單招化學(xué)模擬試題及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案-資料下載頁
2025-04-22 23:12本頁面
【正文】 0。 D、CH 3COOCH 3 略 1 （16分） （1）乙（1分） 甲方案第一步“灼燒”會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧（1分） （2）② CuO + 2 H +=== Cu 2++ H 2O （1分） ③ Fe + Cu 2+ === Fe 2++ Cu （1分） （3）確保Cu完全置換出來（2分） （4）（每空2分，一個(gè)要點(diǎn)1分，共 8分） 序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①————②樣品部分溶解，并有氣泡放出樣品含過量的鐵屑Fe + 2H+= Fe2++ H2↑③將試管靜止，將上層清液傾倒于另一試管中，先滴入少許硝酸溶液，再滴入幾滴KSCN溶液Fe2+被硝酸氧化成Fe3+，遇SCN—呈現(xiàn)血紅色（5）FeSO 47H 2O（2分） 略 1 （1）常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化（1分） （2） C + 2H 2SO 4(濃) CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O（2分） （3） 品紅溶液褪色，或“顏色變淺” （1分） 除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO 2氣體（1分） （4）（11m－3b）/11m（2分） ⑸既有Fe 3+又有Fe 2+（1分） 取試樣少許于試管中，先滴加少量的KSCN溶液，振蕩后溶液顯紅色證明有Fe 3+（1分）；再取試樣少許于另一支試管中，滴加少量的酸性KMnO 4溶液，若淺紅色褪去，證明溶液中含有Fe 2+（1分）。（2分，檢驗(yàn)Fe 3+1分，檢驗(yàn)Fe 2+1分） 試題分析：（1）依據(jù)鐵在常溫下在濃硫酸中鈍化，碳和濃硫酸需要加熱反應(yīng)分析可知，往鐵碳合金中加入濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象。 （2）碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，則化學(xué)方程式為C+2H 2SO 4（濃） CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O， （3）氣體中含有二氧化硫，通過品紅溶液會(huì)褪色，通過高錳酸鉀溶液可以除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的測定。 （4）根據(jù)CO 2＋Ca(OH) 2=CaCO 3↓＋H 2O，E增重b g，可算出碳的質(zhì)量有 g，則鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： （5）由A、B假設(shè)可推出C假設(shè)為：既有Fe 3+又有Fe 2+；可用KSCN檢驗(yàn)Fe 3+、然后用酸性KMnO 4溶液檢驗(yàn)Fe 2+。 考點(diǎn)：本題考查對(duì)實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算。 1 2（1）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝管（3）Na 2SO 4 取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na 2SO 4 （4）S 2O 3 2￣+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O （5）由無色變?yōu)樗{(lán)色（6） 試題分析：（1）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知a為冷凝管；（3）SO 3 2￣具有還原性，能被O 2氧化為SO 4 2￣，所以最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是SO 4 2￣；硫酸根的檢驗(yàn)方法為：取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na 2SO 4。 （4）S 2O 3 2￣與H +發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的S使產(chǎn)品發(fā)黃，離子方程式為：S 2O 3 2￣+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O （5）滴定結(jié)束后，I 2使淀粉變藍(lán)，所以滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{(lán)色。 （6）根據(jù)液面示意圖，滴定起始時(shí)，液面讀數(shù)為0，；產(chǎn)品的純度=10 3L2M247。W100%= 。 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本儀器和基本操作、離子的檢驗(yàn)、滴定實(shí)驗(yàn)及計(jì)算、離子方程式的書寫。 1 （1）NaHSO 4 NaOH（各1分，共2分）； （2）F裝置中出現(xiàn)少量黑色沉淀（2分）； （3）M可能只含Cu 2O,因Cu 2O在酸性條件下反應(yīng)會(huì)生成Cu（2分）；1：4 .(3分) （4）關(guān)閉K K 2，打開K 3和分液漏斗活塞（2分）； 2AlO 2 + CO 2+ 3H 2O=2Al(OH) 3↓+CO 3 2 或AlO 2 + CO 2+ 2H 2O=Al(OH) 3↓+HCO 3 （2分） （5）溶液分層,上層呈現(xiàn)紫紅色；（2分） 試題分析：根據(jù)題給裝置圖知，從K 1將CO和CO 2的混合氣體通過A，關(guān)閉分液漏斗活塞和K 3，Y可吸收二氧化碳反應(yīng)，打開K K 2，CO與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可驗(yàn)證CO的還原性，氯化鈀（PdCl 2）溶液遇CO氣體會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀，則F中出現(xiàn)沉淀，說明CO充滿裝置，然后可加熱；C裝置反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K K 2，打開K 3和分液漏斗活塞，加X可與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體二氧化碳，D中生成沉淀為氫氧化鋁，則B中發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成氧氣，所以Z中的KI可被氧化生成碘單質(zhì)，溶解在苯中為紫紅色，G中的堿液可防止空氣的二氧化碳進(jìn)入裝置。（1）試劑X、Y的焰色反應(yīng)均呈黃色，均含Na元素，X顯酸性，Y顯堿性，則X為NaHSO 4，Y為NaOH；（2）CO不純時(shí)加熱發(fā)生爆炸，則F裝置中出現(xiàn)少量黑色沉淀，CO充滿裝置可加熱C裝置；（3）（i）甲的實(shí)驗(yàn)中M可能只含Cu 2O，因Cu 2O在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)會(huì)生成Cu，同時(shí)生成硫酸銅溶液，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠；（ii）agM固體，加硫酸反應(yīng)后濾渣質(zhì)量為a/2g，則Cu和Cu 2O分別為xmol、ymol，Cu +易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu +=Cu 2++Cu，則64x+160y＝a，64x+64y＝a/2，解得x：y=1：2；（4）由上述分析可知，欲從混合氣體中分離出CO 2，需進(jìn)行的主要操作是關(guān)閉K K 2，打開K 3和分液漏斗活塞；D裝置產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為2AlO 2 +CO 2+3H 2O=2Al（OH） 3↓+CO 3 2或AlO 2 +CO 2+2H 2O=Al（OH） 3↓+HCO 3 ；（5）Z中的KI可被氧化生成碘單質(zhì)，溶解在苯中為紫紅色，則E裝置中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液分層，上層呈現(xiàn)紫紅色。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、分析和評(píng)價(jià)。 1 甲組實(shí)驗(yàn)方案： ①完成上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)該用到的玻璃儀器除酒精燈外還有玻璃棒、干燥器 ②,== 固體減少的質(zhì)量是碳酸氫鈉分解生成水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量差求出碳酸氫鈉的質(zhì)量=（168）/62=(1)乙組：①完成該實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)選擇的最佳裝置是B D ②該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的酸是稀硫酸,選b，因?yàn)榱蛩釠]有揮發(fā)性 (2)丙組：產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因用離子方程式表示為Ca 2 ＋＋2HCO 3 －=CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O
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