【正文】 L HCl 溶液中的失重率，可能是因為在 % NaCl 溶液（Cl濃度 ）中 Cl濃度小于在3mol/L HCl 溶液中的 Cl濃度，因此有待進一步的實驗來驗證（配制同等 Cl濃度的 HCl 溶液和 NaCl 溶液作浸泡實驗） 。 非 晶 合 金 電 化 學 實 驗極化曲線是表示電極的反應(yīng)速率(即電流密度)與電極電勢的關(guān)系曲線。極化曲線是研究電極過程動力學最重要最基本的方法，通過測量極化曲線可得出陰極保護電勢、陽極保護的致鈍電勢、致鈍電流、維鈍電流、擊穿電勢和再鈍化電勢等。測量極化曲線，采用強極化區(qū)、線性極化區(qū)和弱極化區(qū)的方法可快速測量合金的腐蝕速率；測量陰極極化曲線和陽極極化曲線，可用于研究局部腐蝕；測量腐蝕系統(tǒng)的陰陽極極化曲線，可查明腐蝕的控制因素、影響因素、腐蝕機理及緩蝕劑的作用類型等 [39]。 電化學極化曲線的測量與分析 圖 34Nb 在氯化鈉溶液中的極化曲線Figure 34 The polarization curves of Nb in NaCl solution通過圖 34 可知 Nb 在氯化鈉中的自腐蝕電位如下表：氯化鈉 Nb1 Nb2 Nb3 Nb4 Nb5自腐蝕電位/V 通過 Nb 在氯化鈉中的自腐蝕電位表以及圖 38 可以看出，Nb5 的自腐蝕lg(I)/(A/cm2)Potential(V) Nb1 2 Nb3 4 Nb55314 lg(I)/(A/cm2)Potential(V) Nb1 2 Nb3 4 Nb512534電位最高，而在五個試樣中陽極區(qū)只有 Nb4 發(fā)生鈍化，擊破點位為 。因為自腐蝕電位越高，擊破電位越高，材料的耐蝕性越好 [38]，所以 NbNb4 在氯化鈉溶液中較其他試樣具有較好的耐蝕性。這也與浸泡實驗結(jié)果相符合。 圖 35Nb 在鹽酸溶液中的極化曲線Figure 35 The polarization curves of Nb in HCl solution通過圖 35 可知 Nb 在鹽酸中的自腐蝕電位如下表：鹽酸 Nb1 Nb2 Nb3 Nb4 Nb5自腐蝕電位/V 通過 Nb 在鹽酸中的自腐蝕電位表和圖 35 可以看出，Nb5 的自腐蝕電位 是最高的，所以在在鹽酸溶液中 Nb5 的耐蝕性最好。這也與浸泡實驗結(jié)果相符合。lg(I)/(A/cm2)Potential(V) Nb1 2 Nb3 4 Nb514325 圖 36Nb 在氫氧化鈉溶液中的極化曲線Figure 36 The polarization curves of Nb in NaOH solution通過圖 36 可知 Nb 在氫氧化鈉中的自腐蝕電位如下表：氫氧化鈉 Nb1 Nb2 Nb3 Nb4 Nb5自腐蝕電位/V 根據(jù) Nb 在氫氧化鈉中的自腐蝕電位表和圖 36 可以看出 Nb2 的自腐蝕電位最高。雖然 Nb1 的自腐蝕電位最低可是在電位為 時，陽極區(qū)產(chǎn)生了鈍化膜，從而提高了它的耐蝕性，所以在氫氧化鈉溶液中 Nb1 和 Nb2 的耐蝕性最好。這也與浸泡實驗相符合。 lg(I)/(A/cm2)Potential(V) Nb1 2 Nb3 4 Nb51325 4 圖 37Nb 在硫酸中的極化曲線Figure 37 The polarization curves of Nb in H2SO4 solution通過圖 37 可知 Nb 在硫酸中的自腐蝕電位如下表：硫酸 Nb1 Nb2 Nb3 Nb4 Nb5自腐蝕電位/V 通過 Nb 在硫酸中的自腐蝕電位表和圖 37 我們可以看出，Nb5 的自腐蝕電位最高，因此在硫酸溶液中耐蝕性最好的是 Nb5，而浸泡實驗數(shù)據(jù)顯示是Nb3 和 Nb5 的耐蝕性最好，通過 Nb 在硫酸浸泡實驗中的失重率，我們可以看出他們在其中的腐蝕速率都很小。所以 Nb5 在硫酸溶液中的耐蝕性最好。lg(I)/(A/cm2)Potential(V) Nb1 2 Nb3 4 Nb5 3154 圖 38Nb 在硝酸中的極化曲線 Figure 38 The polarization curves of Nb in HNO3 solution 通過圖 38 可知 Nb 在硝酸中的自腐蝕電位如下表：硝酸 Nb1 Nb2 Nb3 Nb4 Nb5自腐蝕電位/V 通過 Nb 在硝酸中的自腐蝕電位表和圖 38 可知：Nb5 在陽極區(qū)發(fā)生多次極化。Nb4 在電位為 時發(fā)生鈍化。Nb3 的自腐蝕電位最高，因此在硫酸溶液中耐蝕性最好的是 Nb3，而浸泡實驗數(shù)據(jù)顯示是 Nb2 和 Nb3 的耐蝕性最好，通過 Nb 在硝酸浸泡實驗中的腐蝕速率，我們可以看出他們在其中的腐蝕速率都很小，因此在硝酸溶液中 Nb3 的耐蝕性最好。 Potential Nb1 2 Nb3 4 Nb5HCl NaCl H2SO4HNONaOH12345orsion olution 圖 39ZrCuAlNb 非晶合金在腐蝕溶液中的自腐蝕電位Figure 39ZrCuAlNb amorphous alloys the corrosion potential in the corrosive solution綜合五個試樣在 NaCl、HNO HCl、H 2SONaOH 腐蝕溶液中的電化學極化曲線圖和自腐蝕電位圖，從極化曲線的陽極部分可見，在未極化之前，發(fā)生了輕微的陽極溶解反映，隨后電流密度隨電位的升高逐漸減小，發(fā)生極化后，電流密度隨電位的升高而增大，有的發(fā)生鈍化現(xiàn)象。通過比較五個試樣在不同溶液中的極化曲線可以看出：無論是 Nb 的含量為幾在 HCl 中腐蝕都是比較嚴重的，腐蝕電流數(shù)量級大于 其他溶液中相比腐蝕電流密度比較大，說明非晶合金在這樣的溶液中耐蝕性不是很好，而在鹽酸中的腐蝕電流密度要比在氯化鈉中的腐蝕電流密度大得多，可見非晶合金在鹽酸溶液中具有較大的腐蝕傾向。由于腐蝕電流越小，象征著合金的耐腐蝕性越好，腐蝕電位越高耐蝕性越好，擊破點位越高，耐蝕性越好?？梢钥闯鲭S著 Nb 的含量的增加，非晶合金在鹽酸以及氯化鈉溶液中的自腐蝕電位也在增加，表明增加 Nb 的含量有助于提高非晶合金在鹽酸以及氯化鈉溶液中中的耐蝕性。由于在硫酸、硝酸以及氫氧化鈉中非晶合金耐蝕性較好，所以 Nb 的含量增加或減少對非晶合金在硫酸、硝酸的耐蝕性影響不大。 電 化 學 腐 蝕 后 試 樣 形 貌 分 析從前面分析的結(jié)論可知，我們只許從選 25 個試樣中選擇一組試樣，比較其腐蝕前后的形貌變化，在這里我們?nèi)?Nb1 這一組腐蝕前后金相圖來進行研究：（a）腐蝕前 （b）在硝酸溶液中腐蝕后 （c）在硫酸溶液中腐蝕后 （d）在鹽酸溶液中腐蝕后 （e）在氯化鈉溶液中腐蝕后 （d）在氫氧化鈉溶液中腐蝕后從上面六個圖中可以看出，非晶合金在腐蝕溶液中腐蝕后，可以在腐蝕表面觀察到電極表面縮松、易脫落的腐蝕產(chǎn)物。說明非晶合金的腐蝕行為和腐蝕介質(zhì)、非晶合金的結(jié)構(gòu)和成分均勻性有關(guān)。試樣在 HCl、NaCl 中電化學腐蝕比較嚴重，而在 H+溶液中腐蝕較輕，說明非晶合金在 Cl溶液中耐蝕性較差。由此可以推斷出，非晶合金材料在海水、人體等含 Cl環(huán)境中應(yīng)用還有待提高，這對非晶合金的應(yīng)用推廣有重要的現(xiàn)實意義綜合比較失重法實驗和電化學法實驗可以看出，ZrCuAlNb 非晶合金在各種腐蝕溶液中兩種實驗結(jié)果基本一致。 結(jié) 論一：利用銅模吸鑄獲得了直徑為 2mm 的 ZrCuAlNb 非晶合金樣品，經(jīng)XRD 檢測樣品均為非晶態(tài)。二：利用失重法及電化學法分別對 ZrCuAlNb 非晶合金做了腐蝕性能的研究，通過分析失重率及極化曲線，得出 ZrCuAlNb 非晶合金在 3mol/L 的 HCl腐蝕性很差，在質(zhì)量分數(shù)為 %NaCl 溶液中耐腐蝕能也比較差，在 3mol/L的 HNO3 和 3mol/L 的 NaOH 溶液中以及 3mol/L 的 H2SO4 溶液中有比較好的耐腐蝕性能。三：通過對同種非晶合金在不同溶液中的腐蝕，與同種溶液不同含量的非晶合金的腐蝕比較可知：在含有 Cl溶液中耐蝕性最好的非晶合金是 Nb5。在氫氧化鈉溶液中 Nb1 和 Nb2 的耐蝕性最好。在硫酸和硝酸中非晶合金的耐蝕性都比較好。四：ZrCuAlNb 非晶合金在含有 Cl的溶液中耐蝕性很差。五：一般情況下非晶合金具有良好的耐腐蝕性，但并非在任何介質(zhì)中耐腐蝕性能都好，因而在實際應(yīng)用時要有選擇性的使用非晶合金，合理利用非晶合金的各種優(yōu)異性能。六：非晶合金在 Cl1 溶液中較 H+1 溶液中耐蝕能力差，說明非晶合金材料在海水、人體等含 Cl1 環(huán)境中應(yīng)用還有待提高，這對非晶合金的應(yīng)用推廣有重要的現(xiàn)實意義。參考文獻1 J. 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