水解與電離中三大守恒詳解-資料下載頁
2025-06-28 15:29本頁面
【正文】 (HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―) D、C(Na＋)==C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3)解析：A、NaHCO3溶液因為水解大于電離而呈堿性，因此C(OH―)C(H＋)。B、應(yīng)考慮電荷守恒，C(CO32―)前應(yīng)乘以2；C、電荷守恒符合題意；D、含弱電解質(zhì)分子應(yīng)考慮物料守恒，在NaHCO3溶液中存在下列關(guān)系：NaHCO3==Na＋+HCO3― ；HCO3―H＋+CO32― ；HCO3―+H2O H2CO3+OH― 則C(Na＋)==C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3)符合題意。故選CD兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：［點擊試題］ mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是( ) (H+)＞C(OH) (CH3COOH)＋C(CH3COO)＝ mol/L (CH3COOH)＞C(CH3COO) (CH3COO)＋C(OH)＝ mol/L兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)［點擊試題］在10ml L1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是( )。A．c(Na+)＞c(Ac)＞c(H+)＞c(OH)B．c(Na+)＞c(Ac)＞c(OH)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac)＋c(HAC)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac)＋c(OH)兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：(1)酸與堿反應(yīng)型 關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是pH。 在審題時，要關(guān)注所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度”還是“pH”，否則會很容易判斷錯誤。（解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。）［點擊試題］ molL1 molL1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( ) A、c(Ac)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac) C、2c(H+)＝c(Ac)c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac)＝ molL1（2）鹽與堿(酸)反應(yīng)型［講］解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。L1 L1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )。A．c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO)＞c(Cl)＋c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)不同物質(zhì)同種離子濃度比較型：［點擊試題］物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）。A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH3COONH4 D．NH4HCO3解析：NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B中NH4HSO4電離出大量H+，使平衡向左移動，故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+)，C項的CH3COO和D項的HCO3水解均呈堿性，使平衡向右移動，故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+)，正確答案為B。
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