離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件-資料下載頁
2025-06-28 20:59本頁面
【正文】 的稀鹽酸，迅速套上氣球。氣球脹大Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32+2H+=H2O+CO2↑易揮發(fā)氣體3向盛有5ml Na2CO3溶液的試管中滴加幾滴酚酞試劑，再用滴定管向試管中慢慢滴加稀鹽酸至溶液恰好變色為止。溶液變無色 NaOH+HCl=NaCl+H2OOH+H+=Ｈ2O難電離（逐一演示上面實驗，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察，從中培養(yǎng)學(xué)生的觀察、實驗的能力和歸納的能力）[總結(jié)] 從以上實驗我們可以知道,如果有難溶物、水或氣體生成時,.[板書] :1. 生成難溶物2. 生成氣體3. 生成水 [課堂小結(jié)] 這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng),.[布置作業(yè)] p32 第4 、5 、6三題.[板書設(shè)計] ＜二＞離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 ――在水溶液中離子間的進(jìn)行的反應(yīng)． ： １．寫 寫出反應(yīng)方程式 ２．拆 易電離的物質(zhì) ３．刪 沒參加反應(yīng)的離子 ４．查 檢查兩個守恒 注意事項:，例如強酸、強堿、可溶性鹽等改寫成離子．、弱酸、弱堿、Ｈ2O、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示．（在講述時進(jìn)行舉例說明。例如，難溶物：BaCO CaCO3 、Fe(OH)3。難電離物質(zhì)：H2O 弱酸 弱堿 ；氣體：CO SO2 、SO3 。單質(zhì)：H Cl Fe 、Cu 。氧化物：NaO CaO ）：電子守恒和電荷守恒。:
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