高考化學(xué)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)課件-資料下載頁(yè)
2024-11-09 03:17本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。程達(dá)到和保持某種狀態(tài)、發(fā)生某種特定變化，行嚴(yán)格、有效的控制。料，制得最多的Al3？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理。B將H2S氣體通入Al23溶液中。C將Al3固體與K2S固體混合。D將金屬鋁與硫磺混合加熱。1．工業(yè)廢鐵屑中常附有油污。反應(yīng)生成硫酸鐵。應(yīng)生成硫酸亞鐵。里就有大量晶體析出，不利于過(guò)濾。驗(yàn)，確定合適的濃度范圍。4．硫酸亞鐵精制。利用重結(jié)晶法精制硫酸亞鐵時(shí)，加熱溶液，可增大硫酸亞鐵的溶解量。濾紙、溫度計(jì)、鐵粉、稀硫酸、NaOH溶液。熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入小燒杯中，靜置，冷卻，結(jié)晶，④待結(jié)晶完畢后，取出晶體，用少量水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干，稱重。在試管中加入4ml乙醇，將銅絲加熱到變黑
【正文】 紙上的鐵屑轉(zhuǎn)移到小燒杯中，濾紙用少量的水沖洗。 ② 在燒杯中倒入適量稀硫酸，以稀硫酸浸沒(méi)鐵屑為準(zhǔn)，采用水浴控制溫度，小心加熱 (不要煮沸，保持溫度在 50C~80℃ 之間 )，加熱時(shí)間應(yīng)稍長(zhǎng)，使反應(yīng)充分，直到只有極少量氣泡發(fā)生，同時(shí)溶液呈淺綠色為止 (這時(shí)燒杯底部仍應(yīng)留有少量鐵屑 )。 以廢鐵屑和廢硫酸為原料制備硫酸亞鐵 實(shí)驗(yàn)步驟： ③ 用少量熱水通過(guò)過(guò)濾器，提高過(guò)濾器的溫度，可防止硫酸亞鐵溶液在漏斗中析出晶體，然后將溶液趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入小燒杯中，靜置，冷卻，結(jié)晶，可觀察到濾液冷卻并生長(zhǎng)出淺綠色硫酸亞鐵晶體的現(xiàn)象 (最好能蓋住燒杯口，防止空氣進(jìn)入，氧化硫酸亞鐵 ) 。 ④ 待結(jié)晶完畢后，取出晶體，用少量水洗滌 2~3次，再用濾紙將晶體吸干，稱重（ m2） 。 ⑤ 將制得的硫酸亞鐵晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密封保存，備用。 以廢鐵屑和廢硫酸為原料制備硫酸亞鐵 實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理： 鐵粉的質(zhì)量（ m1） FeSO4 7H2O的質(zhì)量（ m2） 產(chǎn)率計(jì)算公式 本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率 56m2 278m1 習(xí)題參考方案： 將多股細(xì)銅絲纏繞在一根長(zhǎng)約 40cm的粗銅絲一端，形成螺旋狀。在試管中加入 4ml乙醇，將銅絲加熱到變黑并且下端呈紅熱狀時(shí)，迅速伸入到盛有乙醇的試管中，看到附有黑色氧化銅的熱銅絲在沸騰的乙醇中又變成光亮的銅后取出。重復(fù) 2— 3次，充分振蕩試液。將上述溶液 3ml倒入盛有 3ml新配制的銀氨溶液的試管中，水浴加熱，即可觀察到有銀鏡析出。 若通入過(guò)量的 CO2，則： NaAlO2+CO2+2H2O===Al（ OH） 3 ↓ +NaHCO3 離子方程式： AlO2+CO2+2H2O=== Al（ OH） 3 ↓ +HCO3
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