從鋁土礦中提取鋁教學設計蘇教版(編輯修改稿)
2025-07-04 15:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 4Al+3O2↑灼燒后得到氧化鋁和水的應該是氫氧化鋁2Al(OH)3Al2O3+3H2O疑惑1：向一種溶液中通入CO2能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，這種溶液是什么呢？疑惑2：根據(jù)前面所學的氧化鋁具有兩性，可以溶于鹽酸，但為什么鋁土礦不用鹽酸溶解？（學生）討論、分析：通入CO2使溶液酸化，說明CO2過量，故還生成了NaHCO3NaAlO2+ CO2+ 2H2O = NaHCO3+Al(OH)3↓加鹽酸氧化鋁、氧化鐵均溶解，加氫氧化鈉溶液氧化鋁溶解，而氧化鐵不溶解，不溶解的氧化鐵，可作為雜質而除去。（教師）請大家根據(jù)鋁土礦制備鋁的工藝流程圖（圖32），可以做哪些修改或調(diào)整？ （學生）經(jīng)過交流與討論，提出自己認為可行的觀點。（教師）深入到學生中，引導學生進一步討論，并在旁邊適時的啟發(fā)、誘導。通過激勵的討論，最后得出以下兩種可行的方案：板書：方案一：先加足量鹽酸（過濾除去SiO2），濾液中再加過量NaOH溶液（使濾液中Fe3+成為Fe(OH)3沉淀而過濾除去），最后再向第二次過濾后所得濾液中通入過量的CO2，最終Al(OH)3沉淀。過量的CO2過量NaOH溶液過量鹽酸 （方案一）鋁土礦 灼燒電解Al(OH)3沉淀 Al2O3 Al過量的氨水過量鹽酸過量NaOH溶液方案二：先加過量NaOH溶液（過濾除去Fe2O3），濾液中再加過量鹽酸（過濾除去H4SiO4）, 最后再向第二次過濾后所得濾液中加入過量的氨水，最終得到Al(OH)3沉淀，而后灼燒得到Al2O3。（方案二）鋁土礦電解灼燒Al(OH)3沉淀 Al2O3 Al電解板書：電解熔融氧化鋁2Al2O3＝4Al+3O2↑（教師）閱讀課本第65頁化學史話，了解工業(yè)上采用電解法制鋁的方法。在制得單質鋁以后，我們把鋁和其他金屬或非金屬熔合成合金稱為鋁合金。（學生）自學歸納鋁合金的特點和用途。七、練習反饋:1．鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型
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