl2＋ H2SO4＋ 2HCl 將 SO2和 CO2分別通入 CaCl2或 BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；若將 BaCl2溶液改為 Ba(NO3)2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 4FeS2+ 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2 △ SO2 + 2H2S === 3S↓ + 2H2O (3)SO2的氧化性 (4)SO2的漂白性 [實(shí)驗(yàn) 47] 酸性條件下易發(fā)生歸中反應(yīng) 向 NaSO3和 Na2S混合溶液中滴加鹽酸，有什么現(xiàn)象？ 漂白原理 : 注意： ① SO2不能 使指示劑褪色 ② SO2的漂白性具有 可逆性 現(xiàn)象： 試管中的水面上升，溶液 幾乎 充滿整個(gè)試管； pH試紙 變紅 ；SO2能使 品紅溶液褪色 ， 加熱后 又 恢復(fù)紅色 。
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