高中化學(xué)離子反應(yīng)方程式匯總-資料下載頁

【總結(jié)】高中化學(xué)常見離子方程式1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氫鹽

2025-06-15 21:15

初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié)-資料下載頁

【總結(jié)】初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié)1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O　　　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O　　　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O　　　　2、堿＋酸→鹽＋H2O　　　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(O

2025-06-15 20:43

生成co2的化學(xué)反應(yīng)方程式-資料下載頁

【總結(jié)】生成CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式12C+O2===CO2點(diǎn)燃所得的氣體不純列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應(yīng)。這些反應(yīng)能否用于實(shí)驗(yàn)室里制取CO2嗎？CaCO3===CaO+CO2高溫反應(yīng)條件太高，實(shí)驗(yàn)室不易操作學(xué)習(xí)目標(biāo)?CO2的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)步驟及裝置、收集、檢驗(yàn)方法

2024-09-28 17:55

高三化學(xué)15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案-資料下載頁

【總結(jié)】第一篇：高三化學(xué)15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案 離子反應(yīng)方程式 網(wǎng)上課堂[本講主要內(nèi)容]1．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2．離子方程式的書寫 [學(xué)習(xí)指導(dǎo)]1．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 是反應(yīng)物中某種離子濃度的減小。要正...

2024-10-21 13:39

能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。-資料下載頁

【總結(jié)】能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟1．設(shè)：設(shè)未知量。2．寫：正確寫出反應(yīng)化學(xué)方程式。3.找：找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（物質(zhì)比）4.標(biāo)：標(biāo)出相關(guān)已知量、未知量。5.列：列出比例式。6.解：求解。7.答：作答。二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

2024-09-28 11:25

氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)題目和答案詳細(xì)講解-資料下載頁

【總結(jié)】..《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》練習(xí)題一、配平下列方程式（1）（2）（3）（4）Cu+HNO3（濃）---Cu(NO3)2+NO2+H2O（5）H2S+SO2S↓+H20（6）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O（7

2025-08-05 08:19

常考點(diǎn)高考題--配平氧化還原反應(yīng)方程式-資料下載頁

【總結(jié)】?？键c(diǎn)高考題—配平氧化還原反應(yīng)方程式1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向

2025-06-07 19:19

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平-資料下載頁

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平失去2×e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得到2e－+4+2-103、電子轉(zhuǎn)移的表示方法：2、氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化有什么特征？化合價(jià)升降總數(shù)相等1、什么是氧化還原反應(yīng)?氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是？有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)

2024-11-12 01:53

?？键c(diǎn)高考題——配平氧化還原反應(yīng)方程式-資料下載頁

【總結(jié)】1?？键c(diǎn)高考題—配平氧化還原反應(yīng)方程式1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）

2025-07-22 19:44

離子反應(yīng)方程式與離子共存及氧化還原反應(yīng)的配平-資料下載頁

【總結(jié)】考點(diǎn)2離子反應(yīng)方程式與離子共存1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)（1）增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，……”。2．難點(diǎn)聚焦　(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、

2025-08-05 10:11

氧化還原反應(yīng)方程式的配平八大配平技巧-資料下載頁

【總結(jié)】氧化還原反應(yīng)化升←失e-→還原劑→還原性→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物化降←得e-→氧化劑→氧化性→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物特征←實(shí)質(zhì)→反應(yīng)物→性質(zhì)→過程→反應(yīng)→生成物↑↑↑↑↑↑

2025-04-29 12:55

高中化學(xué)教案-氧化還原反應(yīng)方程式的配平x-資料下載頁

【總結(jié)】教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。情感目標(biāo)通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。教學(xué)建議教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)

2024-11-26 21:23

人教版化學(xué)九上利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算基礎(chǔ)訓(xùn)練-資料下載頁

【總結(jié)】課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)______________定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)腳_____________，使化學(xué)方程式等號兩邊各種原子的____________和_________都相同，這個(gè)過程叫配平。正確的化學(xué)方程式應(yīng)當(dāng)是配平的，反應(yīng)物和生成物之間用_________連接

2024-11-16 00:31

高中最新最全的離子反應(yīng)方程式大全按字母順序總結(jié)-資料下載頁

【總結(jié)】高中最新最全的離子反應(yīng)方程式大全（按字母順序總結(jié)）A開頭Al2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al3++3OH-==Al(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

2025-08-11 08:57

離子反應(yīng)離子方程式-資料下載頁

【總結(jié)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合2.Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液3.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)4.NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)

2025-04-30 03:47

有機(jī)反應(yīng)方程式基礎(chǔ)訓(xùn)練(含答案)-全文預(yù)覽

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