【正文】 人類利用的淡水小于 1％ B．海洋是地球上最大的儲水庫。 常見氣體的用途： ① 氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） ② 氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③ 稀有氣體（ He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe 等的總稱）： 保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術 常見氣體的檢驗方法 ① 氧氣：帶火星的木條 ② 二氧化碳：澄清的石灰水 ③ 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過灼熱的氧化銅 ，再通過無水硫酸銅 氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為 CO、 SO NO O3和可吸入顆粒物等。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 1/3處；用手拿住 （六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。用酒精燈的外焰加熱物體。砝碼放回砝碼盒。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。量程為 10毫升的量筒，一般只能讀到 。說明石 蠟蒸氣燃燒。1單元 走進化學世界 化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （ 3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （ 4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。 （ 3）稱量物不能直接放在托盤上。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后?。? （ 5）稱量結束后，應使游碼歸零。 （ 3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。 試 管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， （ 2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（ CO、 SO氮的氧化物）和煙塵等。（一變兩不變） 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 ③ 化學變化中，分子可分而原子不可分。 C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。 B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 ４、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。 化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新 組合成新的分子。 離子： NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Na）氯離子（ Cl）構成 混合物（多種物質） 分類 單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物 （一種元素） （一種物質） 化合物： 有機化合物 CH C2H5OH、 C6H12O淀粉、蛋白質（多種元 素） 氧化物 H2O CuO CO2 無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質構成的奧秘 原子的構成 （ 1）原子結構示意 圖的認識 （ 2）在原子中核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子數(shù) （ 3）原子的質量主要集中在 原子核 上 （ 5） 決定元素化學性質 最外層電子數(shù) ； 決定元素種類 質子數(shù)（核電荷數(shù)）；決定原子的質量 原子核 （ 4）相對原子質量 ≈質子數(shù)中子數(shù) 說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（ Mg， He 最外層電子數(shù)為 2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（ He， Ne 均為穩(wěn)定結構） 元素 （ 1）定義： 具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由 O O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類 、數(shù)目、質量均保持不變（原子的 “三不變 ”）?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 2Fe2O33C 高溫 4Fe3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （ 1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定： 反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制 O2的發(fā)生裝置。證明已集滿二氧化碳氣體。 化學性質 : （ H CO、 C 具有相似的化學性質： ① 可燃性 ② 還原性） 1）可燃性： 2COO2點燃 2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） H2和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。 Fe2O33CO 高溫 2Fe3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 （ 2）需解決問題： ① 如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？ 第八單元知識點 一、金屬材料 純金屬（ 90多種） 合金 （幾千種） 金屬的物理性質： （ 1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 ★ ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅 : 成分 含碳量 2％ ~％ 含碳量 ％ ~2％ 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注：鈦和鈦合金：被認為是 21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的 “相容性 ”， 因此可用來制造人造骨等。銅綠的化學式： Cu2(OH)2CO3） （ 2）防止鐵制品生銹的措施： ① 保持鐵制品表面的清潔、干燥 ② 表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等 ③ 制成不銹鋼 （ 3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。如 Ca(OH)2 （ 4）溶解度曲線 例： （ 1） t3℃ 時 A的溶解度為 80g （ 2） P 點的的含義 在該溫度時， A和 C 的溶解度相同 （ 3） N 點為 t3℃ 時 A的不飽和溶液 ，可通過 加入 A物質，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? （ 4） t1℃ 時 A、 B、 C、溶解度由大到小的順序 CBA （ 5）從 A溶液中獲取 A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。（ 2）處理工廠的廢水。 碳酸鈉晶體 Na2CO3?10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。 ② 常見沉淀： AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成氣體： H 與 CO32－ ； NH4與 OH－ 生成水： H 與 OH－ ③ 反應實質：離子結合成 H2O： H 與 OH－ ↑： H 與 CO32－； NH4與 OH－ ↓： Ag 與 Cl－； CO32－ Ba2 與 CO32－； SO42－ Ca2與 CO32－ …… Mg2與 OH－ …… 四、酸、堿、鹽的溶解性 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶） 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶； 硫酸鹽除 BaSO4難溶， Ag2SO CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶； 氯化物除 AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 缺鉀：葉尖發(fā)黃 KCl 常用鉀肥 草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為 K2CO3）， 呈堿性 K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結 （ 3）磷肥 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）