【正文】 ，膠粒帶負(fù)電荷 ，膠團結(jié)構(gòu)如下： [(AgI )m ? n I ? (n x ) K+] x ? x K+ 返回主目錄 返回次目錄 104 FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ FeO+ 分散質(zhì) [Fe(OH)3]m Fe(OH)3膠核吸附電位離子的示意圖 返回主目錄 返回次目錄 105 制備 AgCl溶膠： AgNO3 + KCl = AgCl +KNO3 當(dāng) AgNO3過量時，溶液中有 Ag+、 NO3 、K+ ， 分散質(zhì) AgCl 優(yōu)先吸附 Ag+而帶正電荷。 Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ 分散質(zhì) AgCl 由于溶液中存在的 Ag+和 Cl都是膠體的組成離子，它們都有可能被吸附，若制備過程中： 注意 ：因制備溶膠的條件不同，可使膠體粒子帶不同的電荷。 返回主目錄 返回次目錄 106 KCl過量時，溶液中有過量的 K+、 Cl、NO3 ，溶膠粒子 優(yōu)先吸附 Cl 而帶負(fù)電荷。 Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl 分散質(zhì) AgCl 若是等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，則不能形成溶膠。 返回主目錄 返回次目錄 107 溶膠的穩(wěn)定性 (1)動力學(xué)穩(wěn)定性： 布朗運動使膠粒不沉降。 (2)溶劑化作用： 使膠粒和反離子周圍形成溶劑 化膜。 (3)聚集穩(wěn)定性： 溶膠能穩(wěn)定存在的最重要的原 因是膠粒之間存在靜電排斥力，而阻止膠粒的 聚沉， ζ 電勢越大，靜電排斥力越大，所以 ζ 電勢的數(shù)值可以衡量溶膠的穩(wěn)定性， ζ 越大， 表明溶膠越穩(wěn)定。 返回主目錄 返回次目錄 108 溶膠的聚沉 定義：分散質(zhì)粒子合并變大，最后從分散劑中分離出來的過程稱為聚沉或凝結(jié)。溶膠聚沉后外觀呈現(xiàn)渾濁。 加入電解質(zhì)；（研究最多應(yīng)用最廣） 加入帶相反電荷的膠體； 長時間加熱。 促使膠體聚沉的方法有： 不穩(wěn)定性： 膠粒表面積大，表面能大，體系可自動聚集降 低表面能，溶膠是熱力學(xué)的不穩(wěn)定體系。 返回主目錄 返回次目錄 109 電解質(zhì)的聚沉能力大小常用 聚沉值 來表示。 聚沉值： 使一定的溶膠在一定的時間內(nèi)開始聚沉所需的電解質(zhì)的最低濃度稱為 聚沉值。單位： m mol L1 聚沉值大，表示該電解質(zhì)的聚沉能力小，聚沉值與聚沉能力成倒數(shù)關(guān)系。 加入電解質(zhì)聚沉的原因（動畫） ： 加入電解質(zhì)后，吸附層的反離子增多， 膠粒所帶電荷大大減少，排斥力減弱，使膠粒合并成大顆粒而聚沉。 注意：膠體的聚沉是不可逆的。 返回主目錄 返回次目錄 110 聚沉能力 主要 取決于能引起溶膠聚沉的 反離子電荷數(shù) （ 即化合價數(shù) ） ， 離子帶電荷越高 ， 其聚沉能力越強 一般來說 聚沉能力 (同種電荷 )： 三價離子 二價離子 一價離子 6 6 61 1 11 0 0 : 1 . 6 : 0 . 1 3 : :1 2 3? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ?聚沉值與反離子所帶電荷的關(guān)系 返回主目錄 返回次目錄 111 乳濁液和高分子溶液 返回主目錄 返回次目錄 112 定義： 一種液體分散在另一種不相溶的液體中形成的體系稱為乳狀液。 其中一種液體通常是水，另一種則稱為油（ 一切不溶于水的有機液體統(tǒng)稱為油。 ）。 液～液粗分散體系。 一、類型 :水包油（ O/W）： 水是分散劑，油 是分散質(zhì)。如：牛奶 油包水（ W/O）： 油是分散劑，水是分散質(zhì)。 如：原油 乳化劑決定乳濁液的類型。 乳狀液 返回主目錄 返回次目錄 113 乳化劑（表面活性劑） 表面活性物質(zhì)：溶于水后能顯著降低水的表面能（表面張力）的物質(zhì)稱為表面活性劑。乳化劑是一種表面活性物質(zhì)。 從分子結(jié)構(gòu)來看，其特點是具有 雙親基團 的物質(zhì) ： 親水基： 如 OH,COOH,NH2,SO3H等，是極性部分，溶于水； 憎水基 (親油性 )如烷基、苯基等，是非極性部分，溶于油。 返回主目錄 返回次目錄 114 親油基 親水基 返回主目錄 返回次目錄 115 親油基 親水基 如： CH3(CH2)16COONa 乳化劑在水面上定向排列 肥皂是最常見的表面活性物質(zhì) ， 它是硬脂酸的鈉鹽 。 C17H35COONa。 親油基 親水基 注：表面活性物質(zhì)在兩相間的排列 返回主目錄 返回次目錄 116 親水乳化劑 有鉀肥皂、鈉肥皂、十二烷基磺酸 鈉、蛋白質(zhì)、動物膠等； 親油乳化劑 有鈣、鎂、鋅二價金屬肥皂，高級 醇類、石墨、碳黑等。 一般而言，乳化劑親水性強形成的 O /W穩(wěn)定；乳化劑親油性強則形成的 W /O穩(wěn)定。 返回主目錄 返回次目錄 117 水 油 ： 親油型乳化劑 ： 親水型乳化劑 油包水（ W/O）型乳狀液 水包油（ O/W）型乳狀液 水和油所形成的乳狀液的類型，主要取決于所選用的乳化劑的品種 返回主目錄 返回次目錄 118 高分子化合物溶液的特性 是單個分子分散的單相體系，是真溶液，溶解過程是自動的，也是可逆的，是熱力學(xué)的穩(wěn)定體系。 無丁達爾效應(yīng)。因為高分子化合物分子中含有大量的親水基團 (OH， COOH、 NH2 )，溶劑化作用強，溶質(zhì)與溶劑間無界面。 高分子化合物的分子量可達幾百萬，長度可達幾百納米，但截面積只 相當(dāng)于一個普通分子大小。 返回主目錄 返回次目錄 119 鹽析作用 高分子化合物對溶膠的保護作用： 保護作用： 例： Fe(OH)3溶膠，加入白明膠（高分子 化合物溶液）后再加電解質(zhì)不易聚沉。 原因：大量的親水基團與水有強烈的溶劑化作用，在水中形成很厚的水化膜。 對高分子化合物要加入大量的電解質(zhì)，才能破壞其水化膜而使之凝結(jié)出來。 定義： ?鹽析是可逆的，當(dāng)加入大量水以后，沉淀將溶解。 返回主目錄 返回次目錄 120 保護作用示意圖 敏化作用 在溶膠中加入極少量的某種高分子化合物，可使溶膠產(chǎn)生絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為敏化作用。 敏化作用示意圖 返回主目錄 返回次目錄 121 【 1】 由 dm－ 3的 KCl溶液與 dm3的 AgNO3溶液混合制得 的 AgCl溶膠 ， 若分別用下列電解質(zhì)使其聚沉 ， 則聚沉值的大小次序為 （ ） a． AlCl3＜ ZnSO4＜ KCl b． KCl＜ ZnSO4＜ AlCl3 c． ZnSO4＜ KCl＜ AlCl3 d． KCl＜ AlCl3＜ ZnSO4 自測題 返回主目錄 返回次目錄 122 【 2】 制備 AgI溶膠時 ， 三支燒杯盛有 25mL， dm－ 3的 AgNO3 溶液 ， 分別加入 dm－ 3的 NaI溶液 60mL， 80mL和 100mL． 1)三種不同加入量的燒杯中各有什么現(xiàn)象 ? 2)寫出生成溶膠的膠團結(jié)構(gòu) 。 3)溶膠中加入直流電壓 ， 膠體粒子如何運動 ? 返回主目錄 返回次目錄 123 答： 1)由題給數(shù)據(jù)計算得出 ， 第一只燒杯中AgNO3過量 ， 第二只燒杯中 AgNO3與 NaI物質(zhì)的量相等 ， 第三只燒杯中 NaI過量 。 因此第一只燒杯和第三只燒杯生成 AgI溶膠 ， 第二只燒杯生成 AgI沉淀 。 2)第一只燒杯中溶膠膠團結(jié)構(gòu)為 [(AgI )m ? n I ? (n x ) Na+] x ? x Na+ [(AgI )m ? n Ag+ ? (n x ) NO3 ] x＋ ? x NO3 3）第三只燒杯中溶膠膠團結(jié)構(gòu)為 返回主目錄 返回次目錄 124 【 3】 電泳實驗中觀察到膠粒向陽極移動，此現(xiàn)象表明： a．膠粒帶正電 b．膠核表面帶負(fù)電 c．膠團擴散層帶正的凈電荷 d． ζ 電勢相對于溶液本體為正值。 返回主目錄 返回次目錄 125 【 4】 Sb2S3溶液的穩(wěn)定劑是 H2S， 試寫出其 膠團結(jié)構(gòu) ， 以 NaCl， BaCl2， CuSO4作聚沉劑 時 ， 聚沉能力最大的是什么 ? 解： H2S在溶液中離解為 H＋ 和 HS－ ， 所以Sb2S3溶液膠團結(jié)構(gòu)為 [(Sb2S3)mnHS－ (n－ x)H+]x－ xH＋ 由于膠粒帶負(fù)電 ， 聚沉能力最大的是 BaCl2。 返回主目錄 返回次目錄 126 【 5】 下列關(guān)于乳狀液描述不確切的是 ( ) （ A）乳狀液是液 液的粗分散體系 （ B）乳狀液分為 W/O和 O/W兩大類型 （ C）乳化劑使乳狀液能穩(wěn)定存在 （ D）乳化劑都是表面活性劑 D