【正文】 量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 (　　)A． g B． g C． g D． g答案　A解析　其反應(yīng)原理分別為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl～3H2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。5．鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是________。L－1 HCl B．4 mol(2)鋁熱反應(yīng)鋁和某些金屬氧化物反應(yīng)，將其從氧化物中置換出來，同時(shí)放出大量的熱，這種反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于焊接金屬、冶煉高熔點(diǎn)貴重金屬。2．鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是 (　　)A．鋁的導(dǎo)電性比銅、銀更強(qiáng)，所以常用以制造電線、電纜B．鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C．鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物答案　C解析　鋁的導(dǎo)電性比銅、銀的弱，A錯(cuò)；鎂能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)，B錯(cuò)；鋁熱劑是鋁粉和Fe、V、Cr、Mn等難熔金屬的氧化物的混合物，在進(jìn)行鋁熱反應(yīng)時(shí)，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一根鎂條，是引燃用的，D錯(cuò)。(3)鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？氧化劑是什么？答案　鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是： Al3＋，2H＋H2，只不過堿中的H＋來源于水的電離。(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕 性能？答案　鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護(hù)鋁不再被氧化，因而鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能。自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在。第2講　從鋁土礦到鋁合金[考綱要求]　了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2．金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。(2)Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說“Al既有金屬性，又有非金屬性”你認(rèn)為這種說法是否恰當(dāng)？為什么？答案　不恰當(dāng)。氧化劑分別為酸和水。3．常溫下把鋁粉加入下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生氫氣的是 (　　)A．硫酸鈉溶液 B．稀硝酸C．濃硫酸 D．氯化銨溶液答案　D解析　硫酸鈉溶液呈中性，與Al不反應(yīng)，A項(xiàng)不能產(chǎn)生H2；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)不能產(chǎn)生H2；常溫下鋁粉在濃硫酸中鈍化，C項(xiàng)不能產(chǎn)生H2；D項(xiàng)中NH水解，溶液呈酸性，加入鋁粉時(shí)，Al與H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2。注意　Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。L－1 HNO3C．8 mol答案　1∶1解析　根據(jù)化學(xué)方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參加反應(yīng)的Al的量相等，所得H2的量必相等。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。可見當(dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是1∶3，而題設(shè)條件體積比為1∶2，說明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來說是過量的，而對(duì)于NaOH來說是不足的。思維建模(1)鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。③一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比，鋁過量而鹽酸不足；，鋁不足而氫氧化鈉過量。2．反應(yīng)特點(diǎn)在高溫下進(jìn)行，反應(yīng)迅速，放出大量的熱。4．鋁熱劑(1)在鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)混合物(鋁粉、金屬氧化物)稱為鋁熱劑。(2)在鋁熱反應(yīng)中，鎂條、KClO3的作用是________。粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。L－1　 mol發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，所以產(chǎn)物中單質(zhì)B為Fe。發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。根據(jù)MgO～MgCl2的關(guān)系，則溶液中MgCl2的濃度為0．1 mol247。根據(jù)Cl－不變的關(guān)系，可知MgCl2和FeCl2的總的物質(zhì)的量等于＝ mol，所以，F(xiàn)eCl2的濃度為＝ mol(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為②受熱分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。原因是______________________。2．某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中無沉淀生成，則X是 (　　)A．SiO2 B．Al2O3 C．MgO D．CuO答案　B解析　C項(xiàng)MgO不能溶于燒堿，不正確；少量Y滴入鹽酸不能形成沉淀，Al2O3符合題意，A項(xiàng)不正確，B項(xiàng)正確；D項(xiàng)CuO不能溶于燒堿，不正確。規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固體240 g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。(3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是________。答案　(1)①Al3＋＋3NH3②有關(guān)反應(yīng)：A→B：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O③圖像(4)向強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlO溶液至過量①現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。①向含Al3＋的溶液中滴加NaOH溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3＋的溶液：開始無沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：開始出現(xiàn)白色沉淀后沉淀逐漸溶解；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：開始無現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。題組二　有關(guān)Al3＋、AlO的離子反應(yīng)3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)A．無色溶液中：ClO－、MnO、Al3＋、K＋B． mol(2)AlO與H＋、HCO、Al3＋、Fe3＋等不能大量共存。6．向物質(zhì)的量濃度均為1 molL－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 (　　)A．3 mL B． mL C．15 mL D． mL答案　B解析　解法一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法求解，如圖所示： mol時(shí)需NaOH mol，顯然B項(xiàng)符合題意。(2)求反應(yīng)物堿的量①若堿不足(Al3＋未完全沉淀)，n(OH－)＝3n[Al(OH)3]；②若堿使生成的Al(OH)3部分溶解，n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]。L－1的氨水與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ()(2013L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO能大量共存 ()(2013(5)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ ()(2013(7)如圖所示，①AlCl3溶液、②濃氨水，①中有白色沉淀生成 (√)(2012山東理綜，9)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 (　　)A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸C．鹽酸 D．稀硝酸答案　A解析　A項(xiàng)，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1 mol Al消耗1 mol NaOH；B項(xiàng)，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，1 mol mol H2SO4；C項(xiàng)，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al消耗3 mol HCl；D項(xiàng)，Al和稀硝酸反應(yīng)不放H2。 mol4．[2013②Al173。大綱全國卷，29)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。(3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________。(2)加入CaO后，SiO與Ca2＋結(jié)合生成難溶物CaSiO3；濾液Ⅱ中主要含有AlO，通入CO2后生成沉淀Al(OH)3，煅燒后生成Al2O3。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的 (　　)A．鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存