【正文】 電極間的距離．?dāng)?shù)據(jù)記錄與處理 1 原始數(shù)據(jù)記錄表1 原始數(shù)據(jù)記錄E/VD/cml/cmt/sT/℃電導(dǎo)率/μSs1(查表)/()2 數(shù)據(jù)計(jì)算：電泳速度： 平均電位梯度： ζ電位： 膠體向負(fù)極遷移（膠體液面上升的一面），所以膠粒帶正電荷。電極反應(yīng)：　　　　正極：　　　　　　　　　負(fù)極：思考題1電泳速度與哪些因素有關(guān)？2寫出FeCl3水解反應(yīng)式。解釋Fe(OH)3膠粒帶何種電荷取決于什么因素。3說明反離子所帶電荷符號(hào)及兩電極上的反應(yīng)。4選擇和配制輔助液有何要求。參考文獻(xiàn)[1]高明國，范國康 Fe(OH)3膠體電泳實(shí)驗(yàn)的兩則改進(jìn) 太原科技2003 年第1 期　[2]錢亞兵, 袁紅霞, 鮑正榮 Fe(OH)3膠體電泳實(shí)驗(yàn)再探索 實(shí)驗(yàn)與創(chuàng)新思維2002 年,第12 期[3]黃桂萍,萬東北,胡躍華 Fe(OH)3溶膠及其純化半透膜制備的探討 贛南師范學(xué)院學(xué)報(bào)2003 年第六期[4]鐘玉貞　氫氧化鐵膠體電泳方法的探討和改進(jìn)　四川教育學(xué)院學(xué)報(bào)　1994年4月[5]施巧芳，張景輝，花蓓 氫氧化鐵溶膠電泳實(shí)驗(yàn)再探索 化學(xué)教育2005年第6期溶解熱的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧私怆姛嵫a(bǔ)償法測(cè)定熱效應(yīng)的基本原理及儀器使用。測(cè)定硝酸鉀在水中的積分溶解熱，并用作圖法求得其微分稀釋熱、積分稀釋熱和微分溶解熱。初步了解計(jì)算機(jī)采集處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、控制化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法和途徑。實(shí)驗(yàn)原理物質(zhì)溶解于溶劑過程的熱效應(yīng)稱為溶解熱。它有積分（或變濃）溶解熱和微分（或定濃）溶解熱兩種。前者是1 mol溶質(zhì)溶解在n0 mol溶劑中時(shí)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，以Qs表示。后者是1 mol溶質(zhì)溶解在無限量某一定濃度溶液中時(shí)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，即。溶劑加到溶液中使之稀釋時(shí)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)稱為稀釋熱。它也有積分（或變濃）稀釋熱和微分（或定濃）稀釋熱兩種。前者是把原含1 mol溶質(zhì)和n01 mol溶劑的溶液稀釋到含溶劑n02 mol時(shí)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，以Qd表示，顯然，Qd = Qs，n02 – Qs，n01。后者是1 mol溶劑加到無限量某一定濃度溶液中時(shí)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)，即。積分溶解熱由實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定，其它三種熱效應(yīng)則需通過作圖來求：設(shè)純?nèi)軇?、純?nèi)苜|(zhì)的摩爾焓分別為H*m，A和H*m，B，一定濃度溶液中溶劑和溶質(zhì)的偏摩爾焓分別為Hm，A和Hm，B，若由nA mol溶劑和nB mol溶質(zhì)混合形成溶液，則混合前的總焓為 H = nAH*m，A + nBH*m，B混合后的總焓為 H? = nAHm，A + nBHm，B此混合（即溶解）過程的焓變?yōu)? ΔH = H? – H = nA（Hm，A – H*m，A）+ nB（Hm，B – H*m，B） = nAΔHm，A + nBΔHm，B根據(jù)定義，ΔHm，A即為該濃度溶液的微分稀釋熱，ΔHm，B即為該濃度溶液的微分溶解熱，積分溶解熱則為： 故在Qs ~ n0圖上，某點(diǎn)切線的斜率即為該濃度溶液的微分稀釋熱，截距即為該濃度溶液的微分溶解熱。如圖所示：Qs B 對(duì)A點(diǎn)處的溶液，其 A E 積分溶解熱Qs = AF 微分稀釋熱 = AD/CD C D 微分溶解熱 = OC 從n01到n02的積分稀釋熱Qd = BG – AF = BE F G O n01 n02 n0本實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)可視為絕熱，硝酸鉀在水中溶解是吸熱過程，故系統(tǒng)溫度下降，通過電加熱法使系統(tǒng)恢復(fù)至起始溫度，根據(jù)所耗電能求得其溶解熱：Q = IVt = I2Rt 。本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集和處理均由計(jì)算機(jī)自動(dòng)完成。儀器和試劑量熱計(jì)（包括杜瓦瓶、電加熱器、磁力攪拌器）1套，反應(yīng)熱數(shù)據(jù)采集接口裝置1臺(tái)，精密穩(wěn)流電源1臺(tái)，計(jì)算機(jī)1臺(tái)，打印機(jī)1臺(tái)，電子天平1臺(tái)，臺(tái)天平1臺(tái)；硝酸鉀（.）。實(shí)驗(yàn)步驟按照儀器說明書正確安裝連接實(shí)驗(yàn)裝置，如圖。 在電子天平上依次稱取八份質(zhì)量分別 1 、、 g 的硝酸鉀（應(yīng)預(yù)先研磨并烘干），記下準(zhǔn)確數(shù) 據(jù)并編號(hào)。 數(shù)據(jù)采集接口裝置 g蒸餾水于杜瓦 2 3 4 及精密穩(wěn)流電源 瓶內(nèi)。 打開數(shù)據(jù)采集接口裝置電源，溫度探 ∞ 頭置于空氣中預(yù)熱3 min，電加熱器置于盛有☉ 164。 計(jì)算機(jī)及打印機(jī) 自來水的小燒杯中。 開關(guān) 攪速旋鈕 打開計(jì)算機(jī)，運(yùn)行“SV溶解熱”程序，磁力攪拌器 點(diǎn)擊“開始實(shí)驗(yàn)”，并根據(jù)提示一步步完成實(shí) ；；； 驗(yàn)（先是測(cè)當(dāng)前室溫，此時(shí)可打開恒流源及攪拌器電源，調(diào)節(jié)攪拌速度，調(diào)節(jié)恒流源電流， ~ W之間，然后將加熱器及溫度探頭移至已裝好蒸餾水的杜瓦瓶中，按回車，開始測(cè)水溫，℃時(shí)按提示及時(shí)加入第一份樣品，并根據(jù)提示依次加完八份樣品。實(shí)驗(yàn)完成后，退出，進(jìn)入“數(shù)據(jù)處理”，輸入水及八份樣品的質(zhì)量，點(diǎn)擊“按當(dāng)前數(shù)據(jù)處理”，打印結(jié)果）。 數(shù)據(jù)記錄和處理（本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理由計(jì)算機(jī)自動(dòng)完成） 記錄水的質(zhì)量、八份硝酸鉀樣品的質(zhì)量及相應(yīng)的通電時(shí)間。 計(jì)算n（H2O）。 計(jì)算每次加入硝酸鉀后的累計(jì)質(zhì)量m（KNO3）和累計(jì)通電時(shí)間t 。 計(jì)算每次溶解過程中的熱效應(yīng)Q：Q = IVt = I2Rt 將算出的Q值進(jìn)行換算，求出當(dāng)把1 mol硝酸鉀溶于n0 mol水中時(shí)的積分溶解熱Qs： 將以上數(shù)據(jù)列表并作Qs ~ n0圖，從圖中求出n0 = 80，100，200，300，400處的積分溶解熱、微分稀釋熱、微分溶解熱，以及n0從80→100，100→200，200→300，300→400的積分稀釋熱。注意事項(xiàng) 儀器要先預(yù)熱，以保證系統(tǒng)的穩(wěn)定性。在實(shí)驗(yàn)過程中要求I、V也即加熱功率保持穩(wěn)定。 加樣要及時(shí)并注意不要碰到杜瓦瓶，加入樣品時(shí)速度要加以注意，防止樣品進(jìn)入杜瓦瓶過速，致使磁子陷住不能正常攪拌，也要防止樣品加得太慢，可用小勺幫助樣品從漏斗加入。攪拌速度要適宜，不要太快，以免磁子碰損電加熱器、溫度探頭或杜瓦瓶，但也不能太慢，以免因水的傳熱性差而導(dǎo)致Qs值偏低，甚至使Qs ~ n0圖變形。樣品要先研細(xì)，以確保其充分溶解，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，杜瓦瓶中不應(yīng)有未溶解的硝酸鉀固體。 電加熱絲不可從其玻璃套管中往外拉，以免功率不穩(wěn)甚至短路。 配套軟件還不夠完善，不能在實(shí)驗(yàn)過程中隨意點(diǎn)擊按鈕（如不能點(diǎn)擊“最小化”）。 先稱好蒸餾水和前兩份KNO3樣品，后幾份KNO3樣品可邊做邊稱。思考討論 本實(shí)驗(yàn)裝置是否適用于放熱反應(yīng)的熱效應(yīng)的測(cè)定？ 設(shè)計(jì)由測(cè)定溶解熱的方法求 CaCl2(s) + 6H2O(l) = CaCl2?6H2O(s) 的反應(yīng)熱。 ℃是為了系統(tǒng)在實(shí)驗(yàn)過程中能更接近絕熱條件，減少熱損耗。 本實(shí)驗(yàn)裝置還可用來測(cè)定液體的熱容，水化熱，生成熱及液態(tài)有機(jī)物的混合熱等。 如無磁力攪拌器，亦可用長短兩支滴管插入液體中，不斷地鼓泡來代替。參考文獻(xiàn) [1] 復(fù)旦大學(xué)等校，物理化學(xué)實(shí)驗(yàn) (第三版), 高等教育出版社，2004年版[2] 南開大學(xué)等校，物理化學(xué)實(shí)驗(yàn) (第四版), 北京大學(xué)出版社，2002年版[3] 東北師范大學(xué)出版社等校，物理化學(xué)實(shí)驗(yàn) (第二版), 高等教育出版社，1989年版20