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蘇教版化學(xué)必修1高中從鋁土礦到鋁合金之六-文庫吧資料

2024-11-26 09:15本頁面
  

【正文】 3K + AlCl3 3KCl + Al 一定條件 1886年,美國霍爾和法國埃魯用電解法冶煉得到鋁 2Al2O3 4Al + 3O2 電解 法國的德維爾于 1854年制得鋁 材料:鋁的再生-“新世紀(jì)材料的亮點(diǎn)” 再生鋁又稱二次鋁,是目前廢物界最有價(jià)值的材料。 2.化學(xué)性質(zhì) (1)與強(qiáng)酸反應(yīng): Al(OH)3 + 3 = + 3H2O (2)與強(qiáng)堿反應(yīng): Al(OH)3 + = +2H2O ?3Al?H?OH ?2AlO二、氫 氧 化 鋁 由上可知?dú)溲趸X為兩性氫氧化物,其在水中電離如下 Al3+ + 3OH ? Al(OH)3 ? H+ + AlO2 + H2O 三 .Al(OH)3的應(yīng)用: 1 .在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用 中和胃酸 胃舒平 2 .凈水 Al(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力, 它能凝結(jié)水中的懸浮物并使之沉降, 從而達(dá)到凈水的目的。 結(jié)論:從反應(yīng)控制的角度來看,方案 1優(yōu)于方案 2。 通過對比你得出什么結(jié)論? 結(jié)論: Al(OH)3易溶于強(qiáng)堿, 難溶于弱堿 氨水 ( 1)偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳
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