第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)-資料下載頁
2025-07-20 14:23本頁面
【正文】 元素周期律 高等教育出版社 化學(xué)（基礎(chǔ)版） 第三節(jié) 化學(xué)鍵 二、共價鍵 不同種原子吸引電子的能力不同，共用電子對偏向于吸引電子能力較強的一方，此種共價鍵稱為極性共價鍵，簡稱極性鍵 。如： HCl， H2O， CO2， NH3 H + Cl ＝ HCl 共價鍵 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 高等教育出版社 化學(xué)（基礎(chǔ)版） 本章小結(jié) 原子序數(shù) ＝ 核電荷數(shù) (Z) ＝ 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ＝ 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) (A) ＝ 質(zhì)子數(shù) (Z) + 中子數(shù) (N) 在多電子原子中，核外電子是分層排布的，這種排布有一定的規(guī)律。 一、原子結(jié)構(gòu) 二、 原子核外電子的排布 本章小結(jié) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 高等教育出版社 化學(xué)（基礎(chǔ)版） 本章小結(jié) 3. 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 。 三、元素周期律和元素周期表 1. 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這就是元素周期律。 2. 元素周期律主要表現(xiàn)在核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化和元素主要化合價、金屬性及非金屬性等的周期性變化。 本章小結(jié) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 高等教育出版社 化學(xué)（基礎(chǔ)版） 本章小結(jié) 周期序數(shù) ＝ 電子層數(shù) 主族序數(shù) ＝ 最外層電子數(shù) ＝ 元素的最高正化合價數(shù) 負(fù)化合價 ＝ 8 － 主族序數(shù) 離子鍵：陰、陽離子間的靜電作用。如： NaCl 化學(xué)鍵 類型及特點 相鄰原子間 非極性共價鍵：共用電子對不 共價鍵 : 靠共用電子對 偏移。如： H2 結(jié)合。 極性共價鍵： 共用電子對有 偏移。如： HCl 本章小結(jié)
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