【正文】 (100)/(31000)　　=　　答:　　求C(1/2Ca(OH)2) (OH)2溶液的PH值?　　解:〔OH〕= C(1/2Ca(OH)2)=2=　　POH== PH==　　答:?！　∠?1g氫氧化鈉溶液中,加入40%()的H2SO4溶液24ml,所得溶液的PH值等于7,求氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)是多少?(相對原子質(zhì)量:S=32,Na=23,O=16,H=1)　　解:設(shè)NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　　240 98　　51X% 2440%　　80:98=(51X%):(2440%)　　X%=20　　答:氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%?！　∫阎猰(H2SO4)=147g,以H2SO4和1/2H2SO4為基本單元,問n(H2SO4 )=?n(1/2H2SO4)=?(相對原子質(zhì)量:H=1,S=32,O=16)　　解:∵M(H2SO4)=98g/mol　　∴n(H2SO4)=m/M=147/98=　　n(1/2H2SO4)=147/M(1/2H2SO4)=(2147)/98=　　現(xiàn)有50%的氫氧化鈉溶液100mL,如果將此配成20%的氫氧化鈉溶液,能配多少毫升?　　解:設(shè)能配成200%的NaOH溶液xmL　　50%100=20%x　　x=50%100/20%=250mL　　答:能配成20%的氫氧化鈉溶液250mL?！　≡?5mL水中加入45g某濃度的硫酸溶液后,測得稀H2SO4的體積為94mL,求所得硫酸的密度。　　解:∵d=w/v　　∴d=(751+45)/94=　　答:?！　∪绻?0mLCH2SO4=2mol/L的稀H2SO4里滴入30mL CNaOH=1mol/L的氫氧化鈉溶液,所得的溶液對石蕊指示劑的反應(yīng)是中性的,酸性的,還是堿性的?溶液呈什么色?　　解:∵2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4　　∴n(NaOH)=C(NaOH)V=1=　　n(H2SO4)=C(H2SO4)V=2=　　從化學(xué)反應(yīng)方程式可看出,恰好中和時NaOH和H2SO4物質(zhì)的量之比為2:1,但從實際理論值計算中得知::1,可見NaOH的量不足,溶液應(yīng)呈酸性,這種溶液對石蕊指示劑的反應(yīng)是酸性的,溶液呈紅色?！　≡?00mlC(H2SO4)1mol/L的硫酸銅溶液中,放入一塊鐵片,反應(yīng)一段時間后,將鐵片取出,洗凈,干燥后,求析出多少克銅?(相對原子質(zhì)量:Fe=56,Cu=64)　　解:根據(jù)Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu　　∴每析出64g銅 ,鐵片的質(zhì)量應(yīng)增加:6456=8g　　,則銅應(yīng)析出:64:8=x:　　x=64,4g　　答:?！　∮嬎鉉(AgNO3) mol/L的AgNO3溶液對Cl 和NaCL的滴定度?(相對原子質(zhì)量:(Cl=,Na=23)　　解:TAgNO3/ C L =CMCl /1000=　　=103g/ml　　T AgNO3/NaCl=CMNaCL/1000=〔(23+)〕/1000=()103g/mL　　用CNaOH=6mol/L(d=)的氫氧化鈉溶液100mL,稀釋得到CNaOH=(d=)的氫氧化鈉溶液多少ml,加水多少ml?　　解:∵M1V1=M2V2　　∴6=　　VNaOH=(6)/=1L=1000mL　　VH2O=(1000)/1=909mL　　答:氫氧化鈉溶液1000mL,加水909mL?！　?,溶解后將試樣中的鐵全部處理為Fe2+,然后在酸性介質(zhì)中,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用C(1/6K2Cr2O7),計算鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(相對原子質(zhì)量:Fe=)　　解:Fe%=(100)/(1000)=　　答:%?！　?用沉淀滴定法測定純NaCl中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù),得到下列結(jié)果 ：,,計算平均結(jié)果及平均結(jié)果的絕對誤差和相對誤差?(相對原子質(zhì)量:Cl=,Na=23)　　解:Cl=Cl式量100/NaCl式量　　=100%/(+)=%(真實值)　　X=(++++)/5=%　　絕對誤差=XX(真值)=%%=　　相對誤差=絕對誤差/X(真值)()100%=%　　答:%,%,%?！　?計算CKOH=　　解　　OH==lg2102=lg2+(lg102)=　　PH==　　答　　?！　?稱取大理石(CaCO3),用HCL溶解,加入PH=10的緩沖溶液和少許KB指示劑,用CEDAT=,計算試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?　　解:CaO%=(CVCaO100)/(G1000)=(100)/(1000)=　　答:?！　?,計算混合物中CaCO3和MgCO3的百分含量?(Mg,)　　解: 設(shè)試樣中CaCO3的質(zhì)量為xg,則MgCO3的質(zhì)量為()g　　設(shè)經(jīng)處理后CaO的質(zhì)量為yg，則MgO的質(zhì)量為()g　　灼燒　　CaCO3 ====== CaO + CO2↑　　 　　x y　　y=()x= ①　　灼燒　　MgCO3 ====== MgO + CO2↑　　 　　 　　()=()　?、凇　〗猗佗诘脁= y=　　CaCO3%=x/(100%)　　=(100%)=%　　∵混合物中僅有MgCO3和CaCO3　　MgCO3%=%=%　　1某溶液用5cm的比色皿測得A=,如改用3cm厚的比色皿,A的值為多少?　　解:A=abc　　當(dāng)b=5時 ,ac=A/b=　　當(dāng)b=3時, A′=ab′c=3=　　1,計算它對HAC的滴定度?()　　解:TNaOH/HAC==?！　?,用HCL溶解并將Fe3+ 還原成Fe2+后,試計算礦石中的含鐵量()　　解:MnO4 +5Fe2+ +8H+ =Mn2++5Fe2++4H2O　　nMnO4 :nFe2+ =1:5　　∴nFe2+ =5nMno4　　Fe%=(5103100)/=　　1用硼砂(Na2B4O7?10H2O)標(biāo)定鹽酸溶液時,其反應(yīng)式是:Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+,該鹽酸,計算此鹽酸的濃度?(Na2B4O7?)　　解: 設(shè)鹽酸的濃度為xmol/L　　Na2B4O7 +2HCl +5H2O =4H3BO3+2NaCl　　1 2　　　　∴x=(2)/=　　,含HCl量為37%,計算此HCL的物質(zhì)的量的濃度?()　　解:1000ml鹽酸溶液中含HCl的質(zhì)量=100037%　　HCL的物質(zhì)的量的濃度: C=(100037%)/=12mol/L　　2 mol/L HAc溶液的PH值(Ka=105)?！　〗猓焊鶕?jù)弱酸[H+]的計算公式：　　[H+]= Ka?C酸 = 105 =103　　PH=lg[H+]=103 ==　　2 mol/L NH3?H2O溶液的PH值(Ka=105)。　　解：根據(jù)弱堿[OH]的計算公式：　　[OH]= Kb?C堿 = 105 =103　　POH=lg[OH]=103 == PH==　　2 取C(NaOH)=，加50ml無CO2的蒸餾水及2滴酚酞指示液，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定。同時量取50ml無CO2的蒸餾水做空白試驗，計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度? 解：C(NaOH)=：C(NaOH)VNaOH =C(HCl)VHCl = C(HCl)() C(HCl)= 　　答：鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(HCl)==?！　? (KHC8H4O4)， mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，問需要消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液多少毫升?　　解：C(NaOH)= mol/L m= ∵V= m / [(M KHC8H4O4/1000)C(NaOH) ∴V= / ()ml=　　答：。　　2 mol/LNaOH溶液的PH值。　　解： mol/LNaOH溶液中[OH]=102(mol/L) POH = —lg[OH]= —102 =2—=2—= PH=14—=　　2 把80mlNaOH溶液加到120ml鹽酸中，所得溶液PH=2，如果混合前NaOH溶液和HCl溶液的濃度相同，它們的濃度應(yīng)是多少?　　解：從題意可知，該反應(yīng)中HCl過量，所得溶液PH=2，即[H+]=，設(shè)NaOH和HCl的原始濃度為c 則C(120—80)/(120+80)mol/L=(200)/(120—80)mol/L= mol/L mol/L?！　? (Ka1=1010 ，Ka2=1013 ，Ka3=1014 )?！　〗猓篐3BO3為極弱酸，其電離常數(shù)均小于103，故不能被NaOH滴定，溶液中的[H+]主要由第一步電離提供，故可按一元弱酸近似公式計算(c/ Ka1500 ) ∴ [H+]=√Ka1?C=√1010106mol/L PH=—106 =6—=　　答：　　2 為使c(HCl)= mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定的毫升數(shù)的3倍恰好等于樣品中Na2CO3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，問需稱樣品多少克?　　解：設(shè)滴定體積為V毫升，稱樣量為m克，根據(jù)題義可列出下列方程： V m100=3V 等式兩端除V，則得3m=100% m= 3g= 答：。　　2 ，以重鉻酸鉀法測定鐵含量，要使滴定管讀出的毫升數(shù)剛好等于試樣中鐵的百分含量，重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度應(yīng)為多少?該溶液中每升應(yīng)含K2Cr2O7多少克(，)?　　解：鐵含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)按下式計算：ψFe=c(1 6 K2Cr2O7)V K2Cr2O7 1000 / m100% 如欲使ψFe =V，則c(1 6 K2Cr2O7)100 / m =1 c(1 6 K2Cr2O7)= 1m 100 ∵ m= ∴c(1 6 K2Cr2O7)= 1 100mol/L= mol/L 因為1L c(1 6 K2Cr2O7)= mol/L的溶液中含有K2Cr2O7的量為 6g= 則每升c(1 6 K2Cr2O7)= mol/L的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液中含有K2Cr2O7的質(zhì)量為：= 答：欲使K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定的體積正好等于試樣中的鐵含量，K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度應(yīng)為c(1 6 K2Cr2O7)= mol/L?！　?，用Na2O2熔融后酸化，過量的FeSO4用c(1 6 K2Cr2O7)= mol/L的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，求鉻鐵礦中Cr含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()。　　解：鉻鐵礦中的鉻用Na2O2熔融，酸化后，被氧化為Cr6+，又被Fe2+還原后生成Cr3+，電子得失為3，故ψCr={[(—) 31000 ] / } 100% =% 答：%。　　簡答題　　寫出[Ag(NH3)2]NO3的名稱,并指出其內(nèi),外界,中心離子,配位體和配位數(shù).　　其名稱為硝酸二氨合銀.　　[ Ag ( NH3 ) 2 ] NO3　　↓ ↓ ↓　　中心離子 配位體 配位數(shù) ↓　　內(nèi) 界 外界　　能滿足哪些要求的反應(yīng),可用直接滴定法?　　,且反應(yīng)按一定的化學(xué)方程式進行。　　。　　?！　∈裁唇兄脫Q滴定法?　　對于不能直接滴定的物質(zhì),可以先用適當(dāng)?shù)脑噭┡c被測物質(zhì)起反應(yīng),使其置換出另一生成物,再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定此生成物,這種滴定方式叫置換滴定法?！　≥腿》蛛x法包括哪幾種?應(yīng)用最廣泛的是什么?　　萃取分離法包括液液相,固液相和氣液相等三種(萃取分離法),應(yīng)用最廣的是液液萃取分離法?！　∈裁词窍嗨葡嗳茉瓌t?　　極性化合物易溶于極性的溶劑中,而非極性化合物易溶于非極性溶劑中?！　? X射線熒光光譜儀分析原理是什么?　　熒光儀產(chǎn)生的一次X射線照射到試樣上，產(chǎn)生帶有試樣所含元素的特征譜線的熒光X射線(二次射線)經(jīng)入射狹縫、分光晶體分光，出射狹縫，留下某元素特征射線，由探測器進行測定，測出該元素的X射線強度，再由計算機進行強度←→含量曲線數(shù)據(jù)換算得出試樣中該元素的含量?！　∷嵝?yīng):　　溶液的酸度對沉淀溶解度的影響稱為酸效應(yīng).　　影響沉淀溶解度的主要因素,即四種效應(yīng)是什么?　　影響沉淀溶解度的主要因素有:同離子效應(yīng),鹽效應(yīng),酸效應(yīng),絡(luò)合效應(yīng).　　寫出原子序數(shù)為11,19兩種元素的元素符號,并指出: ,哪一族? ?　　兩種元素11Na,第一主族。K屬于第四周期,第一主族都是金屬元素?！　〗j(luò)合滴定法為什么要使用緩沖溶液?　　對于絡(luò)合滴定的每一個具體過程,必須控制在一定的PH值下進行,因此,不但要在開始時調(diào)節(jié)溶液酸度,還必須在滴定過程中保持酸度恒定,所以要使用緩沖溶液.　　1根據(jù)反應(yīng)類型不同,滴定分析方法可分為哪幾種?　　滴定分析方法可分為:酸堿滴定法,絡(luò)合滴定法,沉淀滴定法和氧化還原滴定法。　　1 ICP光源干擾效應(yīng)可分為哪幾類?