【正文】 [T/]解：M( KIO x)=m KIO x103/C AgN03V AgN03=103/=x=()/=答：鹽的化學式為鹽KIO3。[D/]測定某試樣中MgO的含量時，先將Mg2+沉淀為 MgNH4P04, 再灼燒成Mg2P207稱量。, 得到 Mg2P207 ,計算試樣中MgO的質(zhì)量分數(shù)為多少? [T/][D]解：F=MMgO/M1/2 Mg2P207=（1/2）w MgO=m稱F/mS=(2)/100% =%答：試樣MgO %。[D/]用原子吸收光譜法測定樣品中的銅。取等體積的未知試樣兩份,濃度為cx,在其中一份中加入標準銅溶液,此標準溶液的體積為試樣體積的1%,濃度c(Cu2+=102mol/L。未加入銅標準溶液的試樣溶液的吸光度為A,加入銅標準溶液后的試樣溶液的吸光度為2A,求cx多少?解:因為標準溶液的體積為試樣體積的1%,加到試樣體積loomL中后,其體積變?yōu)?01mL,所以濃度為c(Cu2+)=102mol1=104mol/LA=K cx2A=K(104+cx) 答:未知試樣的濃度C(Cu2+)104mol/L。[D/]1對某一樣品用原子吸收光譜法分析其中的鐵含量ω(Fe)%,其測量值見下表。問15個測量值是否應該保留?[T/][D]解: 根據(jù)測量次數(shù)測量值ω/%殘差ω/%測量次數(shù)測量值ω/%殘差ω/%192103114125136147158﹡%由表中數(shù)據(jù)算得S=λ(,15)S==|U8|=|U8|＞λ(,15)S故應剔除X8,剔除后重新計算平均值,并得到S1=λ(,14)S1==答:,故其余14個數(shù)據(jù)均保留。1量取H2O2的試液 ,加水稀釋 至刻度,加硫酸酸化后，用c(1/5KMnO4)=，,試計算試液中H2O2的含量(g/L)?[T/][D]解：ρ(H2O2)=C1/5KMn04VKMn04M 1/2H2O2/V H2O2=(1031/2)/(103) g/L= g/L答： g/L。1440nm處和545nm處用分光光度法在lcm吸收池中測得濃度為 104mol/L的K2Cr04 ,104mol/,，計算該混合液中K2Cr04和KMn04物質(zhì)的量濃度分別為多少?[T/][D]解： =(molcm) =(molcm) =(molcm) =103 L/(molcm) A A 由（1）和（2）可得：c(K2Cr04)=104mol/L C(KMn04)=104 mol/L答：104mol/104 mol/L。1已知某溶液中[Fe2+]=1000μg/L,加入顯色劑形成有色物質(zhì)后用光度法測定。比色皿厚度為2cm,在波長508nm處測得的吸光度為A=。求形成的有色物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)ε為多少?已知Ar(Fe〉=解:由題意知Ar(Fe)=[Fe2+]=c(Fe2+)=A=εbc =104L/(molcm)答:104L/(m01cm)。[D/]1某有色溶液用2cm比色皿測定時,透光率T為40%。當用了3cm比色皿測定時,透光率T和吸光度A 分別為多少?[T/][D]解:A=lgT=εbcA==當比色皿厚度為2cm時,A=2εc故當比色皿厚度為1cm時,A=εc3=3=T=10A===%答:%。1在用H2S04溶液作沉淀劑的重量法測定BaC122H20中Ba含量時,2H20試樣,硫酸溶液的=1mol/L，則至少需H2S04溶液多少體積?[D]已知M(BaCl22H20)=。解: 化學反應式為 H2S04 1mol nmol n(H2SO4)=c(H2S04)V(H2SO4) 故 =103L=答:至少需要=1mol/L 。[D/]1按照GB/T43362002《碳素鋼和中低合金鋼火花源原子發(fā)射光譜分析方法(常規(guī)法)》重復兩次測試的某中低合金鋼試樣中錳的質(zhì)量分數(shù)為 % 和 % 。通過計算說明這兩個測試結(jié)果是否可疑?[T/][D]已知 r=+。解:重復性界限r(nóng)= =+=(%)%%=%因 %%故 % 和 % 兩個測試結(jié)果都是可疑的。答:以上兩個測試結(jié)果都是可疑的。[D/]1某實驗室在重復性條件下,用GB/T43362002碳素鋼和中低合金鋼火花源原子發(fā)射光譜分析方法（常規(guī)法)測試的碳的結(jié)果(%)為:,。問這兩個測試結(jié)果是否可疑?[T/]已知: C %～%, r=＋[D]解: r=＋==因 ＞r=故：兩個測試結(jié)果都是可疑的。答: 測試的碳的結(jié)果(%)為:,兩個測試結(jié)果是可疑的。1,則的濃度至少為多少? [T/][DW]解:,則溶液中的濃度為2根據(jù)GB/T6012002《化學試劑標準滴定溶液的制備》,在某標準滴定溶液的標定中,用貝塞爾法計算的兩人八平行測定的實驗標準差為sC、=105mol/L,兩人八平行測定的標準滴定溶液的物質(zhì)的量濃度平均值=。計算該標準滴定溶液的物質(zhì)的量濃度平均值的A類相對標準不確定度分量為多少?[T/][DW]解： 根據(jù) 答: 104。2稱取 Na2S03,將其溶解, =,剩余的I2需要用C(Na2S03)=,計算試樣中Na2S03的含量?[T/] [D]解： = =% 答：%[D/]2,分析純的Na2C204 ,共置于同一燒杯中,加入H2S04,并加熱。待反應完全后,。計算軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)。[T/][DW]解： = =%答：%。[D/]2(其中含有過量KBr)。待反應完全后加入KI。計算試樣中苯酚的含量。[T/][DW]解： = =%2量取 置于 250mL 容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻后吸出 ,加硫酸酸化后,用=，試計算試液中H202的含量(g/L)?[T/][DW]解： = =（g/L）答：(g/L)[D/]2,。求該鹽的化學式。[T/][D]解： = = χ= 答：該鹽的化學式為鹽KIO3。[D/]2,剩余的AgN03溶液, BaCl2溶液中含BaCl2質(zhì)量為多少?[T/][DW]解： = =（g）答： 2測定某試樣中MgO的含量時,先將Mg2+沉淀為MgNH4P04,再灼燒成Mg2P207稱量。,計算試樣中MgO的質(zhì)量分數(shù)為多少?[T/][DW]解： =%答：%。[D/]2在用H2S04溶液作沉淀劑的重量法測定BaC122H20中Ba含量時, BaCl22H20試樣,硫酸溶液的=1mol/L，則至少需H2S04溶液多少體積?[T/]已知M(BaCl22H20)=。[DW]解: 化學反應式為 一一 H2S04 1mol nmol n(H2SO4)=c(H2S04)V(H2SO4) 故 =103L=,25℃時用25mL CCl4與之一起振搖,假設碘CCl4 和KI溶液之間的分配達到平衡后, I2,試計算碘的分配系數(shù)。[T/][D]解：因為：，則進入CCl4中的I2有： =碘的分配系數(shù)為： =85答：碘的分配系數(shù)為85。[D/]31在某氨性緩沖溶液中,[NH3]=[NH4+]=,其PH值為多少?已知氨水的離解常數(shù)Kb=105。若 將2mLc(NaOH)=,求此時的pH值為多少 ?[T/][DW]解:①緩沖溶液中 = pH==②加入2mL C(NaOH〉溶液后,總體積為52mLNH + H20 = + OH+ pH==答:。若將2mL C(NaOH)=3用Na2C204基準物質(zhì)標定KMnO4溶液。,在酸性溶液中,用KMnO4 溶液滴定,。計算KMn04溶液的物質(zhì)的量濃度和c(KMn04)分別為多少?[T/]已知 M(Na2C2O4)=134g/mol。[DW]解: 化學反應式 由題意知 =(mol/L) =(mol/L)答：高錳酸鉀溶液的c(KMnO4)；。[T/]3欲配制100OL=,應稱取重鉻酸鉀多少?此溶液對鐵的滴定度為多少?[T/]已知M(K2Cr207)=,Ar(Fe)=。[D]解: ① 因 m()=m() 故 m(K20207)= =1L=② TK2Cr207/Fe=由題意知c()=V()=1L=100OmL M(Fe)==TK2Cr2O7/Fe= =答: ①。②。[D/]3%的NaCl標準物質(zhì)檢驗分析方法是否可靠。設10次測定的Cl質(zhì)量分數(shù)(%):,,,。問該測定方法是否準確可靠?[T/]已知:當置信概率α取95%時,。[DW]解:Cl一測量結(jié)果(%)的算術平均值: 平均值的標準偏差: 因當置信度α取95%時,。因此該分析方法的分析結(jié)果是準確可靠的。答: 該分析方法的分析結(jié)果是準確可靠的。33