不銹鋼腐蝕的分析-資料下載頁(yè)
2025-06-26 04:10本頁(yè)面
【正文】 溫同濃度下強(qiáng)酸和強(qiáng)堿因能解離出H+和OH,電導(dǎo)率最大,電導(dǎo)率最小。(2)不管是弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì),其電導(dǎo)率隨濃度的變化都是先增大,使導(dǎo)電能力增強(qiáng),隨著濃度的增大,離子間的相互作用逐漸增強(qiáng),是因?yàn)闈舛仍龃髸r(shí),雖然電解質(zhì)分子數(shù)增加了,但解離度卻隨之減小,溶液中離子數(shù)目變化并不大.了解這些情況對(duì)于生產(chǎn)及科學(xué)研究中合適地選用電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)是有幫助的.金屬導(dǎo)體只靠電子導(dǎo)電,而且導(dǎo)體中電子濃度很高,所以只要把導(dǎo)體的幾何形狀固定了,就完全能夠顯示出各種導(dǎo)體導(dǎo)電能力的大小,它們的電荷載體是離子,各種離子的電荷數(shù)可能不同,單位體積中離子的數(shù)量(濃度)也可以不一樣,除了應(yīng)規(guī)定出它們的幾何形狀之外,還要對(duì)導(dǎo)體中離子的數(shù)量作出規(guī)定,:把含有1mol電解質(zhì)的溶液置于相距1m的兩平行電極板之間時(shí)所具有的電導(dǎo),叫摩爾電導(dǎo)率,用符號(hào)∧(單位為molm3),則含有1mol電解質(zhì)溶液的體積Vm為1/c,單位為m3mol1,由圖78可以得到∧m=Vmκ= ()∧(),又可把摩爾電導(dǎo)率定義為單位濃度溶液的電導(dǎo)率.由于摩爾電導(dǎo)率涉及物質(zhì)的量濃度,所以在表示電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率時(shí),應(yīng)注明摩爾,∧m(CuSO4)=103Sm2mol1∧m(CuSO4)=103Sm2mol1顯然,∧m(CuSO4)=2∧m(CuSO4)在用摩爾電導(dǎo)率比較不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力時(shí),除了要求溶液的溫度和濃度相同外,要比較氯化鉀和硫酸銅溶液的導(dǎo)電能力時(shí),應(yīng)比較同溫同濃度時(shí)∧m(KCl)和∧m(CuSO4)的大小.圖79是25℃時(shí)一些電解質(zhì)在水溶液中的∧,無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),∧m均隨濃度的減少而增大,但兩者的變化程度差別很大.對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì),因其在溶液中完全解離,所以在其物質(zhì)的量固定為1mol的前提下,濃度的改變對(duì)離子的數(shù)量沒(méi)有影響,離子間引力減弱,離子運(yùn)動(dòng)速率增加,致使∧(kohlrausch)由大量實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn),濃度極稀(通常c)的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率與濃度的平方根有線性關(guān)系(見(jiàn)圖79中的虛線),用式子表示為:∧m=A ()式中A在一定溫度下,對(duì)給定的電解質(zhì)和溶劑而言是一個(gè)常數(shù),是直線的截距,(c→0)時(shí)的摩爾電導(dǎo)率,故稱為無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率(又稱為極限摩爾電導(dǎo)率).是電解質(zhì)的一個(gè)特性參數(shù),反映了電解質(zhì)在離子之間沒(méi)有作用力時(shí)所具有的最大導(dǎo)電能力.對(duì)于弱電解質(zhì),因其在溶液中部分解離,且解離度受濃度的影響,所以當(dāng)濃度降低時(shí),雖然溶液中電解質(zhì)的數(shù)量未變,仍為1mol,但解離度卻增大了,離子的數(shù)量增多了,致使∧,由于解離度隨濃度的減小而迅速增大,致使∧m急劇增加,∧m與c之間不存在如式(),科爾勞施的離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律解決了這個(gè)問(wèn)題.1875年,科爾勞施在研究極稀電解質(zhì)溶液時(shí),根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)一個(gè)規(guī)律,即在無(wú)限稀釋的溶液中,所有的電解質(zhì)全部解離,而且離子間一切相互作用均可忽略,每一種離子都是獨(dú)立運(yùn)動(dòng)的,∞ 之和,即對(duì)于任意電解質(zhì)Mν+Xν都有下列關(guān)系式()此式稱為離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律,式中,分別表示正,如果知道了各種離子的,則無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),均可直接用此式計(jì)算..九、常見(jiàn)的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4等.強(qiáng)堿:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等.絕大多數(shù)鹽:如NaCl,(NH4)2SO4,Fe(NO3)3,BaSO4等弱電解質(zhì)弱酸:HF,HClO,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3,弱堿:NH3H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等.少數(shù)鹽:HgCl2,醋酸鉛等水(極弱的電解質(zhì))
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