人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第19講質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式-資料下載頁(yè)
2024-11-19 04:32本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。⑷生成物的質(zhì)量包括氣體和沉淀的質(zhì)量。反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變，質(zhì)量不變，分子的數(shù)目，元素的化合價(jià)可能改變。避免容器體積變化引起。配平化學(xué)方程式；推理反應(yīng)物和生成物的組成或成分；等，橫線改為等號(hào)；中有氣體和固體，則不用標(biāo)箭頭。只存在于一種物質(zhì)中的情況。在做配平題時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1不可省略！BaCl2溶液的小試管放入盛有Na2SO4溶液的燒杯中，⑵乙組同學(xué)利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。一起放在托盤(pán)天平上，用砝碼平衡。取下石棉網(wǎng)，在石。燃燒結(jié)束后將所得。請(qǐng)你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答(假設(shè)甲、乙兩。如何改進(jìn)此裝置；恒定律，原因是。因?yàn)閮煞N藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，
【正文】 2 + 4H2O C3H8 + 5O2 == 3CO2 + 4H2O 中小學(xué)課件 ，碳酸氫鈣會(huì)分解生成碳酸鈣 、二氧化碳和水，將一定質(zhì)量的 Ca(HCO3)2溶液加熱使 Ca(HCO3)2完全分解，冷卻后過(guò)濾，稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為 5g，所得濾液的質(zhì)量為 （不考慮 CO2的溶解，忽略加熱、過(guò)濾過(guò)程中溶液的質(zhì)量損失）。 請(qǐng)計(jì)算： （ 1）生成 CO2的質(zhì)量為 。 （ 2）加熱前原溶液中 Ca(HCO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Ca(HCO3)2 == CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 100 44 5g X 162 Y ++5g =100g % 中小學(xué)課件 （ CrO3）常用于金屬鍍鉻。在工業(yè)上，用重鉻酸鈉（ Na2Cr2O7）制造三氧化鉻，反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na2Cr2O7＋ X ＝ 2CrO3＋ Na2SO4＋ H2O 其中 X的化學(xué)式為 A. H2S B H2SO3 C． H2SO4 D. SO2 C 補(bǔ)充練習(xí) 中小學(xué)課件 ，在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 物 質(zhì) X Y Q Z 第一次測(cè)得的質(zhì)量／ g 32 51 漏測(cè) 6 第二次測(cè)得的質(zhì)量／ g 60 17 11 12 下列判斷正確的是 X和 Q的質(zhì)量變化之比為 5： 1 ： Y→X+Z+Q . +28 34 +6 C 中小學(xué)課件 ，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) （純凈物） 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 X 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 待測(cè) 下列 說(shuō)法正確 的是 A．反應(yīng)后 X的質(zhì)量為 g B． X中一定含有碳元素和氧元素 C． X中一定含有碳元素和氫元素 D． X中兩種元素的質(zhì)量比為 1:1 B 中小學(xué)課件 ，對(duì)該圖示描述錯(cuò)誤的是（ ） A．該反應(yīng)前后元素的種類(lèi)沒(méi)變 B．生成物丁可能是氧化物 C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．該反應(yīng)中各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 1： 1： 1： 1 D 中小學(xué)課件 ： X+Ca(OH)2＝ Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是 Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為 18 CuCl2或 Fe2(SO4)3 可能是 CaCl2或 Ca(NO3)2 D 中小學(xué)課件 20ｇ A和足量 B混合加熱， A和 B發(fā)生反應(yīng)， 20ｇ A完全反應(yīng)后生成 16ｇ C和 9ｇ D，則參加反應(yīng)的 A與B的質(zhì)量比為 ，若 A和 B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 2︰ 1，則在化學(xué)方程式中 A和 B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 。 4︰ 1 2︰ 1
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