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正文內(nèi)容

從鋁土礦中提取鋁教學設計蘇教版(編輯修改稿)

2025-07-04 15:22 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 4Al+3O2↑灼燒后得到氧化鋁和水的應該是氫氧化鋁2Al(OH)3Al2O3+3H2O疑惑1:向一種溶液中通入CO2能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,這種溶液是什么呢?疑惑2:根據(jù)前面所學的氧化鋁具有兩性,可以溶于鹽酸,但為什么鋁土礦不用鹽酸溶解?(學生)討論、分析:通入CO2使溶液酸化,說明CO2過量,故還生成了NaHCO3NaAlO2+ CO2+ 2H2O = NaHCO3+Al(OH)3↓加鹽酸氧化鋁、氧化鐵均溶解,加氫氧化鈉溶液氧化鋁溶解,而氧化鐵不溶解,不溶解的氧化鐵,可作為雜質而除去。(教師)請大家根據(jù)鋁土礦制備鋁的工藝流程圖(圖32),可以做哪些修改或調(diào)整? (學生)經(jīng)過交流與討論,提出自己認為可行的觀點。(教師)深入到學生中,引導學生進一步討論,并在旁邊適時的啟發(fā)、誘導。通過激勵的討論,最后得出以下兩種可行的方案:板書:方案一:先加足量鹽酸(過濾除去SiO2),濾液中再加過量NaOH溶液(使濾液中Fe3+成為Fe(OH)3沉淀而過濾除去),最后再向第二次過濾后所得濾液中通入過量的CO2,最終Al(OH)3沉淀。過量的CO2過量NaOH溶液過量鹽酸 (方案一)鋁土礦 灼燒電解Al(OH)3沉淀 Al2O3 Al過量的氨水過量鹽酸過量NaOH溶液方案二:先加過量NaOH溶液(過濾除去Fe2O3),濾液中再加過量鹽酸(過濾除去H4SiO4), 最后再向第二次過濾后所得濾液中加入過量的氨水,最終得到Al(OH)3沉淀,而后灼燒得到Al2O3。(方案二)鋁土礦電解灼燒Al(OH)3沉淀 Al2O3 Al電解板書:電解熔融氧化鋁2Al2O3=4Al+3O2↑(教師)閱讀課本第65頁化學史話,了解工業(yè)上采用電解法制鋁的方法。在制得單質鋁以后,我們把鋁和其他金屬或非金屬熔合成合金稱為鋁合金。(學生)自學歸納鋁合金的特點和用途。七、練習反饋:1.鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型
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