【文章內容簡介】 4H＋＋AlO===Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓③圖像(5)往等物質的量的AlClMgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量①現象：開始出現白色沉淀?后沉淀量增多?沉淀部分溶解②有關反應：O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O③圖像題組一　Al3＋、AlO溶液加堿或酸反應現象的應用1．下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是 (　　)①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2?、谙騈aAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸?、巯駻lCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液?、芟蚬杷徕c溶液中逐滴加入過量的 鹽酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③答案　C解析?、僦蠳a2CO3與COH2O反應生成NaHCO3，由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，因而只會產生沉淀；②NaAlO2中加入稀鹽酸，開始產生白色沉淀Al(OH)3，當鹽酸過量時，Al(OH)3又溶于鹽酸；③向AlCl3溶液中加入NaOH溶液開始產生白色沉淀Al(OH)3，當NaOH過量時，Al(OH)3又溶于NaOH；④只會生成H2SiO3沉淀。2．下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是________。①NaOH、AlCl3?、贜aHCOH2SO4　③NaAlONaHSO4④Na2COHCl?、軳a2CONaHCOCa(OH)2答案　①③④解析　都使用互滴法，兩次操作應產生不同的現象。①向含Al3＋的溶液中滴加NaOH溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3＋的溶液：開始無沉淀產生，后產生白色沉淀，且沉淀不溶解。兩次現象不同，可以鑒別。②不論是NaHCO3滴入H2SO4中還是H2SO4滴入NaHCO3中都會立即產生氣泡，現象相同，無法鑒別。③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液顯強酸性。向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：開始出現白色沉淀后沉淀逐漸溶解；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：開始無現象，后出現白色沉淀?，F象不同，可以鑒別。④向Na2CO3溶液中滴加鹽酸：開始無現象，后產生氣泡；向鹽酸中滴加Na2CO3溶液：立即產生氣泡。⑤無論是NaHCO3還是Na2CO3加到Ca(OH)2中都會產生白色沉淀，無法區(qū)別。題組二　有關Al3＋、AlO的離子反應3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)A．無色溶液中：ClO－、MnO、Al3＋、K＋B． molL－1的NaAlO2溶液中：Cl－、HCO、K＋、Ca2＋C．在強堿性環(huán)境中：AlO、SiO、Na＋、K＋D．能使甲基橙顯紅色的溶液中：NH、AlO、Na＋答案　C解析　A項MnO有顏色，ClO－與Al3＋可發(fā)生雙水解反應；B項中HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；D項中，酸性條件下AlO不存在。4．下列離子方程式書寫正確的是 (　　)A．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3＋Al3＋＋2H2O===AlO＋4NHB．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑C．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO答案　C解析　A項，氨水不能溶解Al(OH)3；B項，氧元素不守恒；D項，通足量CO2時，應生成HCO。反思歸納1．離子共存問題(1)Al3＋與OH－、AlO、CO(HCO)、S2－等不能大量共存。(2)AlO與H＋、HCO、Al3＋、Fe3＋等不能大量共存。2．離子反應先后順序問題當溶液中有多種離子時，要考慮離子之間的反應順序，如向含有H＋、NH、Mg2＋、 Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H＋反應，再與Mg2＋、Al3＋反應生成沉淀，再與NH反應，最后才溶解Al(OH)3沉淀。3．Al及其化合物的除雜歸類事例(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液；(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液；(4)Mg2＋(Al3＋)：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。題組三　Al3＋、Al(OH)AlO三者之間關系的定量分析5．如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線，下列判斷錯誤的是 (　　)A．①線表示Al3＋的物質的量的變化B．x表示AlCl3的物質的量C．③線表示Al(OH)3的物質的量的變化D．④線表示AlO的物質的量的變化答案　B解析　AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質的量之比為3∶1，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質的量，B項錯誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。6．向物質的量濃度均為1 molL－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下圖[n表示Al(OH)3的物質的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應過程的是(　　)答案　D解析　向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應情況分為三個階段：第一階段為OH－＋H＋===H2O，此時無沉淀產生；第二階段有白色沉淀產生，反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；第三階段滴加NaOH溶液至過量，沉淀逐漸溶解最后完全消失，反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，結合反應方程式及濃度關系可知三個階段消耗NaOH物質的量之比為1∶3∶1。7．向30 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL－1的NaOH溶液，若產生 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 (　　)A．3 mL B． mL C．15 mL D． mL答案　B解析　解法一：把該題的信息轉化為圖像，用圖像法求解，如圖所示： mol時需NaOH mol，顯然B項符合題意。解法二：已知n(AlCl3)＝ mol，n[Al(OH)3]＝ mol，由沉淀的物質的量小于氯化鋁的物質的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。當堿的量不足時，則V(NaOH)＝ L＝ 5 L＝ mL；當堿過量時，則V(NaOH)＝ L＝ 5 L＝ mL。方法指導可溶性鋁鹽與強堿反應的計算規(guī)律(1)求產物Al(OH)3的量①當n(OH－)≤3n(Al3＋)時，n[Al(OH)3]＝n(OH－)；②當3n(Al3＋)n(OH－)4n(Al3＋)時，n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)；③當n(OH－)≥4n(Al3＋)時，n[Al(OH)3]＝0，無沉淀。(2)求反應物堿的量①若堿不足(Al3＋未完全沉淀)，n(OH－)＝3n[Al(OH)3]；②若堿使生成的Al(OH)3部分溶解，n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]。探究高考　明確考向1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“”(1)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋ 6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ ()(2013海南，10B)解析　明礬溶液中，Al3＋和SO個數比為1∶2，SO完全沉淀時，Al3＋應轉化為AlO。(2) molL－1的氨水與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ()(2013福建理綜，8A)解析　NH3H2O是弱電解質，不能拆分。(3) molL－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO能大量共存 ()(2013江蘇，3D)解析　AlO與H＋不能大量共存，錯誤。(4)氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁 ()(2013江蘇，4D)解析　AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，錯誤。(5)明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ ()(2013江蘇，8B)解析　Al(OH)3膠體不是沉淀，不能加沉淀符號，錯誤。(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 ()(2013重慶理綜，2C)解析　向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，僅有沉淀生成，方程式為AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。(7)如圖所示，①AlCl3溶液、②濃氨水，①中有白色沉淀生成 (√)(2012北京理綜，10C改編)解析　濃氨水中揮發(fā)出NH3，NH3與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3白色沉淀。(8)新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (√)(2012海南，12D)2