【正文】 ,常在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼? (C2H5SH ),乙硫醇也可以充分燃燒 ,化學(xué)方程式為 :2C2H5SH+9O2? 4CO2+2X+6H2O。 SO2是由硫和氧兩 種元素組成的 ,A說法錯(cuò)誤 。一個(gè) X分子中含有一 個(gè)硫原子、兩個(gè)氧原子 ,原子個(gè)數(shù)比為 1∶ 2,C說法正確 。 326410.(2022湖北黃岡 ,24,1分 )在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì) ,在一定條件下發(fā) 生化學(xué)反應(yīng) ,一段時(shí)間后 ,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 : 下列說法中 ,不正確 的是 ? ( ) g 、丙的質(zhì)量比為 5∶ 4 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 反應(yīng)后質(zhì)量 /g X(未知 ) 0 答案 B 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,得 X=(+++)(+)=,故 A正確 。反應(yīng)后乙的質(zhì)量大于反 應(yīng)前的質(zhì)量 ,說明乙是生成物 ,故 C正確 。 11.(2022四川成都 ,11,3分 )用下圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 ,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是 ? ( ) ? 答案 C A項(xiàng) ,鋅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣 ,不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 。D項(xiàng) ,氯化鈉和稀鹽酸不反應(yīng) ,不能用來驗(yàn) 證質(zhì)量守恒定律。下列說法正確的是 ? ( ) ? 、丙的質(zhì)量比為 3∶ 17 、丙的質(zhì)量比為 7∶ 10 答案 C 由題圖可知 ,反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%,反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%。乙的質(zhì)量分 數(shù)減少了 14%8%=6%,乙是反應(yīng)物 。丁的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)不變 ,可能是該反應(yīng)的催化劑 ,也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì) 。該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為 6%∶ 34%=3∶ 17,甲、丙的質(zhì)量比為 28%∶ 34%=14∶ 17,故選 C。 知識歸納 由化學(xué)方程式可以獲得的信息有 :反應(yīng)物和生成物的種類 ,反應(yīng)的條件 ,反應(yīng)物和生 成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比等。氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成 氫氧化鐵沉淀和氯化鈉 ,方程式中缺少沉淀符號且方程式?jīng)]有配平 ,故 B中錯(cuò)因分析錯(cuò)誤 。氫氧化鈉俗名燒堿、 火堿、苛性鈉 ,純堿是碳酸鈉的俗名 ,故 D中錯(cuò)因分析正確。 4.(2022廣東廣州 ,19,2分 )從 2H2+O2? 2H2O中獲取的信息 錯(cuò)誤 的是 ? ( ) ,元素的種類沒有變化 g氫氣與 32 g氧氣完全反應(yīng) ,可以生成 36 g水 ,氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變 答案 B 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 ,故 A正確 。根據(jù)化學(xué)方程式得出 H O H2O的質(zhì)量比為 4∶ 32∶ 36,則 4 g氫氣與 32 g 氧氣完全反應(yīng) ,可以生成 36 g水 ,故 C正確 。 5.(2022天津 ,19,6分 )寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合 。 答案 (6分 )(1)C+O2? CO2 (2)NaOH+HCl? NaCl+H2O (3)Mg+H2SO4? MgSO4+H2↑ 解析 (1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳 :C+O2? CO2。 (3)鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和 氫氣 :Mg+H2SO4? MgSO4+H2↑。 (1)稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制氫氣 : 。 (3)碳酸鈣在高溫下分解 : 。 (5)甲烷在足量氧氣中充分燃燒 : 。 7.(2022新疆烏魯木齊 ,10,2分 )含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染。該工藝流程如圖所示 ,下列敘述不正 確的是 ? ( ) ? H2SO4 FeSO4→Fe2(SO4)3的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng) Fe、 S和 O SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 :Fe2(SO4)3+SO2+2H2O? 2FeSO4+2H2SO4 答案 B 由流程圖可知 ,該流程中可得到化工產(chǎn)品 H2SO4,A正確 。該流程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素是硫、氧、鐵三種元素 ,C正確 。 難點(diǎn)突破 注意觀察流程圖中箭頭的指向 ,箭頭指向圓圈的是參加反應(yīng)的物質(zhì) ,箭頭離開圓圈 的是反應(yīng)后的生成物。反 應(yīng)完畢后稱量 ,燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為 251 g。 (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計(jì)算過程 )。 ? ( ) 答 :稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 思路分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,反應(yīng)過程中質(zhì)量減少是因?yàn)樯闪藲錃?,可以求出氫氣的 質(zhì)量 ,然后根據(jù)氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出硫酸的質(zhì)量 ,進(jìn)而求得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。 (1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣 : 。 (3)Cu和 AgNO3溶液反應(yīng) ,生成 Cu(NO3)2和 Ag: 。 (5)一氧化碳和四氧化三鐵 (Fe3O4)在高溫下反應(yīng) ,生成鐵和二氧化碳 : 。 (2)根據(jù)描述 ,反應(yīng)物是二氧化硫和氧氣 ,生成物是三氧化硫 ,反應(yīng)條件是塵埃作催 化劑 ,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2SO2+O2? 2SO3。 (4)反應(yīng)物是硫酸銅和氫氧化鈉 ,生成物是氫氧 化銅和硫酸鈉 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CuSO4? Cu(OH)2↓+Na2SO4。 10.(2022廣西南寧 ,30,6分 )取碳酸鋇和硫酸鋇的混合物 g 于燒杯中 ,將 g的稀鹽酸平 均分三次加入燒杯中 ,加入稀鹽酸的質(zhì)量與燒杯中固體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 (2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (精確至 %)。 BaCO3+2HCl? BaCl2+H2O+CO2↑(1分 ) 197 208 44 ()g x y ? =? x= g(1分 ) ? =? y= g(1分 ) 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :? 100%≈ %(2分 ) 答 :恰好完全反應(yīng)時(shí)所得氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 C組 教師專用題組 考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律 1.(2022黑龍江齊齊哈爾 ,4,2分 )在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?(C2H5SH),可在燃?xì)庑? 漏時(shí)及時(shí)發(fā)現(xiàn) ,其燃燒的化學(xué)方程式為 2C2H5SH+9O2? 4CO2+2X+6H2O,則 X的化學(xué)式為 ( ) 答案 A 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不發(fā)生改變 ,可推知 X的化學(xué) 式為 SO2。下列說法中 ,不正確的是 ? ( ) 8∶ 1 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 50 0 0 反應(yīng)后的質(zhì)量 /g 23 x 24 3 答案 D 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,x=50+=,故 A正確 。丙和丁的質(zhì)量變化比為 24 g∶ 3 g=8∶ 1,故 C正確。空間站里的 O2源 自電解水 ,所得 H2與 CO2反應(yīng)生成 H2O和 CH4,該反應(yīng)的微觀示意圖如下。分子由原子構(gòu)成 ,B敘述正確 。反應(yīng)前后都有 H、 C、 O三種原子 ,原子種類不變 ,D敘述 正確。N2是空氣的主要組成成 分 ,不是有毒氣體 ,故 A錯(cuò)誤。設(shè) A的相對分子質(zhì)量為 x。 2 . 3 gx 3 1 82 . 7 g?5.(2022天津 ,10,2分 )在反應(yīng) A+3B? 2C+3D中 ,已知 g A 跟 g B恰好完全反應(yīng)生成 g C。燃料 X的化學(xué)式為 ? ( ) 答案 B 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變 ,可以推出 X的化學(xué)式為 C4H10,故選 B。關(guān)于該可燃物的說法正確的是 ? ( ) 、氫兩種元素 、氫、氧三種元素 、氫元素 ,可能含有氧元素 答案 B 88 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 :88 g(? 100%)=24 g,72 g水中氫元素的質(zhì)量為 : 72 g(? 100%)=8 g,二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自該可燃物 ,該可燃物中氧元素 的質(zhì)量為 :32 g24 g8 g=0 g,則該可燃物只含有碳、氫兩種元素。 (2)此變化前后發(fā)生改變的粒子是 。 答案 (3分 )(1)如圖所示 (1分 ) ? (2)氯分子和參加反應(yīng)的氫分子 (1分 ) (3)兩種分子反應(yīng)生成另一種分子 (1分 ) 解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,反應(yīng)后未畫出的有兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氯原子 ,再依據(jù)反應(yīng)生 成氯化氫可知 ,每一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合成一個(gè)氯化氫分子 。(3)從微觀角度看 ,兩種分子反應(yīng)生成了另一種分子 ,故 該反應(yīng)為化合反應(yīng)。無法獲得氧氣可助燃的信息 ,故選 D。 2.(2022廣西南寧 ,12,2分 )下列關(guān)于化學(xué)方程式 4P+5O2? 2P2O5的讀法 ,錯(cuò)誤的是 ? ( ) ,每 4體積的磷和 5體積的氧氣完全反應(yīng) ,生成五氧化二磷 ,每 4個(gè)磷原子和 5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成 2個(gè)五氧化二磷分子 ,每 124份質(zhì)量的磷和 160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) ,生成 284份質(zhì)量的五氧化 二磷 答案 B 化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比表示參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比 ,磷是固體 ,氧氣是氣體 ,故 B項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng) ,C2H5OH是酒精的 化學(xué)式 ,天然氣的主要成分是甲烷 ,甲烷燃燒的化學(xué)方程式是 CH4+2O2? CO2+2H2O,錯(cuò)誤 。D項(xiàng) ,工業(yè)上 用熟石灰和純堿制取燒堿 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH,錯(cuò) 誤。 (2)在稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液 : 。(2)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水 ,反應(yīng)的化學(xué) 方程式是 NaOH+HCl? NaCl+H2O。 5.(2022湖北黃岡 ,27,5分 )請用所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題 : (1)根據(jù)海水曬鹽原理 ,析出晶體后的母液是氯化鈉的 溶液。 (3)鐵礦石冶煉成鐵 (用化學(xué)方程式表示 )。當(dāng)把含 CO的混合氣通入 到 PdCl2溶液中時(shí) ,得到了金屬鈀、氯化氫和二氧化碳 ,通過測定金屬鈀的質(zhì)量 ,即可計(jì)算出 CO 的質(zhì)量 ,從而測定出大氣中 CO的含量。 答案 (共 5分 )(1)飽和 (1分 ) (2)CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑(1分 ) (3)Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2(或 2C+Fe3O4? 3Fe+2CO2↑)(1分 ) (4)PdCl2+CO+H2O? Pd↓+2HCl+CO2(2分 ) 解析 (1)海水曬鹽時(shí) ,通過風(fēng)吹日曬使水分蒸發(fā) ,海水逐漸變成飽和溶液 ,繼續(xù)蒸發(fā)水分 ,鹽從 飽和溶液中析出 ,故析出晶體后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液。 (3)煉鐵時(shí) ,鐵礦 石常使用赤鐵礦或磁鐵礦 ,高爐中的還原劑一般是一氧化碳或焦炭 ,反應(yīng)條件均為高溫 ,生成物 是鐵和二氧化碳 ,由此可寫出化學(xué)方程式。 6.(2022福建寧德 ,18,8分 )某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室取 g未知濃度的硫酸溶液于燒杯中 ,滴加一定溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液