【正文】 物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化 合物，其中A+與D2離子數(shù)之比為2 : 1。諳冋答下列問題：(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于_____(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為_____。(2) C3的電子排布式為_____，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，CB3分子的VSEPR模型為_____。(3) C的氫化物在水中的溶解度如何_____,為什么具有這樣的溶解性_____(4) D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：_____(用元素符號(hào)表示)；用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性 強(qiáng)弱：__________(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是 。試計(jì)算R晶體中A+和D2最短的距離_____。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計(jì)算式，不用計(jì)算） 【分析】：B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，B為Cl元素；B離子為Cl離子，A+比B少一個(gè)電子層，A+為Na+離子；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子的外圍電子排布為ns2np3，是第ⅤA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，為第ⅥA族元素，最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可推知D的相對(duì)原子質(zhì)量為32，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16，D為S元素，A+是Na+離子，R是由Na+離子與D2離子以2：1形成的離子化合物，D2離子是S2離子，R是硫化鈉．（1）鈉元素屬于A2密堆積式，該晶胞含有2個(gè)原子，所以Na元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于體心立方，其空間利用率為68%，故答案為：體心立方；68%；（2）N3核外有10個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，該離子基態(tài)核外電子排布式為：ls22s22p6，CB3分子為NCl3分子，N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，與Cl原子成3個(gè)δ鍵，所以CB3分子的VSEPR模型為四面體形，故答案為：ls22s22p6；四面體形；（3）C的氫化物是氨氣，一體積水能溶解700體積氨氣，氨氣分子和水分子之間可以形成氫鍵，且氨氣分子和水分子都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，氨氣極易溶于水，故答案為：1：700溶于水或極易溶于水；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水；（4）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以P、S、Cl元素的第一電離能大小順序是：Cl＞P＞S；同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，一般來說電負(fù)性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，如在H2S+Cl2=2HCl+S↓反應(yīng)中，Cl2的氧化性大于O2的氧化性，故答案為：Cl＞P＞S；H2S+Cl2=2HCl+S↓37．Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。（1）N位于周期表中第__________周期__________族，與N3含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是__________。（2）Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請(qǐng)解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因__________。（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的鍵角__________乙醇分子中的H—C—O的鍵角。（填“大于”、“等于”或“小于”）（4）Cu+的電子排布式為___________，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O____________________。（5）[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式__________。（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，N3的配位數(shù)為__________，Cu+半徑為a pm，N3半徑為b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）【答案】(1)V形 (2)Cu為金屬晶體，晶體中存在可自由移動(dòng)的電子，通電后定向移動(dòng)。(3)sp2，sp3；大于(4)1s22s22p63s23p63d10 Cu+價(jià)電子為3d10為全充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定(5) (6)6 (1)N3的電子數(shù)是10，與它相同的電子數(shù)，且三原子如H2O，應(yīng)是V型分子；(2)因?yàn)镃u為金屬晶體，根據(jù)“電子氣”理論，晶體中存在可自由移動(dòng)的電子，通電后定向移動(dòng)。(3)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO，前邊CH3中C是sp3雜化，醛基CHO中存在碳氧雙鍵，其中的碳原子采取的是sp2雜化，鍵角是120176。乙醇中C原子采取的是sp3雜化，鍵角小于120176。，所以鍵角的大小關(guān)系是乙醛大于乙醇。(4)Cu+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10。CuO在高溫下會(huì)分解成生成穩(wěn)定的Cu2O，是因?yàn)镃u+價(jià)電子為3d10為全充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定。(6)觀察晶胞的結(jié)構(gòu)知中，頂點(diǎn)的N3(1/8)對(duì)應(yīng)的三條棱上有3個(gè)Cu+(1/4)，故N3：Cu+=1/8：3/4=1：6，其配位數(shù)是6。晶胞的體積是V=(2a+2b)31030cm3，質(zhì)量同206/NA，37.(15分)有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B＋比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子， F的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請(qǐng)回答下列問題：（1）D元素的電負(fù)性 F元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）G的價(jià)電子排布圖 。（3）B形成的晶體堆積方式為 ，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)。（4）D－的最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè)，各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， F2D2中F原子的雜化類型是 ，F(xiàn)2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。（5）A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物分子空間構(gòu)型為 ，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是 。（6）R的晶胞如圖所示，設(shè)F2－半徑為r1 cm，B＋半徑為r2cm。試計(jì)算R晶體的密度為 。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，寫表達(dá)式，不化簡(jiǎn)）【分析】：（1）根據(jù)元素周期律可知氯的電負(fù)性大于硫，故答案為：＞；（2）鉻為24號(hào)元素，價(jià)電子排布圖為，故答案為：；（3）晶體鈉為體心立方堆積；空間利用率為68%；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X﹣射線衍射實(shí)驗(yàn)，故答案為：體心立方堆積；68%；X﹣射線衍射；（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，氯離子最外層有8個(gè)電子，所以就有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，最外層有兩個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上電子能量是相同的，所以最外層有2種能量不同的電子，在S2Cl2中要使各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子存在一個(gè)硫硫鍵和兩硫氯鍵，則硫原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，所以硫原子按sp3方式雜化，硫原子周圍有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以分子為極性分子，故答案為：8；2；sp3；極性；（5）A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物為氨氣，為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相容原理，另外氨氣和水分間形成氫鍵氫鍵，部分氨氣和水反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)，都導(dǎo)致氨氣在水中的溶解度較大；由于在氨分子中有孤電子對(duì)的存在，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負(fù)電性，所以分子顯極性，故答案為：相似相容原理氨氣和水均為極性分子，氨氣和水分間形成氫鍵氫鍵，部分氨氣和水反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)；分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負(fù)電性；（6）在每個(gè)晶胞中含有鈉離子數(shù)為8，硫離子數(shù)為=4，根據(jù)V=，可得晶胞的體積為=，故答案為：．37．（ 15分）信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為﹣℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。（1）寫出Fe（26號(hào)元素）原子的基態(tài)電子排布式為 。（2）CH3COCH3分子中含有 個(gè)π鍵，含有 個(gè)δ鍵。（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于 晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為 ，二硫化碳屬于 （填極性”或“非極性”)分子。（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有有 鍵。（5）金屬鉻的晶胞如右圖所示，一個(gè)晶胞中含有 個(gè)鉻原子?！窘馕觥?（1）鐵為26號(hào)元素，屬于第四周期第VIII族，所以可以很簡(jiǎn)單地寫出其基態(tài)電子排布式。（2）CH3COCH3分子羰基中含有1個(gè)π鍵，含有2個(gè)C—Cδ鍵、6個(gè)C—Hδ鍵、1個(gè)C—Oδ鍵。 （3）通過氯化鉻酰常溫下的熔沸點(diǎn)、溶解性可知屬于分子晶體；丙酮中含有兩種碳原子，甲基碳原子雜化方式與甲烷碳原子相同，羰基碳原子中（刪去）與該原子相連的原子共面，故羰基碳原子雜化方式為sp2；丙酮、四氯化碳是非極性分子，二硫化碳也是非極性分子。（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]是配位化合物，其中肯定含有配位鍵。（5）晶胞中顯示的是9個(gè)原子，但8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上的原子屬于8個(gè)晶胞，故屬于該晶胞的只有1/8；晶胞內(nèi)的原子完全屬于該晶胞，因此一個(gè)晶胞中含有2個(gè)鉻原子【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64s2或（[Ar] d64s2）（2分）（2）1 （2分）；9 （2分）（3）分子（1分）；甲基碳原子sp羰基碳原子sp2（2分）；非極性（2分）（4）配位（1分）（5）2（3分）3（15分） 銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問題：(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為______。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開_______(填元素符號(hào))。②SO的空間構(gòu)型為________。(2)氯化亞銅(CuCl)的某制備過程：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀。①寫出上述制備CuCl的離子方程式：0_______________________________________。②CuCl的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)。(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為_____。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為_____。(4)用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361 pm。 gcm－3，則銅晶胞的體積是________cm3，晶胞的質(zhì)量是__________g，阿伏加德羅常數(shù)的值為________[已知Ar(Cu)＝]。(1)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)　NOS?、谡拿骟w形(2)乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵(3)sp3雜化 　K2CuCl3(4)　pm 　1023【解析】(1)NH4CuSO3中的陽離子是是Cu+，它的核外電子排布是，1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)；根據(jù)同一周期第一電離能變化規(guī)律及第ⅡA、ⅤA反常知，第一電離能大上順序?yàn)?，NOS，SO42是AB4型，則其空間構(gòu)型是正四面體；(2)乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度。該晶體存的化學(xué)鍵是離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵。(3)a位置上Cl原子成2個(gè)單鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3；一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，其中銅元素為+2價(jià)，故另一種化合物中銅為+1價(jià)，CuCl3原子團(tuán)的化合價(jià)為2，其化學(xué)式為：K2CuCl3。(4)設(shè)銅原子的直徑是d，由于是面心立方，則邊長(zhǎng)(361)2=2d2，所以直徑是pm；晶胞的體積是V=(3611010)3cm3；晶胞中有4個(gè)銅原子，則晶胞的質(zhì)量是m=4/NAmol， gcm－3=m/V，NA=1023。