【正文】 包括能與酸堿指示劑反應顯示不同的顏色；能與某些非金屬氧化物反應，生成水。實驗步驟： （ 1）在第一支 試管中加入約 2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象。 解析 氫氧化鈉溶液中含有 H2O、 Na+、 OH等粒子，是哪種粒子，使指示劑變色，可從三方面進行探究。 答案：因為氫氧化鈉溶液長期暴露在空氣中會吸收 CO2而生成 Na2CO3。某同學設計了下列實驗進行鑒別，如右圖所示： 步驟一：往大小不同的兩個錐形瓶中各倒入 30 mL溶質的質量分數相同的稀鹽酸。 思路分析：等質量分數、同體積的鹽酸分別與足量的 Na2CO3和 NaHCO3反應，由化學方程式 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑ +H2O； NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑ +H2O 73 44 44 可知： NaHCO3生成的 CO2的質量是 Na2CO3生成 CO2質量的 2倍，故從現象上看，氣球大的是NaHCO3，氣球小的是 Na2CO3。為彌補這一缺憾，筆者設計了如下實驗。用擠癟的小氣球套在試管口上，用膠條二次密封。反應停止后，將試管架連同具支試管重新放到天平上，觀察天平是否平衡。此時，由于 浮力的消失，天平會恢復平衡。反應在密閉體系中進行，消耗了氧氣，使具支試管內壓強減小，氣球癟了下來，產生的浮力隨即消失，天平始得恢復平衡。 +1 價 :HClO ； NaClO； Ca(ClO)2. +5 價 :HClO3 ； KClO3. +7 價 :HClO4 ； KClO4. 初中化學酸堿鹽性質之酸的通性總結 酸的組成 ——氫離子＋酸根離子 （ 1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （ 2）酸的 PH7 （ 3）跟（ H）前的活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬 ==鹽 + 氫氣 例： 2HCl＋ Fe=FeCl2＋ H2↑ （ 4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應 酸 + 堿性（金屬）氧化物 —→鹽 +水 例： 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋ 3H2O （ 5）跟某些鹽反應 酸 +碳酸鹽 ==鹽 +水 酸 +鹽 —→新酸 +新鹽 例： H2SO4＋ BaCl2=2HCl＋ BaSO4↓ （ 6）跟堿起中和反應 酸 +堿 —→鹽 +水 例： 2HCl＋ Cu(OH)2=CuCl2＋ 2H2O 2020 年中考化學方程式考點總結 考點 1 質量守恒定律 ⒈ 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量。 爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 化學性質 : 可燃性 CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O （發(fā)出藍色火焰） （ 2）乙醇 (俗稱 :酒精 , 化學式 :C2H5OH) 化學性質 : 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點（ 1）節(jié)約石油資源 （ 2）減少汽車尾氣 （ 3）促進農業(yè)發(fā)展 （ 4）乙醇可以再生 化學反應中的能量變化 （ 1） 放熱反應：如所有的燃燒 （ 2） 吸熱反應：如 C+CO2 高溫 2CO 新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、 潮汐能 氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。如： Na 與 Na+、 S 與 S2如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒， NaCl是由什么粒子構成的？ 八、說出幾種常見元素 和原子團的化合價 K、 Na、 Ca、 Zn、 Mg、 Cl、 Al、 SO OH、 NO NH CO3 等。 十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度 （ 1）標示的含氮量實際含氮量（不純） 根據化學式計算含氮量理論含氮量（純）則純度 =實際含氮量 /理論含氮量 100% （ 2）判斷廣告其真實性 若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。 五、能根據化學方程式進行簡單的計算 （ 1）化學方程式的配平必須要查； （ 2）比例式必須要列； （ 3）設答必須要完整； （ 4）單位， x不帶單位，數字 必須帶。 五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？ 六、本單元有關的反應化學方程式要熟記 第八單元金屬和金屬材料 一、了解金屬的物理性質，能區(qū)分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。 四、知道生鐵和鋼等重要的合金 生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？ ”百煉成鋼 “蘊涵著什么化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。 （ 2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？ 十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來） （ 1）煉鐵的原理；（ 2）方程式？（ 3）實驗：步驟，現象，尾氣處理； 十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性 （ 1）廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響？ （ 2）回收廢棄金屬具有什么重要的現實意義？ 第九單元溶液 一、認識溶解現象，溶液的組成與特征； 二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去） 三、能說出一些常見的 乳化現象 （ 1）舉例說明乳化現象；（ 2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？ 四、了解溶液在生產和生活中的重要意義 （ 1）化工生產與 化學實驗 ；（ 2）無土栽培的營養(yǎng)液；（ 3）醫(yī)療上各種注射液 五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的 蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在？ 六、探究 NaClNH4NO3NaOH 溶解時的溫度變化 為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？ 七、了解飽和溶液 （ 1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？ （ 2）一瓶接近飽和的 NaCl/KNO3/Ca（ OH） 2 溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。 （ 1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖 類或油脂或蛋白質或纖維素？ （ 2）氨基酸在體內的作用是什么？（ 3）淀粉的代謝過程。 六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環(huán)境的影響；認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系。 ③ 記住元素符號。 正確區(qū)分反應條件： ① 正確區(qū)分現象與條件，如燃燒與點燃。 ② 當反應物中有氣態(tài)物質時生成物中應有氣體，不必在化學式中標箭頭向上的符號。 例如 1：《考試說明》樣題第 13 題，加熱辰砂和鐵的混合物可生成 Fes 和 Hg，據此可推斷出辰砂是 (填幾種 )元素組成的。實際上是下列常見離子的探究： CO3 SO4 Cl、 NH4+、 Cu2+、Fe3+、 Mg2+、 Ag+、 Ba+、 Ca2+等。如 Fe2O3 是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。 ⑦ 溶液相互反應后，所得溶液中溶質成分的探究問題。 三、計算題要鞏固典型題型 如化學反應方程式與溶液中溶質質量分數相結合的計算題，鐵礦石煉鐵型計算題，解決生活實際的方程式計算題，金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、圖像型分析計算題。由不同種分子構成的物質（微觀） 空氣、石油 純凈物 由一種物質組成的是純凈物（宏觀），由同種分子構成的是純凈物（微觀） 氧氣、鐵、食鹽 單質 由同種元素組成的純凈物叫單質 金剛石、氧氣、硫粉、銅 化合物 由不同種元素組成的純凈物叫做化合物 氯酸鉀、氨氣、水 氧化物 由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物 氧化鐵、二氧化碳 酸 電解質電離時所生成的陽離子全 部是氫離子的化合物叫作酸 硫酸、鹽酸、硝酸、醋酸 堿 電解質電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿 氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化銅 酸性氧化物 凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物 三氧化硫、二氧化碳 堿性氧化物 凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物 氧化鈉、氧化鎂 正鹽 酸跟堿完全中和的產物 碳酸鈣 酸式鹽 酸中的氫離子部分被中和的產物 碳酸氫鈉、磷酸二氫鈉 堿式鹽 堿中的氫氧根離子部分被中和的產物 堿式碳酸銅 初中化學總結 物質的性質和變化 （一） 概念及實例 定 義 實 例 物理性質 物質不需要發(fā)生化學變化 如顏色、氣味、狀態(tài)、熔點、沸點、硬就表現出來的性質 度、密度、溶解性、導電性等 化學性