【導讀】螇螞芇膈蕆袇膃膇蕿蝕聿膆蟻裊羅膅莁蚈袁芄蒃襖腿芄薆蚇肅芃螈袂肁節(jié)蒈螅羇芁薀羀袃芀螞螃膂艿莂罿肈羋蒄螁羄莈薇羇袀莇蠆螀膈莆蒈薃膄蒞薁袈肀莄蚃蟻羆莃莃袆袂莂蒅蠆膁蒂薇裊肇蒁蝕蚇羃蒀荿袃衿葿薂蚆羋蒈蚄羈膄蕆螆螄肀蒆蒆罿羅肅薈螂袁肂蟻羈膀膁莀螁肆膀蒃羆膀蚅蝿羈腿螇螞芇膈蕆袇膃膇蕿蝕聿膆蟻裊羅膅莁蚈袁芄蒃襖腿芄薆蚇肅芃螈袂肁節(jié)蒈螅羇芁薀羀袃芀螞螃膂艿莂罿肈羋蒄螁羄莈薇羇袀莇蠆螀膈莆蒈薃膄蒞薁袈肀莄蚃蟻羆莃莃袆袂莂蒅蠆膁蒂薇裊肇蒁蝕蚇羃蒀荿袃衿葿薂蚆羋蒈蚄羈膄蕆螆螄肀蒆蒆罿羅肅薈螂袁肂蟻羈膀膁莀螁肆膀蒃羆膀蚅蝿羈腿螇螞芇膈蕆袇膃膇蕿蝕聿膆蟻裊羅膅莁蚈袁芄蒃襖腿芄薆蚇肅芃螈袂肁節(jié)蒈螅羇芁薀羀袃芀螞螃膂艿莂罿肈羋蒄螁羄莈薇羇袀莇蠆螀膈莆蒈薃膄蒞薁袈肀莄蚃蟻羆莃莃袆袂莂蒅蠆膁蒂薇裊肇蒁蝕蚇羃蒀荿袃衿葿薂蚆羋蒈蚄羈膄蕆螆螄肀蒆蒆罿羅肅薈螂袁肂蟻羈膀膁莀螁肆膀蒃羆膀蚅蝿羈腿螇螞芇膈蕆袇膃膇蕿蝕聿膆蟻裊羅膅莁蚈袁

　　

【正文】 植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化）？ （ 1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？ （ 2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？ 二、認識酸堿的腐蝕性 （ 1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性； （ 2）濃 H2SO4 和 NaOH 不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？ 三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？ 四、實驗探究酸的重要性質(zhì)和用途 （ 1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸 ？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？ （ 2）鹽酸的用途有哪些？ （ 3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？ O H CO CO、 NHCH4 是否都能用濃硫酸做干燥劑？ （ 4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質(zhì)？ 五、實驗探究堿的主要性質(zhì)和用途 （ 1）實驗探究 NaOH固體的吸水性？ NaOH 固體的用途？ O H CO CO、 NHCH4 是否都能用 NaOH 做干燥劑？ （ 2） NaOH 和 Ca（ OH） 2 的俗稱， Ca（ OH） 2 的用途？使用 NaOH 應注意什么？ 六、學會通過實驗探究 NaOH 和 Ca（ OH） 2 的化學性質(zhì)？ （ 1）與指示劑；（ 2）與酸；什么叫中和反應？（ 3）與某些非金屬氧化物；（ 4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質(zhì)？ 七、知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響 （ 1）了解溶液的酸堿性在實際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？ （ 2）中和反應在實際生產(chǎn)和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？ 八、會用 PH試紙檢驗溶液的酸堿 性 （ 1）如何用 PH 試紙測試溶液或土壤的酸堿性？ 九、熟練掌握本單元的化學方程式。 第十一單元鹽化肥 一、了解 NaCl、 NaCO NaHCO CaCO3 等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。 二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發(fā)什么時候停止加熱為什么？ 三、如何檢驗 CO32？常見的沉淀有哪些？ 四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象 （ 1）復分解反應在什么條件下可以發(fā)生？ （ 2）學會判斷一些物 質(zhì)能否發(fā)生復分解反應？ 五、知道一些常見化肥的名稱和作用 （ 1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？ （ 2）氮肥 /磷肥 /鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？ （ 3）如何鑒別氮肥 /磷肥 /鉀肥？ 六、認識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義；不合理使用會帶來什么樣的環(huán)境問題？應該采取什么措施？ 第十二單元化學與生活 一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。 （ 1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖 類或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素？ （ 2）氨基酸在體內(nèi)的作用是什么？（ 3）淀粉的代謝過程。 二、知道某些物質(zhì)（ CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。 （ 1） CO 如何使人中毒？（ 2）甲醛使人中毒的原因是什么？ （ 3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？ 三、了解某些元素如： Ca、 Fe、 Zn、 I、 F 等對人體健康的作用 人體缺乏 Ca、 Fe、 Zn 元素對人體分別有什么影響？ 四、初步認識在化學科學的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻 五、能從組 成上區(qū)分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。 六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環(huán)境的影響；認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系。 七、用簡單的實驗區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？ 八、用簡單的實驗區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？ 2020 年中考化學備考 化學用語的難點與對策 學用語重在理解、掌握和靈活應用。從教材來看，這項內(nèi)容可以說覆蓋在整個初中化學中，是解釋 化學實驗 現(xiàn)象和化學計算的基石，在本次中考約占 10 分，更應引起關(guān)注。我想強調(diào)以下三個方面的難點及對策 一、根據(jù)化合價推出化學式： 難點：化學式正確書寫的技巧，考生應關(guān)注書寫的規(guī)則。 單質(zhì)化學式的書寫： ① 記少不記多。 ② 對單質(zhì)化學式的書寫一般情況下記住雙原子氣體單質(zhì)的書寫。 ③ 記住元素符號。 化合物化學式的書寫技巧： ① 引導學生知道組成化合物元素總類。 ② 考生應遵循的規(guī)律為： “化學式書寫正價在左、負價在右、各元素的正負化合價的代數(shù)和為零 ”。 二、在書寫化學方程式，考生往往容易忽視反應條件、標注生成物狀態(tài)及化學式配平等方面的問題。 正確區(qū)分反應條件： ① 正確區(qū)分現(xiàn)象與條件，如燃燒與點燃。燃燒屬于一種實驗現(xiàn)象，而點燃則屬于反應條件。 ② 反應條件通常標在短線的上方， (當有幾個反應條件時，催化劑一般寫在短線的上方，其他條件寫在短線的下方 )。 標注生成物狀態(tài)： ① 強調(diào)反應物寫在短線的左邊，生成物寫在短線 的右邊，各物質(zhì)間用加號連結(jié)。 ② 當反應物中有氣態(tài)物質(zhì)時生成物中應有氣體，不必在化學式中標箭頭向上的符號。 ③ 當反應物中有固態(tài)物質(zhì)時，生成物中也有固態(tài)物質(zhì)時，不必用箭頭向下的符號。 化學方程式配平： (總的原則是使化學方程式兩邊各原子的數(shù)目相等 )。 方法有： ① 最小公倍數(shù)法 ② 觀察法 ③ 用奇數(shù)配偶法 三、化學方程式的應用：這一塊用事例來加以說明。 例如 1：《考試說明》樣題第 13 題，加熱辰砂和鐵的混合物可生成 Fes 和 Hg，據(jù)此可推斷出辰砂是 (填幾種 )元素組成的。 題解：考生在答題時可根據(jù) “化學反 應前后元素的種類不變 ”這個原則來推測，最后得出辰砂是由 Hg和 S 元素組成的。 中考必考的四方面 化學實驗 知識 一、重視探究題知識點 ① 常見氣體的探究。 ② 常見物質(zhì)的探究。實際上是下列常見離子的探究： CO3 SO4 Cl、 NH4+、 Cu2+、Fe3+、 Mg2+、 Ag+、 Ba+、 Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試 劑及看到的現(xiàn)象。 ③ 黑色粉末的探究。 ④ 物質(zhì)是否為催化劑的探究。如 Fe2O3 是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。 ⑤ 離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。 ⑥ 溶液酸堿性的探究。 ⑦ 溶液相互反應后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問題。 二、每年必考的實驗知識 氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問題。 學生應熟悉實驗室制 H CO O2 的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質(zhì)H2O 的證明、除雜方法等。實驗室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也 要熟知。 三、計算題要鞏固典型題型 如化學反應方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算題，鐵礦石煉鐵型計算題，解決生活實際的方程式計算題，金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、圖像型分析計算題。 四、關(guān)注與生活相關(guān)的知識及社會熱點 如水及其污染和防治，化學與環(huán)境污染，藥品與健康及今年的限塑令、節(jié)能等與生活緊密相關(guān)的知識，應該清楚地了解。雪災、地震、奧運會、洪水等是今年的熱點，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災中融雪劑對環(huán)境的影響，以及奧運會火炬材料、燃料的性能等。 初中化學 總結(jié) 物質(zhì)的分類 知識體系： （一） 各類物質(zhì)的概念及代表物 定 義 代表物 混合物 由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成 (宏觀 )。由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)（微觀） 空氣、石油 純凈物 由一種物質(zhì)組成的是純凈物（宏觀），由同種分子構(gòu)成的是純凈物（微觀） 氧氣、鐵、食鹽 單質(zhì) 由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì) 金剛石、氧氣、硫粉、銅 化合物 由不同種元素組成的純凈物叫做化合物 氯酸鉀、氨氣、水 氧化物 由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物 氧化鐵、二氧化碳 酸 電解質(zhì)電離時所生成的陽離子全 部是氫離子的化合物叫作酸 硫酸、鹽酸、硝酸、醋酸 堿 電解質(zhì)電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿 氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化銅 酸性氧化物 凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物 三氧化硫、二氧化碳 堿性氧化物 凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物 氧化鈉、氧化鎂 正鹽 酸跟堿完全中和的產(chǎn)物 碳酸鈣 酸式鹽 酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物 碳酸氫鈉、磷酸二氫鈉 堿式鹽 堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物 堿式碳酸銅 初中化學總結(jié) 物質(zhì)的性質(zhì)和變化 （一） 概念及實例 定 義 實 例 物理性質(zhì) 物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化 如顏色、氣味、狀態(tài)、熔點、沸點、硬就表現(xiàn)出來的性質(zhì) 度、密度、溶解性、導電性等 化學性質(zhì)