高一第一章課件-資料下載頁(yè)
2025-11-01 07:53本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】化學(xué)反應(yīng)及其能量變化。第一節(jié)氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)得到氧的為氧化反應(yīng)；物質(zhì)失去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)。Ⅱ、化合價(jià)升降的角度（表現(xiàn)）：。該反應(yīng)中CuO中所含的Cu元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生了還原。例2、2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2△+5-2-10. 2）化合價(jià)升降與電子得失的關(guān)系：。失6e-，化合價(jià)升高，被氧化。要點(diǎn)：1、線橋要跨過(guò)“=”；在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)叫弱解質(zhì)。一個(gè)正確的離子方程式必須遵守：。①質(zhì)量守恒定律；②電荷守恒原理；
【正文】 里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)叫弱解質(zhì) NaCl=Na++Cl 第二節(jié) 離子反應(yīng) 二、離子反應(yīng) 電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)， 這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：有難溶、難電離、易揮發(fā)的 物質(zhì)生成； 離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度減小 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第二節(jié) 離子反應(yīng) 二、離子反應(yīng) 電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)， 這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：有難溶、難電離、易揮發(fā)的 物質(zhì)生成； 離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度減小 離子反應(yīng)方程式的書寫共分四個(gè)步驟， “ 改 ” 是寫好的關(guān)鍵。 一個(gè)正確的離子方程式必須遵守： ①質(zhì)量守恒定律；②電荷守恒原理； 第二節(jié) 離子反應(yīng)
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