氧化還原反應(yīng)方程式的配平八大配平技巧-資料下載頁(yè)
2025-04-29 12:55本頁(yè)面
【正文】 2x(六 )：整體平均標(biāo)價(jià)法 適用對(duì)象：待配平的方程式中出現(xiàn)不同尋常的 多元化合物 (Na2S Na2Sx、Na2S Fe3C)，其中包括了一些 不定化學(xué)式 (Na2Sx)，利用整體平均標(biāo)價(jià)法 用整體平均標(biāo)價(jià)法練習(xí)配平： S62 + BrO3 + OH — SO42 + Br + H2O S + Ca(OH)2— CaS5 + CaS2O3 + H2O S62 + BrO3 + OH — SO42 + Br + H2O +6 +5 1 13193?6 6 ?3 ?19 19 19 3 18 30 15 左右兩邊待定物質(zhì) OH和 H2O均有 O、H元素，難以用 質(zhì)量守恒 配平，對(duì)于離子方程式，可選擇 電荷守恒 配平 左邊負(fù)電荷： 25；右邊負(fù)電荷： 50 故： 30 OH S + Ca(OH)2 — CaS5 + CaS2O3 + H2O 0 +2 25?5 2 25 ?2 ?2 2 12 3 4 ?1 S2: 0→ + 2 S5： 0→ *5 2?2 ?5 25x 1 x 2 再觀察配平 Ca(OH)2和 H2O的系數(shù)，分別為： 3和 4。 251 (七 )有機(jī)物氧化還原反應(yīng)方程式的配平 方法： 氧 定為 2價(jià)， 氫 定為 +1價(jià)，再利用 化合價(jià)代數(shù)和為零的原則 確定 C元素的化合價(jià)。 CH ≡ CH + KMnO4 + H2SO4 — H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4 練習(xí)配平： 1 1 +2 +7 +2 C： 1→ +2 3?2 Mn： +7→+2 5 ? 5 ? 6 5 10 6 6 3 9 技巧八 ：有 單質(zhì) 參加或生成的反應(yīng)，以 單質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn) 計(jì)算化合價(jià) 。（除了歸中反應(yīng)和歧化反應(yīng)） 25頁(yè) 26頁(yè) 小結(jié)：配平的關(guān)鍵 準(zhǔn)確判斷變價(jià)元素化合價(jià)升降總數(shù) 要求：弄清還原劑 (或氧化劑 )分子中 有幾種變價(jià)元素 ， 每一種變價(jià)元素有幾個(gè)變價(jià)原子 如： Fe3C有 兩種 變價(jià)元素， C 有 一個(gè) 變價(jià)原子， Fe有 三個(gè) 變價(jià)原子。 找好先配平的基準(zhǔn)物 遵守守恒定律：得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒（離子反應(yīng)）
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