【正文】 ，固體草酸（ H2C2O4? 2H2O）受熱可分解，其化學方程式為 H2C2O4? 2H2O＝ CO↑ +CO2↑ +3H2O，小明同學為了驗證草酸的分解產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行檢驗，請回答下列問題 （ 1）能證明產(chǎn)物中含有一氧化碳的現(xiàn)象是 和 。 △ CO2 CO H2O 24 （ 2） B中氫氧化鈉溶液的作用是 （ 3）小明同學將 C裝置換為如右圖所示裝置， 優(yōu)點是 ： 。 四、分析與計算題 （本題包括 2 小題，共 10 分） 31．人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體 [Ca5(PO4)3(OH)]形式存在，其相對分子質(zhì)量為 502。牛奶含鈣豐富又易被吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。右圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽和部分說明。 請仔細閱讀后回答下列問題： （ 1）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù) __________（保留到 %） （ 2）若成人每天至少需要 ，且這些鈣有 90%來自牛奶，則一個人每天要喝 __________盒這種牛奶。 CUZn 合金的組成 ,小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下 (稀硫酸的密度約為 1g/ml) 第一次 第二次 第三次 所取合金的質(zhì)量 /g 10 10 20 連續(xù)加入硫酸的體積 /ml 50 80 50 生成氫氣的質(zhì)量 /g 求：（ 1）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為 時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng) （ 2） 該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù) （ 3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) CuO CO 澄清石灰水 25 化學中考 模擬 試題參考答案（ 01） 一、選擇題： 二、選擇題： 三、理解與應(yīng)用： 2（ 1） H2O （ 2） O2 （ 3） H2SO4 （ 4） K2SO4 2 ① C2H6O① + 3O2 點燃 3H2O +2CO2 ②F e2O3 +3CO 高溫 2Fe+3CO2 ③Mg （ OH） 2 +2HCl == MgCl2 +2H2O 2（ 1） 2 H2S +2NaOH == Na2S +2H2O （ 2） AC （ 3） 2H2S +3O2 點燃 2SO2 +2H2O 弱堿性溶液（或水等） （ 4）點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度等（只要符合題意即可） 2（ 1） Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu 2Cu +O2 △ 2CuO 置換反應(yīng) 化合反應(yīng) （ 2）鹽（或硫酸鹽） ① CuO +H2SO4==CuSO4 +H2O ②Cu （ OH） 2 +H2SO4==CuSO4 +2H2O （ 3） Pb3O4 四、實驗與探究： 2（ 1）長頸漏斗 集氣瓶 （ 2）稀鹽酸 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)速率太快（或不易控制反應(yīng)的進行；不便于實驗操作等）（ 3） Ⅱ 能隨時控制滴加的量（或速度） CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓ +H 2O （ 4）向上排空氣法 B 2酸 ① 能與活潑的金屬反應(yīng)； ② 能與某些鹽反應(yīng)（答酸堿指示劑；堿性氧化物；堿等具體物質(zhì)亦可，但不能屬于同一類物質(zhì)） （以下方法所選試劑合理均可） 實驗方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論 取樣，加入鎂條 鎂條逐漸縮小，表面有氣泡產(chǎn)生 殘留液能與鎂反應(yīng) 取樣，滴加碳酸鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生 殘留液能與碳酸鈉溶液反應(yīng) 2二氧化錳 ， 雙氧水。排水法、用帶火星的木條伸入試管中、帶火星的木條復(fù)燃、 氧氣、成立。（其它合理答案亦可） 30.（ 1） NH3 （ 2） NH4Cl、 Fe2O3 （ 3） NaCl、 BaCl2 （ 4） Fe2O3 +6HCl===2FeCl3 +3H2O 3（ 1） 1： 8 （ 2） 84 3 （ 1） 1： 4（ 2） 48% （ 3） % 26 09化學中考 模擬 試題參考答案 （ 02） 一、選擇題：每題各有一個正確答案。（本題共 16道小題，每題 1分，共 16分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D B C C D C B A B C D C B C C 二、選擇題：每題各有一個或兩個正確答案。（本題共 6道小題，每題 2分，共 12分） 題號 17 18 19 20 21 22 答案 A D B BC AC C 說明： ① 錯選或多選均不得分； ② 有兩個答案的只選一個且選對的得 1分。 三、理解與應(yīng)用（本題共 3道小題，共 15 分） 23．糖類 蛋白質(zhì) 水果 植物油（或動物油） 油污易溶于汽油 說明：每空 分，共 3分。 24． （共 6分）． 2O O2 O2 O2 每空 ，共 2分 ； Ca O +H2O= Ca(OH)2 化合反應(yīng) H2SO4+2NaOH= Na2SO4+H2O 復(fù)分解反應(yīng) 說明：每空 1分，共 4分； 25（共 6 分）．（ 1） 煤、石油、天然氣、 “ 可燃冰 ；（ 2）天然氣 （ 3） “ 可燃冰 （ 4）太陽能、風能，潮汐能 每空 1分，共 4分 （ 5）化學能 熱（ 1分） CH4O （ 1分）， 四、實驗與探究（本題共 5道小題，共 27 分） 26． (1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (2) 酒精燈； (3)EFG(或 BEFG) (4)將氣體通人澄清的石灰水 說明：每空 1分，共 4分。 27． 不能：碳酸鈉溶液呈堿性，同樣能夠使酚酞試液變紅；稀鹽酸 (或稀硫酸、醋酸等 ) 除盡混合物中的碳酸 根 (或除盡碳酸鈉 ) (1)氯化鈣或硝酸鈣等可溶性鈣鹽 (或氯化鋇、硝酸鋇等可溶性鋇鹽 ) 說明：每空 1分，本題共 5分 28．（ 3）如果選擇 a， 控制的變量是 :溫度，鋅粒和鹽酸的量；如果選擇 b，控制的變量是 :鋅粒的質(zhì)量、鹽酸的濃度和體積；觀測氣泡產(chǎn)生的速率（或相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的量） （ 4）鹽酸的濃度越大，反應(yīng)物的粒子接觸機會就越多，化學反應(yīng)的速率就快。溫度越高，反應(yīng)物的粒子運動的速率就越快，反應(yīng)物的粒子接觸機會就越多，化學反應(yīng)的速率也就越快。 （ 5）學生做答時，只要是通過使用催化劑、改變溫度或濃度，來改變化學反應(yīng)的快慢的事例均可。說明：每空 1分，共 6分。 29． ⑴B ． 試管內(nèi)的液面明顯上升； C．水槽中的水倒吸入燒瓶中； D．盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶內(nèi)的長 導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生； E．燒瓶內(nèi)形成噴泉。 ⑵A ：無明顯的現(xiàn)象變化； B：產(chǎn)生白色沉淀。 每空 1分，共 6分。 30． （ 共 6分 ） ① B（ ） 數(shù)據(jù)處理 ： %，相（ 2分） 27 交流反思 ： （ 1）無，溶液稀釋過程中溶質(zhì)的量不變（ 1分） （ 2）偏低（ 1分） （ 3）在白醋中先滴入幾滴酚酞，當?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色時，說明完全中和（或在白醋中先滴入幾滴石蕊試液，當?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液顏色由紅色變?yōu)樗{色時，說明完全中和（ ） 。 （ 只要答案合理，即可得分 ） 五、分析與計 算（本題共 2道小題，共 10 分） 31． 60： 7： 14 1 3％ （每空 2 分，共 4分） 32．解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為 x，生成氫氣質(zhì)量為 y，生成氫氧化鈉質(zhì)量為 z x=11． 7 g （ 1分） y=0． 2g （ 1分） (2)z=8 g（ 1分）（ 1分） 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量： 109． 7 g（ 1分） 氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： 7． 3％（ 1分） 化學中考 模擬 試題參考答案（ 03） 一、選擇題：每題各有一個正確答案。（本題共 16道小題，每題 1分，共 16分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C B D D C D C D C C A D B D A 二、選擇題：每題各有一個或兩個正確答案。（本題共 6道小題，每題 2分，共 12分） 題號 17 18 19 20 21 22 答案 BC B C D AD B 說明： ① 錯選或多選均不得分； ② 有兩個答案的只選一個且選對的得 1分。 三、理解與應(yīng)用（本題共 3道小題，共 17 分） 23．（共 7分）（ 1）（每空 1分，共 3分）（ 1） +6 （ 2）密封，放在低溫處（ 3） 3O2 （ 2） (每 空 2 分，共 4分 ) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CUSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 化學式錯或未配平不得分；缺條件或氣體生成符號扣 0. 5 分。 24．（共 4 分）方案三，理由是 ① 制取相同質(zhì)量的硝酸銅，方案三消耗硝酸質(zhì)量最少，成本最低 ② 方案三產(chǎn)物中無有害氣體產(chǎn)生，不污染環(huán)境 說明：每空 2分，答案合理即得分。 25．（共 5分）（ 1）上升（ 1 分）鐵生銹，消耗氧氣，試管內(nèi)氣壓減小，在外界大氣壓作用下， a側(cè)液面上升（ 1分） （ 2）進行表面防護處理（涂油、刷漆、表面鍍金屬等）； 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（制成不銹鋼） （ 2分，只回答具體措施，同樣給分。若兩種防護措施原理相同，只給 1分。） （ 3） Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O（ 1分） 28 四、實驗與探究（本題共 5道小題，共 25 分） 26．（共 5分） Ca(OH)2 + 2NH4Cl △ CaCl2 + 2 NH3 ↑ + 2H2O （ 2分） A C B （每空 1分） 27．（共 7 分） 實驗一：（ 1） 氧氣或 O2（ 分） （ 2）過氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量，使吸濾瓶中的空氣受熱膨脹 （ 1分） 實驗二：（ 1）化學變化前后 元素種類不變，由于反應(yīng)物中沒有碳元素，所以，生成物中不可能有碳酸鈉 (1分 )。取少量反應(yīng)后所得的溶液于試管中，加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生 ，證明無碳酸根離子（ ）， （ 2）堿 （ 1分） 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH+O2↑ （ 2分，無氣體符號扣 ） 28．（ 5分）（ 1） Ca(CO3)2 （ 2）過濾 （ 3） Na Cl Ca Cl2 （ 4） Na2CO3 + 2HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 29．（ 5分） (1)Na2CO3， Na2SO4； CuSO4； NaCl （ 每空 1分 ） (2)取少量固體溶于水，向溶液中滴加足量的硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明原白色固體中含有氯化鈉，；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明原白色固體沒有氯化鈉 （ 2分 ） 30．（ 3分） （ 1） 黑色氧化銅變成紅色和澄清石灰水變渾濁 （ 2）除去未反應(yīng)完的二氧化碳，以免干擾一氧化碳的檢驗 （ 3）既有效防止了 CO對空氣的污染，又充分的利用了能源 三．分析與計算（ 31 題 4分 32題 6分） 31. （ 1） % （ 2分） （ 2） 2（ 2分） 32. （ 6 分） （ 1） 1:5(1分 ) （ 2）解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量 X,為生成硫酸鋅的質(zhì)量為 Y Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 X Y 65∶ X == 2∶ X == 65∶161== ∶ Y Y == 10g 100% == 65% （ 3） 所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)： + 100% == %