【正文】 (4)含鎂礦石粉中含MgO，MgO與(NH4)2SO4高溫反應(yīng)生成MgSONH3和H2O。(3)A裝置中產(chǎn)生的NH3會含有水蒸氣，C裝置中濃H2SO4既吸收NH3，也吸收NH3中的水蒸氣，而且C裝置后未連接隔絕空氣中水蒸氣的裝置，所以C裝置增重的a g中包括水蒸氣的質(zhì)量，造成測定結(jié)果偏高。寫出用固體(NH4)2SO4與含鎂礦石粉混合煅燒時的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。丙組同學(xué)進行了改進，他們將乙組同學(xué)實驗中得到的難溶固體進行過濾、洗滌、干燥，并灼燒固體至恒重， g。其中濃硫酸的作用是___________________，對A加熱的目的是___________________。14．鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg3N2。 (2)亞硫酸鈉是還原劑，氯氣是氧化劑，則離子方程式為SO＋Cl2＋H2O===SO＋ 2Cl－＋2H＋。②AlCl3產(chǎn)品的純度為__________。(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為_________。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示 意圖。(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：________________________________________________________________；A→D：________________________________________________________________。當(dāng)溶液中有Al3＋生成時，原溶液中含有H＋，不含有NO(產(chǎn)生的氣體為NO)、SO、OH－，據(jù)電中性原理知其中必定含有SO，于是不能存在Ba2＋、Ag＋，可能含有Mg2＋，A項錯誤，B項正確；當(dāng)溶液中有AlO生成時，原溶液含有OH－，肯定沒有H＋、Ag＋、Mg2＋，據(jù)電中性原理知其中必定含有Ba2＋，于是不能存在SO、SO，可能含有NO，C、D項錯誤。則下列說法正確的是 (　　)A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH)＝ molC．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOD．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1答案　B解析　由①知溶液中一定含有H＋，一定沒有CO、NO，由②知溶液中一定含有 Mg2＋、Al3＋，由圖像可知溶液中還一定含有NH，且n(NH)＝ mol－ mol＝ mol，n(H＋)＝ mol，n(Al3＋)＝ mol－ mol＝ mol，沉淀Al3＋、Mg2＋ mol OH－，其中沉淀Al3＋ mol OH－，沉淀Mg2＋ mol OH－，根據(jù)Mg2＋～ 2OH－，可得n(Mg2＋)＝ mol，故只有選項B正確。L－1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。4．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是 (　　)A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3答案　A解析　假設(shè)上述四種物質(zhì)均為1 g，則物質(zhì)的量分別為 mol， mol， mol， mol，完全溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2時，所需NaOH的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol，(4) mol＝ mol，(2) mol＝ mol，所以選A。練出高分1．近年來，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。(1)在加入NaOH溶液時，Al2O3和SiO2都能與NaOH反應(yīng)，分別生成NaAlO2和Na2SiO3。(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應(yīng)2的離子方程式為______________。答案?、俚谌芷诘冖驛族　CO2②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　Ar(其他合理答案均可)5．(2013①鋁元素在周期表中的位置______________________________________________，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為______________。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液時，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)Fe(NO3)3反應(yīng)完全后再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C圖像符合題意。安徽理綜，13)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。海南，12D)2．(2013重慶理綜，2C)解析　向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，僅有沉淀生成，方程式為AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。江蘇，4D)解析　AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，錯誤。(3) mol(2) mol方法指導(dǎo)可溶性鋁鹽與強堿反應(yīng)的計算規(guī)律(1)求產(chǎn)物Al(OH)3的量①當(dāng)n(OH－)≤3n(Al3＋)時，n[Al(OH)3]＝n(OH－)；②當(dāng)3n(Al3＋)n(OH－)4n(Al3＋)時，n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)；③當(dāng)n(OH－)≥4n(Al3＋)時，n[Al(OH)3]＝0，無沉淀。L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol題組三　Al3＋、Al(OH)AlO三者之間關(guān)系的定量分析5．如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯誤的是 (　　)A．①線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化B．x表示AlCl3的物質(zhì)的量C．③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D．④線表示AlO的物質(zhì)的量的變化答案　B解析　AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項錯誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。反思歸納1．離子共存問題(1)Al3＋與OH－、AlO、CO(HCO)、S2－等不能大量共存。⑤無論是NaHCO3還是Na2CO3加到Ca(OH)2中都會產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)別。③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液顯強酸性。①NaOH、AlCl3　②NaHCOH2SO4?、跱aAlONaHSO4④Na2COHCl?、軳a2CONaHCOCa(OH)2答案?、佗邰芙馕觥《际褂没サ畏?，兩次操作應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。②有關(guān)反應(yīng)：A→B：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓③圖像(3)把強酸溶液逐滴加入到AlO溶液中至過量①現(xiàn)象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解?？键c四　用數(shù)形結(jié)合思想理解Al3＋、Al(OH)AlO之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．Al3＋、Al(OH)AlO之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式。(2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3，WWW3其質(zhì)量由大到小的順序是________________。4．若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。由于鋁的氧化物Al2O3是一種兩性氧化物，既可與強酸反應(yīng)，又可與強堿反應(yīng)，故A、B、D三項皆不符合題意，只有C選項中的Cu(NO3)2不與Al2O3反應(yīng)，故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反應(yīng)。2．在做鋁的燃燒實驗時，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。12H2O，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH7(填“”、“”或“＝”)。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。(2)化學(xué)性質(zhì)2．氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。步驟④說明溶液中沒有Fe3＋，也就是溶質(zhì)為FeCl2和MgCl2。mol－1x＝20 g，解得：x＝ mol。C溶液中有反應(yīng)生成的FeCl3，還有未反應(yīng)的HCl。在混合物上加少量KClO3固體并插上Mg條，點燃Mg條后放出熱量，使KClO3固體分解放出O2，進一步加劇Mg的燃燒，可在短時間內(nèi)使混合物溫度迅速升高，引發(fā)反應(yīng)。答案　(1)加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃　Fe(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(4) mol請?zhí)羁眨?1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。③實驗裝置不要距人群太近，應(yīng)遠離易燃物。例如MgO和Al不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。(2)在冶金工業(yè)上用于冶煉難熔金屬。考點二　鋁熱反應(yīng)1．本質(zhì)利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來：2mAl＋3MnOmmAl2O3＋3nM。②足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比＝1∶3。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑227 g 3 mol5．4 g mol g。L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)