【正文】 述規(guī)律，n個(gè)原硅酸聚合而成的鏈狀多酸分子的通式是__________。第三單元 含硅礦物與信息材料 課時(shí)二一．選擇題1．高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的數(shù)值分別是 （　 　） 、2 、3 、4 、62．下列說法正確的是試確定：(1)寫出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱。固體B可溶于熱的NaOH溶液得到溶液E，往E中通入過量D，可得白色膠狀沉淀。其中A為黑色能導(dǎo)電的固體。(3)試思考說明為什么結(jié)構(gòu)緊密的Si3N4，不再受H2O、O2的侵蝕?答：_______________________________________________________________________________________。(1)寫出由SiCl4和NH3反應(yīng)制備Si3N4的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________。粉末狀的Si3N4對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定。用氮化硅陶瓷制成的內(nèi)燃機(jī)不需冷卻裝置，可節(jié)約燃料30％左右，熱功轉(zhuǎn)換效率提高到40％～50％。cm－2～10104 N6SiO2)，需要K2CO3__________kg，CaCO3______________kg，SiO2__________________kg。15．要制造1020kg鉀玻璃(組成K2O檢驗(yàn)生石灰里含有石英和石灰石的方法是 　　　　　　　　　　　　。你認(rèn)為這種固體可能是____________，其主要成分是________________________。制造普通玻璃的原料有 、 、 ，12．在地殼內(nèi)，深度每增加1千米，壓力大約增加25250~30300 kPa，在這樣的壓力下，較簡(jiǎn)單的硅酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為復(fù)雜的硅酸鹽．已知：鈣長(zhǎng)石、鎂橄欖石、石榴子石的化學(xué)式分別是：CaAl2Si2O8；Mg2SiO4；CaMg2Al2Si3O12．　　(1) 用氧化物形式表示的化學(xué)式分別為：鈣長(zhǎng)石________，鎂橄欖石________，石榴子石________．(2) 寫出鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石轉(zhuǎn)化為石榴子石的化學(xué)方程式： 。2H2O9．下列有關(guān)碳和硅氧化物的說法中，正確的是 （ ）A．二氧化硅的水溶液顯酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物B．二氧化碳通入水玻璃可得到原硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)C．高溫時(shí)二氧化硅與純堿反應(yīng)放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸10．有10 g CO2，且溶液中殘留難溶物質(zhì)。3Al2O35SiO2H2O （　 ?。〢l2O32SiO2大理石7．把過量的CO2通入下列溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是 （　 ?。〢．Na2SiO3 B．CaCl2 C．NaOH D．Ca(OH) 2 8． 分析某硅酸鹽得如下結(jié)果：SiO2 %、Al2O3 %、K2O %、H2O 4. 42%，該鹽的化學(xué)式為 C.玻璃 ⑵設(shè)從③步所得固體D的質(zhì)量為32 g，溶液E中只含有一種金屬離子， L，試計(jì)算取用的每份X的質(zhì)量和X中FeO與CuO的質(zhì)量比。 ； 。⑶鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是 。⑵分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是 。觀察到的現(xiàn)象是 ?，F(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。12．在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋＋2價(jià)。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 （ ）A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I22．將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 （ ）A．生成白色沉淀 B．生成紅褐色沉淀 C．有氣泡產(chǎn)生 　D．無變化3．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)CuSONONO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為 （ ）A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶94．電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純凈的FeCl3溶液，需要下列試劑：①蒸餾水、②鐵粉、③濃H2SO④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水、⑦Cl2中的 （ ）A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦5．有一鐵的氧化物樣品，用5 mol（5）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值是 。（3）若n＞4，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是 ，氣體產(chǎn)物是 。15．將n mol木炭和1 mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加熱。（4） L，則該溶液中c（Mg2+）為____________， c（Fe2+）為_____________。（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。13．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。2Cu(OH)2 D CuSO4L－1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 （ ）A Cu(OH)2 B CuSO4則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A. 4．向鐵和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4 ∶1時(shí)，反應(yīng)中關(guān)系量正確的是 （ ）A．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1∶1B．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為2∶1C．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1∶2D．被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1∶35．根據(jù)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)? （ ）A．Cu2+Fe2+Fe3+　　　 　 B．Fe3+Fe2+Cu2+C．Fe3+Cu2+Fe2+　　　 　 D．Fe2+Fe3+Cu2+6．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用 （ ）A．燒堿溶液　　　 B．濃氨水　　　 C．鎂粉　　　 D．鐵粉7．將40 mL molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，能得到鐵的質(zhì)量是 ( ) 2．某磁鐵礦石200 t， t。上圖中的F是 (2)寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 (3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 (4)每生成1mol D同時(shí)生成 mol E13．怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。12．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化 請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻? (1)孔雀石的主要成份是CuCO3③寫出焦炭在高爐中參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式： 。請(qǐng)?zhí)羁眨孩賹懗龃盆F礦主要成分的化學(xué)式： 。三．計(jì)算題(SO4)，①開始沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積.②生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)加入的NaOH溶液的體積.③沉淀完全溶解時(shí)，加入NaOH溶液的最小體積.第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 課時(shí)一一．選擇題（每題有1個(gè)答案）1．下列物質(zhì)混合時(shí)，鐵能溶解但無氣體產(chǎn)生的是 ( ) A. 鐵粉與鹽酸 B. 鐵屑與稀硫酸 C. 鐵粉與硫酸銅溶液 D. 鐵釘浸入水中2．在含有Cu（NO3）Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 （ ） B. Cu C. Ag D. H23．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是 （ ）A .將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別反應(yīng)快慢，區(qū)別溶液的顏色，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量，區(qū)別殘留固體的顏色4．現(xiàn)有2 mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100 mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，所生成的氣體質(zhì)量比為2∶3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為 （ ）A． g B． g C． g D． g5．由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫?yàn)閍％，則所含鐵的質(zhì)量百分含量為 ( )％ B.(1002a)％ C. 20％ D. 13a％6．在Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子中，具有相同的 ( ) A. 質(zhì)子數(shù) B. 最外層電子數(shù) C. 核外電子數(shù) D. 電荷數(shù)7．在化學(xué)反應(yīng)：3Fe＋4H2O Fe3O4＋3H2↑中，H2O作 ( ) A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 催化劑 D. 溶劑8．質(zhì)量相同的下列金屬, 分別跟足量鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積最多的是 （ ） A．鈉 B．鋁 C．鎂 D．鋅9．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 （ ） 10．下列鐵的化合物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是 ( )A. FeS2 B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4二．填空題11．Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。(4)從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的后果是： 。(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。根據(jù)此反應(yīng)原理，1mol高氯酸氨分解所產(chǎn)生的氣體有 mol。試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：（1）