【正文】 后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 。 (4)每生成1mol D同時(shí)生成 mol E。四．計(jì)算題24．硫酸亞鐵（FeSO47H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ~ 3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ~ 80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ~ 3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO47H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是 ，加熱的作用是 。（2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是 。（3）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ； 。（4）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/℃01030506064708090溶解度/g析出晶體FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。溫度/℃02040608010203040溶解度/g（5）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO44H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為 。專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金 課時(shí)一一．選擇題1．A 2．C 3．AC 4．BD 5．BD 6．D 7．B 8．B 二．填空題9．復(fù) 凈水劑10.(1) (2)a≥4b (3)3b＜a＜4b ()克11．E、C、D、B、A12.①A：Al B：AlCl3 C:NaAlO2 D:Al2(SO4)3 E:Al(OH)3②(1)2Al+3Cl22AlCl3(2)2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2↑(3)2Al+6H+2Al3++3H2↑(4)Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH+4(5)AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3第一單元 從鋁土礦到鋁合金 課時(shí)二一．選擇題1．A 2．D 3．D 4．AC 5．C 6．C 7．BC 8．C二．填空題9．⑴AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑⑵％⑶10．（1）AlO2（或Al（OH）4）（2）Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑（或Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2Zn（OH）4＋H2↑）（3）①③④ （4）Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的用量不易控制三．計(jì)算題11．12．首先判斷沉淀是否達(dá)到最大 L mol/L78 g/mol g 說明未達(dá)最大沉淀。① 若NaOH適量： Lc（NaOH）= 3 c（NaOH）= mol/L② 若NaOH過量：OH－＝生成最大沉淀耗＋溶解耗 Lc（NaOH）= L mol/L3 + c（NaOH）= mol/L第一單元 從鋁土礦到鋁合金 課時(shí)三一．選擇題1．A 2．C 3．D 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C 9．A 10．AC二．填空題11．鋁 某些金屬氧化物 焊接鋼軋 冶煉 難熔金屬 還原性12．(1)4Al+3O2 = 2Al2O3 (2)2NH4ClO4 = 4H2O↑+2O2↑+N2↑+Cl2↑ 4mol13．(1)防止燒瓶受熱不均勻而破裂(2)2H2SO4(濃)+2NaCl+MnO2 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O(3)生成的AlCl3受熱升華，在E處冷凝折出.(4)未經(jīng)除去的HCl和水蒸氣隨同Cl2一同進(jìn)入D管，與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合物受熱可能爆炸，水蒸氣與AlCl3作用也可能爆炸.(5)吸收尾氣中未反應(yīng)的Cl2，以免污染空氣；還能起干燥作用，防止外部空氣中的水蒸氣進(jìn)入D管，使AlCl3水解.三．計(jì)算題14.①25ml ②175ml ③225ml第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 課時(shí)一一． 選擇題1．C 2．C 3．C 4．A 5．D 6．A 7．B 8．B 9．D 10．B高溫點(diǎn)燃高溫二．填空題11．①Fe3O4 ②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ③C+O2 CO2 CO2+C 2CO高溫高溫④CaCO3 CaO+CO2 ↑ CaO+SiO2 CaSiO3 12．(1)CO2 (2) (3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O3 (4)13．（1）加入過量鹽酸 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（2）加入過量NaOH 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（3）加入過量Fe Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu（4）通入Cl2 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－三．計(jì)算題14．（1）% （2） ①CuFeS2Cu+FeO+2SO2 n(O2)=(+2)6=15(mol)②O2不足量 Cu2S+O2→2Cu+SO2 n(Cu)=6－2(15－)=(mol)③O2過量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 n(Cu)=6(1－2)=3(mol)第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 課時(shí)二一． 選擇題1．D 2．B 3．B 4．A 5．C 6．D 7．D 8．D 9．B 10．A11．Cu，Cu2+、Fe2+12．(1) A：鐵 B：四氧化三鐵 C：氫氣 D：銅(2) ① 3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe ② 3Fe＋2O2Fe3O4③ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ④ Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO413．（1）加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃 Fe（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ Fe＋2Fe3+＝3Fe2+（4）c（Mg2+）＝， c（Fe2+）＝三．計(jì)算題14．解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，F(xiàn)e＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 鐵片增重56 64 64－56＝8x y g－55 g＝ g＝ x＝ g＝ y＝ g答： g， g。15．（1）④CO2＋C＝2CO （2）n＜，固體是Fe、FeO，氣體是CO2。（3）n＞4，固體是Fe、C，氣體是CO。（4）氣體是混合物，＜n＜1.（5）n＝第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 課時(shí)三一．選擇題1．A 2．BC 3．A 4．A 5．D 6．C 7．B 8．BC 9．D 10．D二．填空題11．紅褐色鐵銹生成；上升到試管高度的約五分之一處；鐵絲在潮濕的空氣中生銹，消耗掉了試管內(nèi)的氧氣。因氧氣約占空氣的約五分之一，故水會(huì)上升到試管高度的約五分之一處。12．⑴CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu ⑵Cu2(OH)2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ 或Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋3H2O＋CO2↑13．(1) ①⑥ (2) ②⑦ (3) ③⑧ (4) ⑤ (5) ④14． ⑴6種固體全部溶解，5支試管中得到無色溶液．1支試管中得到藍(lán)色溶液CuSO4 ⑵1支試管中有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42＝BaSO4↓ 2支試管中有藍(lán)色沉淀生成 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ Cu2＋＋CO32+＝CuCO3↓ BaCl2 ⑶（i）分別取⑵中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無沉淀生成的是NaOH溶液。 （ii）分別取少最未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液．無明顯殘象的是Na2SO4溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是(NH4)2SO4溶液。三．計(jì)算題15．⑴①FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O②FeO＋COFe＋CO2 CuO＋COCu＋CO2③CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑⑵∶1第三單元 含硅礦物與信息材料 課時(shí)一一．選擇題1．C 2．A 3．C 4．A 5．A 6．C 7．A 8．D 9．B 10．B二．填空題11．石灰石 黏土 石膏 純堿 石灰石 石英12．(1)CaOAl2O32SiO2　　2MgOSiO2　　CaO2MgOAl2O33SiO2(2)CaAl2SiO8＋Mg2SiO4====CaMg2Al2Si3O1213．玻璃；Na2SiO3 和SiO214．堿液可腐蝕玻璃；加足量鹽酸，有不溶物存在及有氣體放出，則有石英和石灰石15．276，200，72016．(1)3SiCl4+4NH3== Si3N4+12HCl (2) Si3N4+6H2O==3SiO2+4NH3 Si3N4+3O2==3SiO2+2N2 (3)固體Si3N4表面與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成穩(wěn)定的二氧化硅，從而形成了二氧化硅的保護(hù)層、防止內(nèi)部的Si3N4繼續(xù)與空氣和水接觸而被侵蝕。17．(1)A：石墨 B：二氧化硅 C：玻璃 D：二氧化碳 (2)Na2OCaO6SiO2第三單元 含硅礦物與信息材料 課時(shí)二一．選擇題1．C 2．A 3．D 4．AB 5．B 6．D 7．B 8．AD 9．C 10．AΔ二．填空題11．MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2↑+2H2O，高溫SiO2+2C = Si+2CO↑，高溫Si+2Cl2 === SiCl4，電解2H2O ==== 2H2↑+O2↑，高溫SiCl4+2H2 === Si+4HCl。12．H4SiO4,，H6Si2O7 ，H6SinO3n+1三．計(jì)算題13．⑴ ⑵14．（1）K2O%：% CaO%：% SiO2%：%（2）K2O2CaO10SiO2專題練習(xí)一．選擇題（每題只有一個(gè)正確答案）1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．D 7．B 8．A二．選擇題（每題有1~2個(gè)正確答案）9．CD 10．A 11．BC 12．AD 13．D 14．BC 15．D 16．AD 17．A 18．D三．填空題19．實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器（用編號(hào)表示）實(shí)驗(yàn)需直接測定的有關(guān)物理量（用文字說明）1H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑H2＋CuOCu＋H2O①②③⑦實(shí)驗(yàn)前樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量（或硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量）實(shí)驗(yàn)后Cu及硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量2H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O①⑤⑧⑨過濾后剩余固體的質(zhì)量32Cu＋O22CuO①④⑥⑦⑧實(shí)驗(yàn)前坩堝與樣品總質(zhì)量（或坩堝質(zhì)量）實(shí)驗(yàn)后坩堝與CuO總質(zhì)量（以上三種方法任選兩種，其它合理的方法也給分）20．⑴ b，⑵ b、c，⑶a、c ，⑷ Fe2OBaSO4，⑸ b、e、d21．(1)捅開窯頂，空氣進(jìn)入窯內(nèi)，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色.溫度/℃02040608010203040溶解度/g(2)砸碎紅磚，取少量放入研缽內(nèi)，研成粉末，取該粉末放入試管中，向其中加入3molL1的鹽酸，振蕩，靜置，然后加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明Fe3+存在。22． mol / L23．(1)CO2 (2) (3)3CuO + 2Al3Cu + Al2O3 (4)24． （1）除油污 升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng) （2）應(yīng)該鐵屑過量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在（3）用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗 （4）如圖（5）℃ ＜ t ＜ 64℃36 / 36