湖南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型突破六化學(xué)計(jì)算課件-資料下載頁
2025-06-16 12:08本頁面
【正文】 4＝8 gz z ＝ g 題型解讀 題型探究 題型突破 (六 )┃ 化學(xué)計(jì)算 設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的過量的鹽酸質(zhì)量為 b ， 生成氯化鈉質(zhì)量為 c ， 生成二氧化碳質(zhì)量為 d 。 Na 2 CO 3 ＋ 2HCl == = 2NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 106 73 117 44 5 g 10. 6% b % c d 10673＝5 g10. 6%b % b ＝ 5 g 106117＝5 g10. 6%c c ＝ g 10644＝5 g10. 6%d d ＝ g 所以編號(hào) ③ 所用稀鹽酸的質(zhì)量 m 為 80 g ＋ 45 g ＝ 100 g 。 題型解讀 題型探究 題型突破 (六 )┃ 化學(xué)計(jì)算 例 8 【 2022 株洲 】 華雪同學(xué)想測(cè)定某 Cu173。Ag 合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金 9 .6 g ， 加入足量 AgNO 3 溶液充分反應(yīng)后過濾 ， 將所得固體洗滌、干燥后稱量 ， 質(zhì)量為 g 。 (1) 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____ __________ ___________ __ __________ _____________ _____ 。 (2) 試計(jì)算該合金中銅與銀的質(zhì)量比。 ( 請(qǐng)寫出計(jì)算過程 ) (3) 華雪同學(xué)認(rèn)為還可算出該 AgNO 3 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， 于是進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn) ， 記錄了每次使用 AgNO 3 溶液的質(zhì)量 a (AgNO 3 溶液 )和充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量 b ， 并繪制了圖 Z6 － 2 ， 則 AgNO 3 Cu ＋ 2 A g N O 3 == =Cu (NO 3 ) 2 ＋ 2Ag 題型解讀 題型探究 題型突破 (六 )┃ 化學(xué)計(jì)算 解： (2) 設(shè) g Cu173。A g 合金中 Cu 的質(zhì)量為 x ， 則 Cu173。A g 合金中 Ag 的質(zhì)量為 g － x ， 反應(yīng)生成 Ag 的質(zhì)量為 g － ( g － x ) ＝ g ＋ x 。 Cu ＋ 2AgN O 3 == =Cu (NO 3 ) 2 ＋ 2Ag 64 216 x g ＋ x 64216＝x g ＋ x x ＝ g m (Ag) ＝ 9 .6 g － g ＝ g ， m (Cu)∶ m (Ag) ＝ g∶ g ＝ 2∶1 。 題型解讀 題型探究 題型突破 (六 )┃ 化學(xué)計(jì)算 (3) 設(shè) m g AgNO 3 溶液中含 A gNO 3 的質(zhì)量為 y 。 Cu ＋ 2AgNO 3 == =Cu (NO 3 ) 2 ＋ 2Ag 64 340 g y 64340＝ gy y ＝ 34 g 硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34 gm g 100% ＝3400m% 。 答： (2) 該合金中銅與銀的質(zhì)量比為 2∶1 ； (3) 硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3400m% 。
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