【正文】 包括能與酸堿指示劑反應(yīng)顯示不同的顏色；能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。實(shí)驗(yàn)步驟： （ 1）在第一支 試管中加入約 2 mL蒸餾水，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 解析 氫氧化鈉溶液中含有 H2O、 Na+、 OH等粒子，是哪種粒子，使指示劑變色，可從三方面進(jìn)行探究。 答案：因?yàn)闅溲趸c溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)吸收 CO2而生成 Na2CO3。某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別，如右圖所示： 步驟一：往大小不同的兩個(gè)錐形瓶中各倒入 30 mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸。 思路分析：等質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同體積的鹽酸分別與足量的 Na2CO3和 NaHCO3反應(yīng)，由化學(xué)方程式 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑ +H2O； NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑ +H2O 73 44 44 可知： NaHCO3生成的 CO2的質(zhì)量是 Na2CO3生成 CO2質(zhì)量的 2倍，故從現(xiàn)象上看，氣球大的是NaHCO3，氣球小的是 Na2CO3。為彌補(bǔ)這一缺憾，筆者設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。用擠癟的小氣球套在試管口上，用膠條二次密封。反應(yīng)停止后，將試管架連同具支試管重新放到天平上，觀察天平是否平衡。此時(shí)，由于 浮力的消失，天平會(huì)恢復(fù)平衡。反應(yīng)在密閉體系中進(jìn)行，消耗了氧氣，使具支試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球癟了下來(lái)，產(chǎn)生的浮力隨即消失，天平始得恢復(fù)平衡。 +1 價(jià) :HClO ； NaClO； Ca(ClO)2. +5 價(jià) :HClO3 ； KClO3. +7 價(jià) :HClO4 ； KClO4. 初中化學(xué)酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性總結(jié) 酸的組成 ——?dú)潆x子＋酸根離子 （ 1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無(wú)色酚酞試液遇酸不變色 （ 2）酸的 PH7 （ 3）跟（ H）前的活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬 ==鹽 + 氫氣 例： 2HCl＋ Fe=FeCl2＋ H2↑ （ 4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng) 酸 + 堿性（金屬）氧化物 —→鹽 +水 例： 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋ 3H2O （ 5）跟某些鹽反應(yīng) 酸 +碳酸鹽 ==鹽 +水 酸 +鹽 —→新酸 +新鹽 例： H2SO4＋ BaCl2=2HCl＋ BaSO4↓ （ 6）跟堿起中和反應(yīng) 酸 +堿 —→鹽 +水 例： 2HCl＋ Cu(OH)2=CuCl2＋ 2H2O 2020 年中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié) 考點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律 ⒈ 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。 爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 化學(xué)性質(zhì) : 可燃性 CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰） （ 2）乙醇 (俗稱 :酒精 , 化學(xué)式 :C2H5OH) 化學(xué)性質(zhì) : 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（ 1）節(jié)約石油資源 （ 2）減少汽車尾氣 （ 3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （ 4）乙醇可以再生 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （ 1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 （ 2） 吸熱反應(yīng)：如 C+CO2 高溫 2CO 新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋?潮汐能 氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。如： Na 與 Na+、 S 與 S2如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒， NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？ 八、說(shuō)出幾種常見(jiàn)元素 和原子團(tuán)的化合價(jià) K、 Na、 Ca、 Zn、 Mg、 Cl、 Al、 SO OH、 NO NH CO3 等。 十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)標(biāo)示的含氮量推算它的純度 （ 1）標(biāo)示的含氮量實(shí)際含氮量（不純） 根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量理論含氮量（純）則純度 =實(shí)際含氮量 /理論含氮量 100% （ 2）判斷廣告其真實(shí)性 若標(biāo)示的含氮量大于理論含氮量則是虛假?gòu)V告。 五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 （ 1）化學(xué)方程式的配平必須要查； （ 2）比例式必須要列； （ 3）設(shè)答必須要完整； （ 4）單位， x不帶單位，數(shù)字 必須帶。 五、認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？ 六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記 第八單元金屬和金屬材料 一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見(jiàn)金屬和非金屬（實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)？舉例說(shuō)明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點(diǎn)高等性質(zhì)？列舉常見(jiàn)的金屬之最。 四、知道生鐵和鋼等重要的合金 生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？ ”百煉成鋼 “蘊(yùn)涵著什么化學(xué)知識(shí)？列舉常見(jiàn)的生鐵和鋼制品。 （ 2）防止銹蝕的原理？方法？說(shuō)出幾種具體做法？ 十、了解從鐵礦石中鐵還原出來(lái)的方法（用實(shí)驗(yàn)方法將鐵還原出來(lái)） （ 1）煉鐵的原理；（ 2）方程式？（ 3）實(shí)驗(yàn)：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理； 十一、知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性 （ 1）廢電池隨意丟棄對(duì)環(huán)境有什么影響？ （ 2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實(shí)意義？ 第九單元溶液 一、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征； 二、知道水、酒精、汽油等是常見(jiàn)的溶劑（如何用簡(jiǎn)單的方法將衣服上的油污洗去） 三、能說(shuō)出一些常見(jiàn)的 乳化現(xiàn)象 （ 1）舉例說(shuō)明乳化現(xiàn)象；（ 2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？ 四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義 （ 1）化工生產(chǎn)與 化學(xué)實(shí)驗(yàn) ；（ 2）無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液；（ 3）醫(yī)療上各種注射液 五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的 蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？ 六、探究 NaClNH4NO3NaOH 溶解時(shí)的溫度變化 為什么物質(zhì)溶于水后會(huì)使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個(gè)典型的例子？ 七、了解飽和溶液 （ 1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？ （ 2）一瓶接近飽和的 NaCl/KNO3/Ca（ OH） 2 溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。 （ 1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖 類或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素？ （ 2）氨基酸在體內(nèi)的作用是什么？（ 3）淀粉的代謝過(guò)程。 六、了解常見(jiàn)的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用；了解合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響；認(rèn)識(shí)新材料的開(kāi)發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。 ③ 記住元素符號(hào)。 正確區(qū)分反應(yīng)條件： ① 正確區(qū)分現(xiàn)象與條件，如燃燒與點(diǎn)燃。 ② 當(dāng)反應(yīng)物中有氣態(tài)物質(zhì)時(shí)生成物中應(yīng)有氣體，不必在化學(xué)式中標(biāo)箭頭向上的符號(hào)。 例如 1：《考試說(shuō)明》樣題第 13 題，加熱辰砂和鐵的混合物可生成 Fes 和 Hg，據(jù)此可推斷出辰砂是 (填幾種 )元素組成的。實(shí)際上是下列常見(jiàn)離子的探究： CO3 SO4 Cl、 NH4+、 Cu2+、Fe3+、 Mg2+、 Ag+、 Ba+、 Ca2+等。如 Fe2O3 是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。 ⑦ 溶液相互反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問(wèn)題。 三、計(jì)算題要鞏固典型題型 如化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題，鐵礦石煉鐵型計(jì)算題，解決生活實(shí)際的方程式計(jì)算題，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算題，圖表型、圖像型分析計(jì)算題。由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)（微觀） 空氣、石油 純凈物 由一種物質(zhì)組成的是純凈物（宏觀），由同種分子構(gòu)成的是純凈物（微觀） 氧氣、鐵、食鹽 單質(zhì) 由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì) 金剛石、氧氣、硫粉、銅 化合物 由不同種元素組成的純凈物叫做化合物 氯酸鉀、氨氣、水 氧化物 由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物 氧化鐵、二氧化碳 酸 電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全 部是氫離子的化合物叫作酸 硫酸、鹽酸、硝酸、醋酸 堿 電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿 氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化銅 酸性氧化物 凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物 三氧化硫、二氧化碳 堿性氧化物 凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物 氧化鈉、氧化鎂 正鹽 酸跟堿完全中和的產(chǎn)物 碳酸鈣 酸式鹽 酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物 碳酸氫鈉、磷酸二氫鈉 堿式鹽 堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物 堿式碳酸銅 初中化學(xué)總結(jié) 物質(zhì)的性質(zhì)和變化 （一） 概念及實(shí)例 定 義 實(shí) 例 物理性質(zhì) 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化 如顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 度、密度、溶解性、導(dǎo)電性等 化學(xué)性