【正文】 C不正確 。根據(jù)質量守恒 定律可知 ,反應前后原子的種類、數(shù)目、質量不變 ,故 D正確。 2.(2022安徽合肥包河一模 ,8)如圖是某反應的微觀示意圖 ,已知 2個甲分子反應生成 1個丙分子 和 3個乙分子 ,則下列關于該反應的判斷正確的是 ? ( ) ? 、種類均發(fā)生改變 答案 C 該反應遵守質量守恒定律 ,故 A不正確 。該反應的生成物是兩種單質 ,一定有元素化 合價的變化 ,故 B不正確 。由微粒的變化可知 ,該化學反應中分子的數(shù)目、種類均發(fā)生改變 ,故 C 正確 。由質量守恒定律可知 ,每個乙分子是由兩個 A原子構成的 ,乙物質屬于單質 ,故 D不正確。 3.(2022安徽合肥包河二模 ,8)某化學反應在催化劑表面進行 ,部分微觀過程示意圖如下所示 ,則 下列說法正確的是 ? ( ) ? 答案 B 根據(jù)質量守恒定律 ,反應前后原子的種類、個數(shù)不變 ,A錯誤 。該反應為氮肥的生產 做了很大貢獻 ,B正確 。該反應是單質與單質反應生成一種化合物的反應 ,故是化合反應 ,C錯誤 。 反應物中不含氧元素 ,故不可能生成氧化物 ,D錯誤。故選 B。 思路分析 根據(jù)部分微觀過程示意圖分析可知 :① 反應物是氮氣和氫氣 。② 反應過程中氮分子 變成氮原子 ,氫分子變成氫原子 。③ 生成物是氨氣。 知識歸納 化學反應的本質是分子分解成原子 ,原子再重新組合成新的分子 ,而在這個過程中 原子的種類、數(shù)目、質量都是不變的。 4.(2022安徽蚌埠模擬 ,5)下列關于實驗現(xiàn)象的描述及化學方程式的書寫都正確的是 ? ( ) ,發(fā)出藍紫色火焰 S+O2? SO2 ,生成四氧化三鐵 3Fe+2O2? Fe3O4 4P+5O2? 2P2O5 ,紫色石蕊溶液變紅 CO2+H2O? H2CO3 答案 D 硫在空氣中燃燒 ,發(fā)出淡藍色火焰 ,故 A錯誤 。鐵絲在氧氣中燃燒 ,劇烈燃燒 ,火星四 射 ,生成黑色固體 ,故 B錯誤 。紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙 ,故 C錯誤 。二氧化碳通入紫色石蕊 溶液中 ,二氧化碳與水反應生成碳酸 ,紫色石蕊溶液遇碳酸變紅色 ,故 D正確 解題關鍵 了解物質在發(fā)生化學反應過程中產生的現(xiàn)象 ,熟練書寫出相關的化學方程式是解 答本題的關鍵。 易錯警示 本題易錯選 C。固體小顆粒分散在空氣中形成煙 ,小液滴分散在空氣中形成霧。 紅磷在空氣中燃燒生成白色固體五氧化二磷 ,故產生大量白煙。 5.(2022安徽合肥廬江質量檢測 ,7)以甲為原料合成化工產品丁的微觀過程如下圖所示。下列 說法正確的是 ? ( ) ? 、丁為氧化物 ①中乙和丙的分子個數(shù)之比為 1∶ 1 答案 D 根據(jù)微觀轉化過程可知 :轉化①為 2CH4+O2? 2CO+4H2,轉化②為 CO+2H2 ? CH3OH。乙為 CO,屬于氧化物 。丁為 CH3OH,不是氧化物 ,故 A錯誤。轉化①中乙和丙 的分子個數(shù)之比為 2∶ 4=1∶ 2,故 B錯誤。根據(jù)質量守恒定律可知化學反應前后原子總數(shù)不變 , 故 C錯誤。 CH4和 CH3OH是有機物 ,O CO、 H2是無機物 ,題述過程體現(xiàn)了無機物和有機物可 相互轉化 ,故 D正確。 解題關鍵 解答本題的關鍵是讀懂微觀轉化過程和理解質量守恒定律。 6.(2022安徽合肥瑤海一模 ,9)如圖是四種物質 a、 b、 c、 d發(fā)生化學反應的微觀示意圖。下列 說法中正確的是 ? ( ) ? c與 d的分子個數(shù)比為 1∶ 2 c可能是一氧化碳 答案 A 由該反應的微觀示意圖及質量守恒定律可推知該反應的化學方程式可表示為 2a+b ? c+2d。 A項 ,生成物中 c與 d的分子個數(shù)比為 1∶ 2。B項 ,化學反應符合質量守恒定律 。C 項 ,反應前后原子的種類不變 。D項 ,物質 c的一個分子中含有一個乙原子和兩個丙原子 ,不可能 是一氧化碳。 思路分析 根據(jù)微觀示意圖 ,可假設反應中 a的分子數(shù)為 2個 ,b的分子數(shù)為 1個 ,生成 d分子 2個 , 由質量守恒定律可知 c的一個分子中含有一個乙原子和兩個丙原子 ,該反應的化學方程式可表 示為 2a+b? c+2d,據(jù)此分析解答即可。 解題關鍵 解答這類題的關鍵是分析出每種分子是由何種原子構成的 ,一個分子中每種原子 有幾個。 7.(2022安徽阜陽二模 ,5)二甲醚是一種重要的清潔能源 ,可以替代氟利昂作制冷劑等 ,對臭氧層 沒有破壞作用 ,工業(yè)上制備二甲醚 (CH3OCH3)的反應的化學方程式為 :3CO+3H2? CH3OCH3+X。下列說法正確的是 ? ( ) O2 答案 D 根據(jù)質量守恒定律 ,可知化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變 ,則 X的化學式為 CO2, 故 A錯誤 。由化學方程式可知 ,生成物是兩種化合物 ,該反應不是置換反應 ,故 B錯誤 。反應前后 催化劑的化學性質不變 ,故 C錯誤 。二甲醚由碳、氫、氧三種元素組成 ,其完全燃燒產生二氧化 碳和水 ,故 D正確。 思路分析 根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目不變可求得 X的化學式。 解題關鍵 解答本題的關鍵是理解質量守恒定律、置換反應、催化劑的概念。 二、非選擇題 (共 20分 ) 8.(2022湖北黃岡模擬 ,10)(7分 )請用所學化學知識解釋下列原理。 (1)山藥中含有堿性皂角素 ,皮膚沾上會奇癢難忍。你認為可涂廚房中的 來止癢 。 (2)高爐煉鐵產生氣體還原劑的反應原理是 (用化學方程式表 示 )。 (3)某餅干包裝袋中用作干燥劑的是生石灰 ,其干燥原理是 (用化學方 程式表示 )。 (4)服用含 Al(OH)3的藥丸治療胃酸過多癥 (用化學方程式 表示 )。 答案 (1)食醋 (2)CO2+C? 2CO (3)CaO+H2O? Ca(OH)2 (4)Al(OH)3+3HCl? AlCl3+3H2O 解析 (1)山藥中含有堿性皂角素 ,皮膚沾上會奇癢難忍 ,因為皂角素顯堿性 ,所以應該選用顯 酸性的物質來與它反應 ,可涂廚房中的食醋來止癢。 (2)高爐煉鐵產生氣體還原劑的反應 ,即二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳 ,反應的化學 方程式為 CO2+C? 2CO。 (3)生石灰與水反應生成氫氧化鈣 ,反應的化學方程式為 CaO+H2O? Ca(OH)2。 (4)氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水 ,反應的化學方程式為 Al(OH)3+3HCl? AlCl3+3H2O。 9.(2022安徽宣城三校 2月模擬 ,14)(8分 )以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片 段 ,請你參與探究并幫忙填寫空格 (包括表中的空格 )。 【 提出問題 】 化學反應前后各物質的質量總和是否相等 ? 【 查閱資料 】 氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體。 【 猜想與假設 】 猜想 1:不相等 。猜想 2:相等。 【 實驗探究 】 甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。 甲組 乙組 實驗方案 (反應后略 ) ? ? 實驗現(xiàn)象 有氣泡產生 ,天平指針向右偏轉 , 天平指針沒有偏轉 結論 猜想 1正確 ,反應的化學方程式: 猜想 2正確 【 反思評價 】 究竟哪種猜想正確 ?通過討論 ,同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出 ,導致指針向右偏 轉 ,得到啟示 :在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時 ,凡是有氣體生成或參加的反 應一定要在 中進行。 【 優(yōu)化裝置 】 同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進 ,你認為最佳裝置是 (填序號 ),從另外兩種裝置中任選一種指出其不足 。 ? 【 得出結論 】 同學們利用改進后的裝置再次進行探究 ,均得出猜想 2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn) , 反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變 ,最終得出結論 : 的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 【 解釋應用 】 解釋 :化學反應前后 ,原子的種類、數(shù)目、質量均不變 ,所以質量守恒。 應用 :某固體物質受熱會發(fā)生分解反應 ,生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質 ,則該固體物質一 定由 種元素組成。 答案 【 實驗探究 】 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑(2分 ) 鐵釘表面有紅色物質析出 , 溶液顏色發(fā)生改變 (1分 ) 【 反思評價 】 密閉容器 (1分 ) 【 優(yōu)化裝置 】 B(1分 ) A裝置中碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳 ,二氧化碳充滿氣球 ,使整 個裝置所受空氣的浮力增大 ,反應后天平不能平衡 (或 C裝置中反應后錐形瓶中壓強增大 ,可能 導致膠塞彈出 )(1分 ) 【 得出結論 】 參加化學反應 (1分 ) 【 解釋應用 】 四 (1分 ) 解析 【 實驗探究 】 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。根據(jù)質量守恒定律 , 參加反應的碳酸鈉與氯化氫的質量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質量和 ,因為有二 氧化碳氣體逸出 ,故反應后觀察到天平不平衡 。鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅 ,故鐵釘 表面有紅色物質析出 ,溶液顏色發(fā)生改變 ,天平指針沒有偏轉。 【 反思評價 】 通過討論 ,同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出 ,導致指針向右偏轉 ,得到啟示 :在探究 化學反應前后各物質的質量總和是否相等時 ,凡是有氣體生成或參加的反應一定要在密閉容 器中進行。 【 優(yōu)化裝置 】 最佳裝置是 B,A裝置中碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳 ,二氧化碳充滿氣球 , 使整個裝置所受空氣的浮力增大 ,因此反應后天平不能平衡 。C裝置中碳酸鈉粉末與稀鹽酸反 應太快 ,錐形瓶內壓強增大 ,可能使膠塞彈出。 【 解釋應用 】 因為化學反應前后元素的種類不變 ,氧化銅、二氧化碳和水中共含有銅、碳、 氧、氫四種元素 ,所以該固體物質中也含有這四種元素。 解題關鍵 理解質量守恒定律的含義是解答本題的關鍵。 10.(2022安徽滁州泗縣二模 ,16)(5分 )小明在實驗室里加熱 g高錳酸鉀制取氧氣 ,完全反應 后剩余固體質量為 g。將剩余固體溶解、過濾、烘干 ,回收二氧化錳。請計算 : (1)生成氧氣的質量為 g。 (2)回收二氧化錳的質量。 答案 (1) (2)解 :設生成 MnO2的質量為 x。 2KMnO4? K2MnO4+MnO2+O2↑ 87 32 x g ? =? x= g 答 :回收二氧化錳的質量為 g。 87323 . 2 gx解析 (1)根據(jù)質量守恒定律 ,可知生成氧氣的質量為 g= g。 (2)根據(jù)生成氧氣的質量 ,利用反應的化學方程式可計算出生成二氧化錳的質量。 答題規(guī)范 正確書寫反應的化學方程式 ,已知量、未知量寫在對應物質相對分子質量的下面 , 并且單位要統(tǒng)一 ,求出未知量后要簡明寫出答案。