【正文】 C D 反應(yīng)前質(zhì)量 (g) 28 102 4 4 反應(yīng)后質(zhì)量 (g) 0 6 92 未知 答案 (1)A+3B? 2C+2D (2)Cu2O 解析 (1)甲物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少了 28 g,乙物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少了 96 g,說明甲、乙均是反應(yīng) 物 。丙物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加了 88 g,說明是生成物 。根據(jù)質(zhì)量守恒定律知 ,D物質(zhì)是生成物 ,生成 D 物質(zhì)的質(zhì)量為 28 g+96 g88 g=36 g,設(shè) A、 B、 C、 D的化學(xué)計量數(shù)分別是 x、 y、 z、 m,則有 14x∶ 16y∶ 22z∶ 9m=28 g∶ 96 g∶ 88 g∶ 36 g,x∶ y∶ z∶ m=1∶ 3∶ 2∶ 2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 可表示為 A+3B? 2C+2D。 (2)設(shè) M的化學(xué)式為 CuxOy,則 64x+16y=144,64x∶ 16y=8∶ 1,解得 x= y=1,則 M的化學(xué)式為 Cu2O。 1.(2022山西 ,7,2分 )生活中的自來水通常用氯氣 (Cl2)進行殺菌消毒處理 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 Cl2+H2O? X+HClO,則 X的化學(xué)式為 ? ( ) 考點二 化學(xué)方程式 答案 C 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變。反應(yīng)前 Cl、 H、 O元素的 原子個數(shù)分別為 1,反應(yīng)后已知物質(zhì)中 Cl、 H、 O元素的原子個數(shù)分別為 1,故一 個 X分子中含有 1個 H原子、 1個 Cl原子 ,X的化學(xué)式為 HCl,故選 C。 2.(2022河南 ,9,1分 )下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是 ? ( ) :SO2+H2O? H2SO4 :C2H5OH+3O2? 2CO2+3H2O :NaHCO3+HCl? NaCl+CO2↑+H2O :Ca(OH)2+2NaNO3? Ca(NO3)2+2NaOH 答案 C A項 ,正常雨水偏弱酸性的原因是 CO2+H2O? H2CO3,錯誤 。B項 ,C2H5OH是酒精的 化學(xué)式 ,天然氣的主要成分是甲烷 ,甲烷燃燒的化學(xué)方程式是 CH4+2O2? CO2+2H2O,錯誤 。C 項 ,小蘇打是 NaHCO3,胃酸中含有鹽酸 ,二者反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳 ,正確 。D項 ,工業(yè)上 用熟石灰和純堿制取燒堿 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH,錯 誤。 3.(2022廣西南寧 ,12,2分 )下列關(guān)于化學(xué)方程式 4P+5O2? 2P2O5的讀法 ,錯誤的是 ? ( ) ,每 4體積的磷和 5體積的氧氣完全反應(yīng) ,生成五氧化二磷 ,每 4個磷原子和 5個氧氣分子結(jié)合生成 2個五氧化二磷分子 ,每 124份質(zhì)量的磷和 160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) ,生成 284份質(zhì)量的五氧化 二磷 答案 B 化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比表示參加反應(yīng)的微粒個數(shù)比 ,B項錯誤。 4.(2022廣西柳州 ,14,2分 )水在常溫下是液體 ,在通電的條件下 ,發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng) :2H2O? O2↑+ 2H2↑,該反應(yīng)類型屬于 ? ( ) 答案 A 該反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì) ,故屬于分解反應(yīng)。 5.(2022廣西玉林 ,14,2分 )如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖 ,下列說法錯誤的是 ( ) ? 1∶ 1 答案 D A項 ,該反應(yīng)的生成物是兩種物質(zhì) ,不是化合反應(yīng) ,故 A正確 。B項 ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律 可知 ,反應(yīng)前后元素的種類不發(fā)生變化 ,故 B正確 。C項 ,原子在化學(xué)變化中不可分 ,故 C正確 。D項 , 參加反應(yīng)的甲和乙的分子個數(shù)比為 2∶ 1,故 D錯誤。 6.(2022廣西玉林 ,15,2分 )下列有關(guān)冶煉金屬的反應(yīng)中 ,正確的是 ? ( ) +Fe3O4? 3Fe+4CO2↑ +CuO? Cu+CO2 +Fe2O3? 2Fe+3CO2 +Fe2O3? 2Fe+CO2 答案 C A項 ,缺少反應(yīng)條件 ,且二氧化碳后面不需要標注“ ↑” ,正確的化學(xué)方程式為 4CO+ Fe3O4? 3Fe+4CO2。 B項 ,沒有配平 ,且二氧化碳后面沒有標注“ ↑” ,正確的化學(xué)方程式為 C +2CuO? 2Cu+CO2↑。 C項正確。 D項 ,沒有配平 ,且二氧化碳后面沒有標注“ ↑” ,正確的 化學(xué)方程式為 3C+2Fe2O3? 4Fe+3CO2↑。 7.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,15,2分 )有 NaHCO3和 Na2CO3的固體混合物 g,將其充分加熱至固體質(zhì)量不 再減少 ,得剩余固體。將產(chǎn)生的氣體通入足量的 Ca(OH)2溶液中 ,產(chǎn)生 g沉淀。下列說法正 確的是 ? ( ) g Na2CO3的質(zhì)量大于 NaHCO3 ,產(chǎn)生 g CO2 答案 D 碳酸氫鈉在加熱條件下反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳 ,剩余固體只有碳酸鈉 ,是 純凈物 ,A錯誤。碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成 g碳酸鈣 ,相關(guān)化學(xué)方 程式為 2NaHCO3? Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+H2O,設(shè) NaHCO3的質(zhì)量 為 x,生成的 Na2CO3質(zhì)量為 y,由上述兩個方程式得以下關(guān)系 : 2NaHCO3~ Na2CO3~CO2~ CaCO3 168 106 100 x y g ? =? x= g ? =? y= g 剩余固體質(zhì)量 = g+ g= g,B錯誤。原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量 = g= g, 原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量小于碳酸氫鈉的質(zhì)量 ,C錯誤。設(shè)剩余固體與足量稀鹽酸反應(yīng) ,生 成二氧化碳的質(zhì)量為 z。 Na2CO3+2HCl? 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 g z 168x 1005 . 0 g 106y 1005 . 0 g? =? z= g,D正確。 1061 0 . 6 g 44z8.(2022黑龍江哈爾濱 ,31,4分 )分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。 (1)化學(xué)實驗可按其主要目的分為 :探究物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離提純、探究物質(zhì)的含量 等。據(jù)此應(yīng)將下列實驗中的 B與 (填“ A”或“ C”或“ D”)歸為一類 ,依據(jù)是 。 ? ? ? ? A B C D (2)在反應(yīng) C+CO2? 2CO中 ,具有氧化性的反應(yīng)物是 。請寫出一個兩種化合物 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (其中一種化合物體現(xiàn)氧化性 ,另一種化合物體現(xiàn)還原性 ) 。 答案 (4分 )(1)C(1分 ) 都是混合物的分離提純 (1分 ) (2)CO2(1分 ) CO+CuO? Cu+CO2(合理即可 )(1分 ) 解析 (1)B、 C實驗都是混合物的分離提純實驗。 (2)二氧化碳在反應(yīng)中提供氧 ,故具有氧化 性。 9.(2022北京 ,32,4分 )工業(yè)上用閃鋅礦 (主要成分是 ZnS、 FeS)冶煉鋅 ,主要流程如下 : ? (1)焙燒爐中 ,ZnS轉(zhuǎn)化為 ZnO。補全該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ZnS+ ? ZnO+ SO2 (2)酸浸槽中 ,硫酸與鋅焙砂反應(yīng)得到用于電解的酸浸液。反應(yīng)過程中需不斷攪拌 ,其目的是 。 (3)酸浸渣的主要成分是鐵酸鋅 (ZnFe2O4,其中 Fe為 +3價 )。底吹爐中 ,主要發(fā)生如下反應(yīng) : ① 3ZnFe2O4+C? 2Fe3O4+3ZnO+CO↑ ② ZnFe2O4+CO? 2FeO+ZnO+CO2 ③ ZnO+CO? Zn(蒸氣 )+CO2 反應(yīng)① ~③ 中 ,化合價發(fā)生改變的元素有 。 (4)最終可以獲得鋅的設(shè)備有 。 答案 (1)2ZnS+3O2? 2ZnO+2SO2 (2)使反應(yīng)物充分接觸 (3)Zn、 Fe、 C (4)電解槽、底吹爐 解析 (1)在焙燒爐中 ,ZnS與空氣中的 O2反應(yīng)生成 ZnO和 SO2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行配平即 可。 (2)不斷攪拌是為了使反應(yīng)物充分接觸 ,加快反應(yīng)速率。 (3)題給反應(yīng)中 ,C元素從 0價變?yōu)?+2價 ,從 +2價變?yōu)?+4價 。Fe元素從 +3價變?yōu)?+? 價及 +2價 。Zn元 素從 +2價變?yōu)?0價。 (4)分析流程圖可知 ,最終可以獲得鋅的設(shè)備有電解槽、底吹爐。 8310.(2022廣西玉林 ,30,6分 )工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的 FeCl3而呈黃色 ,小紅為測定某工業(yè)鹽酸 中 HCl的含量進行如下實驗 :取某工業(yè)鹽酸 100 g,滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 NaOH溶液 ,測得加 入 NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示 ,FeCl3與 NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeCl3+3NaOH? Fe(OH)3↓+3NaCl。請回答下列問題 : ? (1)FeCl3與 NaOH恰好完全反應(yīng)時 ,生成沉淀的質(zhì)量是 g。 (2)該工業(yè)鹽酸中 HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少 ?(寫出計算過程 ) (3)取 100 g該工業(yè)鹽酸稀釋成 HCl質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀鹽酸 ,需加多少克水 ?(寫出計算過程 ) 答案 (1) (2)解 :由圖可知 ,與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 172 g160 g=12 g 設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為 x FeCl3+3NaOH? Fe(OH)3↓+3NaCl 120 107 x g ? =? x= g 氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =? 100%=20% 與 HCl反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為 160 g20%=32 g 設(shè)消耗 HCl的質(zhì)量為 y HCl+NaOH? H2O+NaCl 40 y 32 g 120x 1072 .1 4 g2 . 4 g1 2 g? =? y= g 該工業(yè)鹽酸中 HCl的質(zhì)量分數(shù)是 ? 100%=% 答 :該工業(yè)鹽酸中 HCl的質(zhì)量分數(shù)是 %。 (3)解 :設(shè)需加水的質(zhì)量為 z 100 g%=(100 g+z)10% z=192 g 答 :需加 192 g水。 3 6 . 5y 403 2 g2 9 .2 g1 0 0 g11.(2022天津 ,19,6分 )寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 : (1)硫在氧氣中燃燒 。 (2)鋅和稀硫酸反應(yīng) 。 (3)氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng) 。 答案 (1)S+O2? SO2 (2)Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ (3)KOH+HCl? KCl+H2O 解析 (1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫 ,化學(xué)方程式為 S+O2? SO2。 (2)鋅和稀硫酸反應(yīng)生 成硫酸鋅和氫氣 ,化學(xué)方程式為 Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑。 (3)氫氧化鉀溶液和稀鹽酸反應(yīng) 生成氯化鉀和水 ,化學(xué)方程式為 KOH+HCl? KCl+H2O。 答案 (1)(1分 ) (2)解 :設(shè)原混合物中 CaCO3的質(zhì)量為 x,反應(yīng)生成 CaCl2的質(zhì)量為 y CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑? (1分 ) 100 111 44 x y g ? =? x= g? (1分 ) ? =? y= g? (1分 ) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 : g+ g= g? (1分 ) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 :? 100%=%? (1分 ) 答 :反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 %。 10044 8 . 8 gx11144 8 . 8 gy3 1 .0 g1 2 0 .0 g12.(2022廣西南寧 ,30,6分 )往盛有 g碳酸鈣和氯化鈣混合物的燒杯中加入 g稀鹽酸 ,恰 好完全反應(yīng) ,得到 g 溶液。計算 : (1)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 g。 (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量 ,故生成二氧化碳的質(zhì) 量等于氯化鈣和碳酸鈣的混合物的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量減去反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量 。(2) 根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量 ,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為氯化鈣 , 氯化鈣有兩部分 :一是生成的氯化鈣 ,二是原混合物中的氯化鈣 ,原混合物中的氯化鈣的質(zhì)量可 以用混合物的質(zhì)量減去碳酸鈣的質(zhì)量來求 ,最后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可求出。 1.(2022安徽 ,1,2分 )陶瓷是中華民族在人類科技史上的偉大發(fā)明。下列陶瓷制作工藝中發(fā)生 化學(xué)變化的是 ? ( ) ? 考點三 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 答案