高二化學(xué)金屬的腐蝕與保護(hù)-資料下載頁
2024-11-10 06:41本頁面
【導(dǎo)讀】第3課時金屬的腐蝕與保護(hù)。2．理解金屬電化學(xué)腐蝕的原理。3．掌握金屬防護(hù)的方法以及金。屬的電化學(xué)防護(hù)的原理。1．定義：金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生。而遭到破壞的過程。2．實質(zhì)：被腐蝕金屬成為原電池的極而被。時，正極上O2被還原。析氫腐蝕與吸氧腐蝕哪個更。有金屬的本性和介質(zhì)兩個方面。性而言，金屬越活潑，就越易失電子而被腐蝕。改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金等。電化學(xué)保護(hù)分為保護(hù)法和。A．金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶。生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程，不需要通過電流，所以B錯誤；鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，3．下列防腐措施中，屬于電化學(xué)保護(hù)法的是。做負(fù)極先被腐蝕使船體得到保護(hù)。鐵進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為鐵銹。降低；b試管內(nèi)盛裝NH4Cl溶液，酸性較強，產(chǎn)生析氫腐蝕，產(chǎn)生H2，試管內(nèi)氣體壓強增大，
【正文】 前者 Zn被腐蝕從而保護(hù)了鐵 ， 而后者 Fe首先被腐蝕 ，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用 。 ? 答案： B ? 3． (2020常熟高二質(zhì)檢 )將鐵棒與石墨用導(dǎo)線連接后浸入 mol/L的食鹽溶液中 ， 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ( ) ? A． 鐵棒附近產(chǎn)生 OH－ B． 鐵棒被腐蝕 ? C． 石墨棒上放出 Cl2 D． 石墨棒上放出 O2 ? 解析： 鐵棒為原電池的負(fù)極 ， 被腐蝕；石墨棒為原電池的正極 ， 發(fā)生反應(yīng)： O2＋ 2H2O＋4e－ ―→ 4OH－ 。 ? 答案： B ? 4． (2020亳州高二質(zhì)檢 )下列金屬的防護(hù)方法中屬于犧牲陽極保護(hù)法的是 ( ) ? A． 鐵塔上焊接大大小小的鋅塊 ? B． 體育器材表面涂上防護(hù)漆 ? C． 水下鐵閘門和直流電源的負(fù)極相連 ? D． 自行車鏈條上涂一層機油 ? 解析： A中鐵塔上的鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)而被損耗； B、 D屬于外加保護(hù)層的物理防護(hù)法； C屬于陰極電保護(hù)法 。 ? 答案： A ? (殘液中含 NaCl)，第二天便出現(xiàn)紅棕色的銹斑 [該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物 ]。 生鐵鍋 ? 炒過菜的鐵鍋未及時洗凈 (殘液中含 NaCl)， 第二天便出現(xiàn)紅棕色的銹斑 [該銹斑為 Fe(OH)3失水的產(chǎn)物 ]。 ? (1)回答有關(guān)電化學(xué)腐蝕的問題： ? ① 負(fù) 極 反 應(yīng) 為 ：_________________________________； ? ② 正 極 反 應(yīng) 為 ：__________________________________； ? ③ 原 電 池 反 應(yīng) 為 ：_______________________________。 ? (2) 寫出生成 Fe(OH)3 的 化 學(xué) 方 程 式________________ _________________________。 ? 解析： NaCl殘液是電解質(zhì)溶液 ， 它跟鐵鍋中的鐵和少量的碳恰好構(gòu)成了原電池 ， 在此原電池里 ， 鐵是負(fù)極 ， 鐵失電子而被氧化；碳為正極 ， 主要是溶解于 NaCl溶液里的 O2得電子而被還原 ， 這一過程可以表示如下： ? 負(fù)極 (鐵極 )： 2Fe―→ 2Fe2＋ ＋ 4e－ ? 正極 (碳極 )： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ―→ 4OH－ ? 生成的 Fe2＋ 與 OH－ 結(jié)合生成 Fe(OH)2： Fe2＋ ＋2OH－ ===Fe(OH)2↓ ? 生成的 Fe(OH)2 極易被氧 化成 Fe(OH)3 ：4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3 ? 答案： (1)① 2Fe―→ 2Fe2＋ ＋ 4e－ ? ② O2＋ 2H2O＋ 4e－ ―→ 4OH－ ? ③ 2Fe＋ O2＋ 2H2O===2Fe(OH)2↓ ? (2)4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3 練考題、驗?zāi)芰Α⑤p巧奪冠
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