第三節(jié)有機化合物的結構理論-資料下載頁
2025-07-20 17:41本頁面
【正文】 為該共價鍵的離解能，也就 是該共價鍵的鍵能。但對多原 子分子，共價鍵的鍵能是指同 一類共價鍵的平均離解能。 4． 共價鍵的極性和極化性 （ l） 共價鍵的極性：當 2個相同原子成鍵時 ， 其電子云對稱分布于 2個原子中間 ， 這種鍵是無極性的 ， 稱為非極性共價鍵 ， 簡稱非極性鍵 。 如 H— H鍵 、 C— C鍵 。 但 2個不同原子形成共價鍵時 ， 由于成鍵兩原子的電負性不同 ， 吸引電子對的能力也就不同 ， 電子云靠近電負性較大的原子 ， 使其帶上部分負電荷 ， 一般用 δ－ 符號表示 ， 而電負性較小的原子則帶部分正電荷 ， 一般以 δ＋ 符號表示 。如氯甲烷分子中的碳氯鍵： δ＋ δ－ H3C— CI 這種電子云非對稱分布的共價鍵稱為極性共價鍵 。 電負性相差越大 ， 則鍵的極性也越大 。 共價鍵的這種極性是鍵的內在性質 ， 是永久存在的 。 （ 2） 共價鍵的極化性：在外界電場影響下 ， 共價鍵內電子云分布發(fā)生改變 ， 即分子的極性狀態(tài)發(fā)生了改變 ，這種現(xiàn)象稱為鍵的極化性 。 不論是極性或非極性共價鍵 ， 均有此性質 。 鍵極化的難易程度稱為極化度 。 鍵的極化度大小主要決定于成鍵原子電子云的流動性 ， 電子云流動性越大 ， 鍵的極化度也就越大 。
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