【正文】 不 變 反 應(yīng) 屬于化合反 應(yīng)D類型 5類型 1 類型 2 類型 3 類型 4 類型 6 類型 7 類型 8 類型 9 類型 10解析 由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2OCO+H2。 A項(xiàng) ,由方程式可知 ,該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為 1∶1,正確 。B項(xiàng) ,由微粒的變化可知 ,在化學(xué)反應(yīng)中 ,分子可以分為原子 ,而原子不能再分 ,正確 。C項(xiàng) ,由微粒的變化可知 ,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變 ,正確 。D項(xiàng) ,該反應(yīng)的生成物是兩種 ,不屬于化合反應(yīng) ,錯(cuò)誤。類型 5類型 1 類型 2 類型 3 類型 4 類型 6 類型 7 類型 8 類型 9 類型 104.(2022山東聊城中考 )將宏 觀 、微 觀 及化學(xué)符號(hào) 聯(lián) 系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。某化學(xué)反 應(yīng) 微 觀 示意 圖 如 圖 所示 ,下列敘述正確的是 (　　 ) 應(yīng) 前后各元素化合價(jià)不 變 化學(xué) 變 化中 發(fā) 生改 變 的微粒是原子 反 應(yīng) 不符合 質(zhì) 量守恒定律 應(yīng) 的 CO2和 H2分子個(gè)數(shù)比 為 1∶3D類型 5類型 1 類型 2 類型 3 類型 4 類型 6 類型 7 類型 8 類型 9 類型 10解析 由化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO2+6H2C2H4+4H2O。A項(xiàng) ,該反應(yīng)有單質(zhì)氫氣參加反應(yīng) ,一定有化合價(jià)的變化 ,錯(cuò)誤 。B項(xiàng) ,由微粒的變化可知 ,該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是分子 ,錯(cuò)誤 。C項(xiàng) ,該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng) ,符合質(zhì)量守恒定律 ,錯(cuò)誤 。D項(xiàng) ,由方程式可知 ,參加反應(yīng)的 CO2和 H2分子個(gè)數(shù)比為2∶6=1∶3,正確。類型 5類型 1 類型 2 類型 3 類型 4 類型 6 類型 7 類型 8 類型 9 類型 105.(2022安徽合肥包河區(qū)二模 )某化學(xué)反 應(yīng) 在催化 劑 表面 進(jìn) 行 ,部分微 觀過 程示意 圖 如 圖 所示 ,則 下列 說 法正確的是 (　　 ) 應(yīng) 前后原子的種 類 改 變 反 應(yīng)為 氮肥的生 產(chǎn) 做了很大 貢 獻(xiàn) 反 應(yīng)為 置 換 反 應(yīng) 為 氧化物B類型 5類型 1 類型 2 類型 3 類型 4 類型 6 類型 7 類型 8 類型 9 類型 10解析 由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知 :該反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 N2+3H22NH3。 A項(xiàng) ,由上述反應(yīng)可知 ,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變 ,故錯(cuò)誤 。B項(xiàng) ,由上述反應(yīng)可知 ,該反應(yīng)的生成物是氨氣 ,為氮肥的生產(chǎn)做了很大貢獻(xiàn) ,故正確 。C項(xiàng) ,由上述反應(yīng)可知 ,該反應(yīng)的生成物是一種化合物 ,不屬于置換反應(yīng) ,故錯(cuò)誤 。D項(xiàng) ,該反應(yīng)生成的氨氣 ,不屬于氧化物 ,故錯(cuò)誤。類型 5類型 1 類型 2 類型 3 類型 4 類型 6 類型 7 類型 8 類型 9 類型 10溶解度表和溶解度曲線鏈接安徽中考類型 5類型 1 類型 2 類型 3 類型 4 類型 6 類型 7 類型 8 類型 9 類型 10類型 5類型 1 類型 2 類型 3 類型 4 類型 6 類型 7 類型 8 類型 9 類型 10例 10(2022湖南張家界中考 )如 圖 是甲、乙兩種固體物 質(zhì) 的溶解度曲 線 。下列有關(guān)敘述正確的是 (　　 )℃ 時(shí) ,甲物 質(zhì) 的溶解度 為 40g℃ 時(shí) ,甲、乙兩種物 質(zhì) 的溶解度相等℃ 時(shí) ,乙物 質(zhì)飽 和溶液中溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 為 60% 質(zhì) 量的甲、乙物 質(zhì)飽 和溶液從 30℃ 降至 10℃ ,析出的晶體質(zhì) 量相等類型 5類型 1 類型 2 類型 3 類型 4 類型 6 類型 7 類型 8 類型 9 類型 10解析 ,20℃ 時(shí) ,甲物質(zhì)的溶解度為 40g,錯(cuò)誤 ?！?時(shí) ,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 ,正確 ?！?時(shí) ,乙物質(zhì)的溶解度小于 60g,所以乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 100%≠60%,錯(cuò)誤 ?！?時(shí) ,甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 ,10℃ 時(shí) ,甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度 ,所以等質(zhì)量的甲、乙物質(zhì)飽和溶液從 30℃ 降至 10℃ ,析出的晶體質(zhì)量不相等 ,錯(cuò)誤。答案 B方法總結(jié) 根據(jù)固體的溶解度曲線可以 :① 查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度 ,從而確定物質(zhì)的溶解性 。② 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小 ,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 。③ 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況 ,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法來達(dá)到提純物質(zhì)的目的。類型 5類型 1 類型 2 類型 3 類型 4 類型 6 類型 7 類型 8 類型 9 類型 10對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1.(2022安徽合肥 42中模擬 )如 圖 是 氫 氧化 鈣 的溶解度曲 線 。下列 說 法中正確的是 (　　 )℃ 時(shí)飽 和的 氫 氧化 鈣 溶液一定是稀溶液 20℃ 升溫到 100℃ 一定 變渾濁 氧化 鈣 是易溶性物 質(zhì) 氧化 鈣 是一種常用的干燥 劑A類型 5類型 1 類型 2 類型 3 類型 4 類型 6 類型 7 類型 8 類型 9 類型 10解析 A項(xiàng) ,根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線圖 ,不難看出 ,在 20℃ 時(shí) ,氫氧化鈣的溶解度為 g,屬于稀溶液 ,正確 。B項(xiàng) ,根據(jù)溶解度曲線圖可知?dú)溲趸}的溶解度隨溫度的升高而減小 ,但一杯澄清石灰水不一定是飽和的 ,從 20℃ 升溫到 100℃ 不一定變渾濁 ,錯(cuò)誤 。C項(xiàng) ,讀圖可知 ,常溫下氫氧化鈣的溶解度小于 g,因此氫氧化鈣屬于微溶物質(zhì) ,錯(cuò)誤 。D項(xiàng) ,氧化鈣是一種常用的干燥劑 ,吸水后生成氫氧化鈣 ,錯(cuò)誤。類型 5類型 1 類型 2 類型 3 類型 4 類型 6 類型 7 類型 8 類型 9 類型 102.(2022江蘇鹽城中考 )甲、乙兩種固體物 質(zhì) (不含 結(jié) 晶水 )的溶解度曲 線 如 圖 所示 ,下列 說 法正確的是 (　　 )℃ 時(shí) ,甲、乙的溶液中所含溶 質(zhì)質(zhì) 量相等℃ 時(shí) ,將 50g甲加入 50g水中 ,可得到 100g溶液 時(shí) ,可用降溫 結(jié) 晶法提 純 甲℃ 時(shí) ,分 別 將甲、乙的 飽 和溶液升溫至 t2℃ ,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)甲 乙C類型 5類型 1 類型 2 類型 3 類型 4 類型 6 類型 7 類型 8 類型 9 類型 10解析 A項(xiàng) ,t1℃ 時(shí) ,甲、乙等質(zhì)量的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量才相等,錯(cuò)誤 。B項(xiàng) ,t2℃ 時(shí) ,甲的溶解度為 80g,故將 50g甲加入 50g水中 ,只能溶解 40g,可得到 90g溶液 ,錯(cuò)誤 。C項(xiàng) ,據(jù)圖可以看出 ,甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙明顯 ,故甲中含有少量乙時(shí) ,可用降溫結(jié)晶法提純甲 ,正確 。D項(xiàng) ,t1℃ 時(shí) ,分別將甲、乙的飽和溶液升溫至 t2℃ ,溶液組成不變 ,故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ,錯(cuò)誤。類型 5類型 1 類型 2 類型 3 類型 4 類型 6 類型 7 類型 8 類型 9 類型 103.(2022廣西貴港中考 )下表是 NaCl和 Na2CO3在不同溫度下的溶解度 ,下列 說 法中不正確的是 (　　 ) 質(zhì) 溶解度相等的溫度在 30℃ 鹽 堿湖附近的人 們習(xí)慣 “夏天曬 鹽 、冬天 撈 堿 ”℃ 時(shí) ,5gNaCl中加 10g水可得溶 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 為 %的溶液℃ 時(shí) ,9gNa2CO3中加 20g水 ,充分溶解后再降溫到 10℃ ,析出固體的 質(zhì) 量 為 7gC類型 5類型 1 類型 2 類型 3 類型 4 類型 6 類型 7 類型 8 類型 9 類型 10解析 A項(xiàng) ,由 NaCl和 Na2CO3在不同溫度下的溶解度表 ,兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在 30℃ ,說法正確 。B項(xiàng) ,由溶解度表可知 ,氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大 ,夏天溫度高 ,水分蒸發(fā)快 ,氯化鈉易結(jié)晶析出 ,碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大 ,冬天氣溫低 ,碳酸鈉的溶解度減小 ,碳酸鈉易結(jié)晶析出 ,故生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣 “夏天曬鹽、冬天撈堿 ”,說法正確 。C項(xiàng) ,40℃ 時(shí) ,氯化鈉的溶解度為 g,40℃ 時(shí) ,5gNaCl中加 10g水 ,最多溶解 g,可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=%的溶液 ,說法不正確 。D項(xiàng) ,10℃ ,碳酸鈉的溶解度為 g,20g水中最多能溶解碳酸鈉 2g,40℃ 時(shí) ,9gNa2CO3中加 20g水 ,充分溶解后再降溫到 10℃ ,析出固體的質(zhì)量為 9g2g=7g,說法正確。故選 C。類型 5類型 1 類型 2 類型 3 類型 4 類型 6 類型 7 類型 8 類型 9 類型 104.(2022山東濰坊中考 )M是硝酸 鉀 或 氯 化 銨 中的一種。硝酸 鉀和 氯 化 銨 的溶解度曲 線 如 圖 1所示。某化學(xué) 興 趣小 組 用物 質(zhì) M進(jìn)行了如 圖 2所示 實(shí)驗(yàn) 。下列 說 法不正確的是 (　　 )類型 5類型 1 類型 2 類型 3 類型 4 類型 6 類型 7 類型 8 類型 9 類型 10 質(zhì) M是硝酸 鉀 ② 中溶 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 為 % ①②③ 中 ,溶 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是 ② ③ ① ① 為 不 飽 和溶液 ,溶液 ② 和 ③ 為飽 和溶液答案 C　 類型 5類型 1 類型 2 類型 3 類型 4 類型 6 類型 7 類型 8 類型 9 類型 105.(2022四川瀘州中考 )氯 化 鉀 (KCl)和 氯 酸 鉀 (KClO3)的溶解度隨溫度 變 化曲 線 如 圖 所示 ,下列 說 法正確的是 (　　 )℃ 時(shí) ,KCl飽 和溶液的溶 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 為 35%℃ 時(shí) ,a點(diǎn) 對(duì)應(yīng) KCl溶液恒溫加水可 變飽 和 變 化的 趨勢(shì) 比 KClO3大℃ 150gKClO3飽 和溶液降溫到 10℃ 可析出 45g晶體D類型 5類型 1 類型 2 類型 3 類型 4 類型 6 類型 7 類型 8 類型 9 類型 10解析 A項(xiàng) ,30℃ 時(shí) ,氯化鉀的溶解度是 35g,所以 KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=%,錯(cuò)誤 。B項(xiàng) ,60℃ 時(shí) ,a點(diǎn)對(duì)應(yīng) KCl溶液是氯化鉀的不飽和溶液 ,所以恒溫蒸發(fā)溶劑可變飽和 ,錯(cuò)誤 。C項(xiàng) ,通過分析溶解度曲線可知 ,KCl的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)比KClO3小 ,錯(cuò)誤 。D項(xiàng) ,90℃ 時(shí) ,氯酸鉀的溶解度是 50g,所以 150gKClO3飽和溶液中含有氯酸鉀質(zhì)量為 50g,降溫到 10℃ ,溶解度為 5g,所以可析出晶體質(zhì)量為 50g5g=45g,正確