初中化學(xué)必備基礎(chǔ)知識-預(yù)覽頁
【正文】 O:氧化銅 CaO:氧化鈣 MgO:氧化鎂 HgO:氧化汞 Al2O3:氧化鋁FeO:氧化亞鐵 Fe2O3:氧化鐵 Fe3O4:四氧化三鐵 MnO2:二氧化錳◆酸及化學(xué)式： HCl:鹽酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸 H2S亞硫酸 CH3COOH:醋酸◆堿及化學(xué)式: NaOH:氫氧化鈉 Ca(OH)2:氫氧化鈣 KOH:氫氧化鉀 Mg(OH)2:氫氧化鎂 NH3 .H2O氨水Cu(OH)2:氫氧化銅 Fe(OH)2:氫氧化亞鐵 Fe(OH)3:氫氧化鐵 Al(OH)3:氫氧化鋁◆鹽及化學(xué)式：KCl:氯化鉀 NaCl:氯化鈉 KCl:氯化鉀 AgCl:氯化銀 CuCl2:氯化銅 CaCl2:氯化鈣 MgCl2:氯化鎂 ZnCl2:氯化鋅 BaCl2:氯化鋇 FeCl2:氯化亞鐵 AlCl3:氯化鋁 FeCl3:氯化鐵CaCO3:碳酸鈣 Na2CO3:碳酸鈉 NaHCO3:碳酸氫鈉BaCO3:碳酸鋇 K2CO3:碳酸鉀 NH4HCO3:碳酸氫銨Na2SO4:硫酸鈉 ZnSO4:硫酸鋅 MgSO4:硫酸鎂 CaSO4:硫酸鈣 CuSO4:硫酸銅 BaSO4:硫酸鋇FeSO4:硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3:硫酸鐵 Al2(SO4)3:硫酸鋁 (NH4)2SO4:硫酸銨 Na2SO3:亞硫酸鈉AgNO3:硝酸銀 NaNO3:硝酸鈉 Cu(NO3)2:硝酸銅 KNO3:硝酸鉀 NH4NO3:硝酸銨 NaNO2:亞硝酸鈉KMnO4:高錳酸鉀 K2MnO4:錳酸鉀 KClO3:氯酸鉀◆常見有機(jī)物化學(xué)式 C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷■物質(zhì)的分類堿：NH3例如：鈉與水以及硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na + 2H2O=2NaOH + H2 ↑ 2Na +2H2O +CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ + H2 ↑■初中化學(xué)中常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一． 氧氣的化學(xué)性質(zhì)： 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（氧氣均表現(xiàn)出助燃性即氧化性）◆鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 2MgO(現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末，鎂也與空氣中氮?dú)夥磻?yīng)）。 其實(shí)點(diǎn)燃任何可燃性全體或粉塵之前，都要檢驗它們的純度)。XH2O 銅綠形成： 2Cu+H2O+CO2+O2 === Cu2(OH)2CO3二．氫氣的化學(xué)性質(zhì)◆ 可燃性： 2H2 + O2 2H2O◆ 還原性: H2 + CuO Cu + H2O (現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成 相關(guān)知識點(diǎn)：(1)實(shí)驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣。(2）實(shí)驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo) 管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅同氫氣還原氧化銅)。(2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，回收二氧化錳方法是：溶解 過濾 洗滌、干燥。使CO2不純； (4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。反應(yīng)為NaHCO3+HCl）?、壑委熚杆徇^多● 碳酸鈉：①蒸饅頭?、诠I(yè)上用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產(chǎn)?、巯赐耄ㄏ礈欤?氯化鈉：①調(diào)味品?、谂渲粕睇}水?、鄢ス飞系姆e雪?、苻r(nóng)業(yè)上溶液選種?、莨I(yè)上制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等 ⑥作食品防腐劑● 碳酸鈣：①建筑材料?、谘a(bǔ)鈣劑（治療佝僂病等）■物質(zhì)的鑒定 ● 氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。●三大可燃性氣體的鑒定：點(diǎn)燃，通過無水硫酸銅CuSO4，再通過澄清的石灰水（順序不能顛倒?。? H2：生成物能使無水硫酸銅變藍(lán)，但不能使澄清石灰水變渾
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