高三化學(xué)上學(xué)期分子晶體-資料下載頁(yè)
2024-11-10 07:44本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】范德瓦爾斯(J．D．vanderWaals，年獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)。這種把分子聚集在一起。的作用力，叫做分子間作用力。脹了，即ρ冰＜ρ水，你能解釋嗎？分子晶體的熔沸點(diǎn)如何？C、不能溶于水，熔點(diǎn)是1723℃，沸點(diǎn)是2230℃。D、熔點(diǎn)是℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是。的CO2分子數(shù)目是幾個(gè)？
【正文】 B、 CO2 C、 CO2分子間作用力和 C— O鍵 D、 O— O鍵發(fā)生變化 B在干冰晶體中，每個(gè) CO2分子周圍，最近且等距離的 CO2分子數(shù)目是幾個(gè)？ 12 干冰晶體結(jié)構(gòu)模型 四鹵化碳、鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖 一些氫化物的沸點(diǎn) H2O 晶體類型 離子晶體 分子晶體 結(jié)構(gòu) 構(gòu)成粒子 作用形式 物理性質(zhì) 熔、沸點(diǎn) 導(dǎo)電性 溶解性 陰陽(yáng)離子 分子 離子鍵 分子間作用力 較高 較低 熔融或水溶液中能 固態(tài)或熔融時(shí)都不能 多數(shù)能溶 相似相溶 比較總結(jié)：
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