【正文】 　　)A．當溶液中有Al3＋生成時，溶液中可能存在：SO、NO、H＋、Mg2＋B．當溶液中有Al3＋生成時，溶液中一定存在：H＋、SO；可能存在Mg2＋C．當溶液中有AlO生成時，溶液中一定存在：OH－、Ba2＋、NOD．當溶液中有AlO生成時，溶液中可能存在：OH－、Ba2＋、NO、SO答案　B解析　據(jù)題意，一定不含有Cu2＋、HCO。當溶液中有Al3＋生成時，原溶液中含有H＋，不含有NO(產(chǎn)生的氣體為NO)、SO、OH－，據(jù)電中性原理知其中必定含有SO，于是不能存在Ba2＋、Ag＋，可能含有Mg2＋，A項錯誤，B項正確；當溶液中有AlO生成時，原溶液含有OH－，肯定沒有H＋、Ag＋、Mg2＋，據(jù)電中性原理知其中必定含有Ba2＋，于是不能存在SO、SO，可能含有NO，C、D項錯誤。10．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說法中錯誤的是 (　　)A．①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價相同C．③中需要通入過量的氨氣D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁答案　C解析　反應①后的體系中含有固體二氧化硅，需要過濾除去，反應②后的體系中有氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，A正確；a、b中Al元素分別以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中鋁的化合價都是＋3價，B正確；由NaAlO2制備氫氧化鋁需要通入過量二氧化碳，C錯誤；由氫氧化鋁制備氧化鋁，加熱即可，D正確。11．A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫出下列反應的離子方程式：A→B：________________________________________________________________；A→D：________________________________________________________________。答案　(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O解析　在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的物質必為兩性物質，又因為B受熱時轉化為C，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，由此推出D是AlCl3，A與過量CO2反應生成Al(OH)3，且A的溶液的焰色反應為淺紫色，則A為KAlO2，E為NaAlO2。12．如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系 曲線。請回答下列問題：(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為__________。(2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為________________________________。(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是____________________。(4) mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 molL－1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示 意圖。答案　(1)1∶3(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(3)生成白色沉淀(4)13．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2OFe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。(1)氯化爐中Al2OCl2和C反應的化學方程式為__________________。(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為_________。(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是____________。(4)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質FeCl3)的純度， g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重， g。①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式：______________________________、______________________________。②AlCl3產(chǎn)品的純度為__________。(5)工業(yè)上另一種以鋁灰為原料制備無水AlCl3的工藝中，最后一步是由AlCl36H2O脫水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的方法是________。答案　(1)Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO(2)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋(3)除去FeCl3(4)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O?、?6%(5)在HCl氣流中加熱脫去結晶水解析　(1)由經(jīng)冷卻器出來的氣體有CO和Cl2可知，CO是氯化爐中的生成物，且Cl2是過量的，故氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式為Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO。 (2)亞硫酸鈉是還原劑，氯氣是氧化劑，則離子方程式為SO＋Cl2＋H2O===SO＋ 2Cl－＋2H＋。(4)①除雜過程中涉及的離子方程式為Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。②沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、 g固體物質是氧化鐵， mol， mol， g， g－ g＝ g，AlCl3的純度為100%＝96%。(5)由于氯化鋁易水解，水解后生成的氯化氫氣體揮發(fā)后，使水解平衡正向移動，生成大量的氫氧化鋁，故為了抑制其水解，必須在氯化氫的氣流中加熱脫去結晶水。14．鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg3N2。某?；瘜W興趣小組的同學利用鎂在空氣中燃燒后的固體(不含單質)進行實驗，探究其組成。(1)甲組同學取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體的化學式為______________________________，說明固體中含有Mg3N2，生成該氣體的化學反應方程式為______________。(2)乙組同學為測定Mg3N2的含量，用下圖所示裝置進行實驗，充分反應后再加熱A。其中濃硫酸的作用是___________________，對A加熱的目的是___________________。 g，最終C裝置增重a g，則固體中含Mg3N2______ g(用含a的式子表示)。(3)丙組有的同學認為乙組同學的測定結果偏高，理由是_________________。有的同學認為乙組同學的測定結果偏低，理由是__________________。丙組同學進行了改進，他們將乙組同學實驗中得到的難溶固體進行過濾、洗滌、干燥，并灼燒固體至恒重， g。上述過程中，洗滌沉淀的操作是___________。鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg3N2的質量分數(shù)為______________。(4)有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現(xiàn)有方法存在的原料成本高、項目投資大、能耗高、副產(chǎn)品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉(含氧化鎂)與銨鹽混合，經(jīng)過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產(chǎn)生的氨。寫出用固體(NH4)2SO4與含鎂礦石粉混合煅燒時的化學反應方程式____________________。答案　(1)NH3　Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑(2)吸收生成的NH3　使A裝置中反應產(chǎn)生的NH3全部進入到C裝置中　(3)C裝置的兩側無干燥裝置，NH3中的水蒸氣以及外部空氣中的水蒸氣都可能進入C裝置而被濃硫酸吸收，造成結果偏高　可能有部分NH3滯留在裝置內(nèi)沒有完全被濃硫酸吸收，從而造成結果偏低　向過濾器中的沉淀物上加蒸餾水至恰好完全浸沒沉淀，待水全部流出后，重復操作2～3次　10%(4)(NH4)2SO4＋MgOMgSO4＋2NH3↑＋H2O解析　本題是一道探究性實驗題，對實驗方案的評價及對結果的分析處理能力都進行了考查。(1)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，Mg3N2與水反應生成Mg(OH)2和NH3。(2)濃硫酸是酸性干燥劑，可吸收NH3，對A加熱可促使NH3揮發(fā)，使反應產(chǎn)生的NH3全部被C裝置吸收，則由關系式Mg3N2～2NH3可求出a g NH3對應 g Mg3N2。(3)A裝置中產(chǎn)生的NH3會含有水蒸氣，C裝置中濃H2SO4既吸收NH3，也吸收NH3中的水蒸氣，而且C裝置后未連接隔絕空氣中水蒸氣的裝置，所以C裝置增重的a g中包括水蒸氣的質量，造成測定結果偏高。反應產(chǎn)生的NH3在反應結束后由于氣壓的原因無法全部被排出，而在裝置中滯留一部分，造成產(chǎn)生的NH3不能全部被濃硫酸吸收，所以會造成測定結果偏低。 g固體是MgO，包括原混合物中的MgO和Mg3N2轉化來的MgO(Mg3N2～3Mg(OH)2～3MgO)，設原固體混合物中Mg3NMgO的物質的量分別為x mol、y mol。則解得：x＝，y＝則燃燒后生成的固體中Mg3N2質量分數(shù)為100%＝10%。(4)含鎂礦石粉中含MgO，MgO與(NH4)2SO4高溫反應生成MgSONH3和H2O。25 / 25