高二化學二氧化硅與信息材料-資料下載頁
2024-11-10 06:48本頁面
【導讀】1．了解二氧化硅、硅的主要性質。外，還可用于制造。SiO2是酸性氧化物，能與和反應。液反應的化學方程式：。在高溫下，SiO2能與堿性氧化物反應生成鹽。因NaOH會與玻璃塞磨口處的SiO2反應，生成的。Na2SiO3溶液會使瓶塞與瓶壁粘連在一起。硅晶體的熔、沸點都，硬度。其導電性介于導體和絕緣體。之間，是重要的，廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域。在常溫下，單質硅的化學性質比較穩(wěn)定，除氟氣、氫氟酸和強堿外，加熱時，硅能與氧氣、氯氣等反應，也能與碳反應。位于四面體的4個頂點。例構成的立體網狀結構的晶體，不存在單個的SiO2分子。實驗室使用的石英坩堝或瓷坩堝能否用來加熱堿性物質？因此不能用來加熱堿性物質。價，因此具有一定的氧化性。試分析下列反應中各物質的氧化性和還原性。件下制得硅膠，硅膠可用作干燥劑，C項錯。簡要書寫流程及化學方。②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃下反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
【正文】 =Na2CO3＋ H2O CO2＋ NaOH===NaHCO3 與 CaO 反應 SiO2＋ CaO CaSiO3 CO2＋ CaO===CaCO3 與某些 鹽反應 SiO2＋ Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑ SiO2＋ CaCO3 CaSiO3＋ CO2↑ CO2＋ Na2CO3＋ H2O===2NaHCO3 CO2＋ Na2SiO3＋ H2O===H2SiO3↓ ＋Na2CO3 與氫氟酸 反應 SiO2＋ 4HF===SiF4↑ ＋ 2H2O 不反應 氧化性 SiO2＋ 2C Si＋ 2CO↑ CO2＋ C 2CO 對應酸的強弱 H2SiO3酸性比 H2CO3還弱 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 雖然 SiO2既能與 NaOH溶液反應，也能與氫氟酸反應，但 SiO2卻不屬于兩性氧化物而屬于酸性氧化物。 A． Al、 Cu、 Mg、 Si、 Mn B． Al、 Mg、 Si、 Zn C． Al、 Fe、 C、 Cu D． Al、 Si、 Zn、 Na 【 解析 】 硬鋁外觀為古銅色，所以其成分中含有銅；根據圖示，硬鋁樣品用鹽酸處理后，再用 NaOH溶液處理，仍然有氣體產生，故應該含硅。 B、 C、 D項均不符合條件。 【 答案 】 A 現(xiàn)代建筑的門框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如圖實驗 (每一步所加試劑均過量 )，由此可以推知硬鋁的組成為 ( ) 1． 素有 “ 水晶之鄉(xiāng) ” 美稱的江蘇東海縣盛產水晶，現(xiàn)存于國家地質博物館的水晶大王就出自東?？h。水晶是較純凈的透明的石英晶體，石英的主要成分是 SiO2。下列有關石英的敘述正確的是 ( ) A．石英都是無色透明的晶體，可以作裝飾品，也可以制作光學儀器 B．石英可以用來生產玻璃 C．石英晶體可以制取金剛砂 D．石英不可以用來制取高純硅，可以制光導纖維 【 解析 】 純凈的 SiO2晶體水晶是無色的，而其他的石英晶體具有不同的顏色，如瑪瑙。生產玻璃的原料是石英、純堿與石灰石。金剛砂是 SiC，可以用 SiO2與過量 C反應制得。石英是光導纖維的材料，可以通過石英與碳得到單質 Si，然后再與 Cl2反應生成 SiCl4， SiCl4與 H2反應得到純凈的 Si。 【 答案 】 BC 2． A、 B、 C、 D、 E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示， A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。 3． 請?zhí)羁眨? (1)形成單質 A的原子的結構示意圖為 __________，它的最高化合價為________。 (2)B的化學式 (分子式 )為 ________， B的晶體類型為 ________， B和碳反應生成 A和 E的化學方程式是 _________________。 (3)C的化學式 (分子式 )為 ________， D的化學式 (分子式 )為 ________。 【 解析 】 根據題意 A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，可確定 A為硅，分析框圖，并結合中學化學知識，高溫下與碳反應生成單質硅的只有二氧化硅，因此可確定 B為 SiO2，依據框圖可確定 C為CaSiO3， D為 Na2SiO3， E為 CO。 【 答案 】 (1) ＋ 4 (2)SiO2 原子晶體 SiO2＋ 2CSi＋ 2CO↑ (3)CaSiO3 Na2SiO3
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1