高二化學溶液中滴定-資料下載頁
2025-10-31 08:28本頁面
【導讀】未知NaOH溶液的濃度。疑問1:中和滴定的原理是什么?疑問3:兩種滴定管有什么差別,怎樣使用?:“0”在上端;每大格1mL,每小格;疑問5:為什么要重復實驗？疑問6:強酸強堿中和點pH=7，指示劑指示誤差大嗎？知液濃度時所需鹽酸的體積應為.溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色。V(標)高則偏高,V(標)低則偏低.說一說,下列操作會使結果偏大還是偏小還是不變?取一支堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。標有溫度、容積、“0”刻度在最高點。常用規(guī)格：25mL、50mL
【正文】 7； 弱酸 +強堿： ＞ 7 酸溶液 （ 10mL) 堿溶液 中和需堿 體積（ mL) 中和后溶液 pH pH=2 HAc pH=12 NaOH 10 20 10 =7 =7 ＞ 7 ＞ ＞ 10 ＞ 7 練 1：某學生中和滴定實驗的過程如下： （ 1） 取一支堿式滴定管 ， ② 用蒸餾水洗凈 ，③ 加入待測 NaOH溶液 ， ④ 記錄液面刻度的讀數(shù) ，⑤ 用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液 ， ⑥置于用標準酸液洗滌過的錐形瓶中 ， ⑦ 加入蒸餾水 ， ⑧ 加入 2滴酚酞試劑 ， ⑨ 開始滴定 ， 先慢后快 ， 邊滴邊搖蕩 ， ⑩ 邊注視滴定管液面變化 ， ⑾ 小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時 ， 即停止滴定 。 ⑿ 記錄液面讀數(shù) ， ⒀ 重復滴定 ， 根據(jù)兩次讀數(shù)得出 NaOH的體積 21ml。 上述學生操作錯誤的有 （填序號） ③⑥⑨⑩⑾⒀ 小結 中和滴定原理 儀器 操作 計算 誤差 滴定曲線 作業(yè) 4950頁 量取液體常用儀器：量筒、滴定管 ?量筒 ： 粗量儀， 10mL量筒最小分刻度為 讀數(shù)精確到 ，無“ 0”刻度 ?滴定管 ?標有溫度、容積、 “ 0”刻度在最高點 ?常用規(guī)格： 25mL、 50mL ?最小分刻度： ，讀數(shù)精確到 （精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀） 量筒與滴定管的比較 7 8 滴定管
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