20xx版中考科學(xué)精品課件專題30_質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律只適用于______變化，不適用于______變化。計(jì)入“總和”中。在______容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。用短線連接，并在短線上方注明_________。在化學(xué)式的前邊配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字使短線兩邊各____的個(gè)數(shù)相等，體現(xiàn)出____________，然后將短線改為_(kāi)___?；颉癬__”；如果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體，則無(wú)須注明。表現(xiàn)出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的_________比和_____比。4FeS2＋xO2===2Fe2O3＋ySO2，則其中的x＝________. 根據(jù)反應(yīng)前后兩邊各種原子的個(gè)數(shù)相等可知：反應(yīng)前共有8個(gè)硫原。知、日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的“石頭紙”。頭紙”樣品10克，加入100克%的鹽酸溶液充分反應(yīng)。余物質(zhì)的總質(zhì)量為；經(jīng)過(guò)濾干燥后稱得固體殘?jiān)|(zhì)量為2克。以上方案中，不正確的是________。本題中測(cè)定的是CaCO3質(zhì)量，故加入的。答：該“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。，符合質(zhì)量守恒定律；，2SO2＋O2===2SO3，顯然分子個(gè)數(shù)不等；再根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可得，產(chǎn)生CO222g；3．下圖形象地表示了A()與B()反應(yīng)生成C()，
【正文】 。 (3)已知 m1 g鎂條在空氣中完全燃燒，生成 m2 g氧化鎂 (不考慮其他反應(yīng) )， m1________m2。 小西在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無(wú)誤時(shí)，發(fā)現(xiàn) m1m2。其原因是________________________________________________________。 解析： (1)根據(jù)反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)相等，推斷 X的化學(xué)式為 H2O。 (2)因?yàn)?“ ●○ ” 是由兩種元素組成的，可能是氧化物；從圖示可知， 2個(gè) “ ” 分子與一個(gè) “ ” 分子反應(yīng)生成 2個(gè) “ ” 分子，一個(gè)“ ” 分子沒(méi)有參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是 2∶1( 或1∶2) ，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。 (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以 m1小于 m2；由于鎂燃燒生成的氧化鎂以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中，導(dǎo)致 m1小于 m2。 答案： (1)H2O (2)可能 2∶1( 或 1∶2) 化合反應(yīng) (3)(或小于 ) 生成物氧化鎂部分以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中 三、實(shí)驗(yàn)題 (共 8分 ) 17． (8分 )(2020 哈爾濱 )在用白磷 (白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為 40 ℃) 探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì) 玻璃管下端放到酒精燈火焰上燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)實(shí)驗(yàn)觀察到 A、 C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 __________________________； (2)將 C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是__________________________________________。 解析： (1)A中內(nèi)外氣壓相等，在 C中由于白磷燃燒消耗掉瓶中氧氣使瓶中壓強(qiáng)減小，在大氣壓作用下， C中氣球小于 A中氣球； (2)參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等，天平平衡。 答案： (1)白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷 (或 4P＋ 5O2 2P2O5 )，使瓶中壓強(qiáng)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下， C中氣球變小 (2)參加化學(xué)反應(yīng) (或消耗、反應(yīng)掉 )的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量 =====點(diǎn)燃 四、計(jì)算題 (共 12分 ) 18． (3分 )(2020 天津 )現(xiàn)將 8 g A和足量的 B混合加熱， A和 B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 8 g A完全反應(yīng)后生成 22 g C和 18 g D。若現(xiàn)有 16 g B與足量的 A完全反應(yīng)，生成 C和 D的總質(zhì)量為 ________g。 解析：設(shè)與 8 g A完全反應(yīng)的 B的質(zhì)量為 x。 A ＋ B===C ＋ D 8 g x 22 g 18 g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 x＝ 22 g＋ 18 g－ 8 g＝ 32 g，即 8 g A與 32 g B恰好完全反應(yīng)，則 16 g B與 4 g A恰好完全反應(yīng)，生成 C和 D的質(zhì)量之和等于參加反應(yīng) A和 B的質(zhì)量之和，即 16 g＋ 4 g＝ 20 g。 答案： 20 19． (9分 )(2020中考變式題 )(1)鐵絲在純氧中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了。請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋其質(zhì)量增加的原因是____________________。 (2)在 2X＋ Y===Z＋ 2R反應(yīng)中，已知 X、 Y、 Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 4 71，若 8 g X恰好與 Y完全反應(yīng)，生成 R的質(zhì)量為 ________g。 (3)在 4AB2＋ nC2===2A2C3＋ 8BC2反應(yīng)中， n的值為 ______。 解析： (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和應(yīng)等于生成四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比參加反應(yīng)前的細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。 (2)設(shè) R相對(duì)分子質(zhì)量為 a，根據(jù)質(zhì)量守恒列等式： 40＋ 49＝ 71＋ 2a，解得 a＝ 9；設(shè) R的質(zhì)量為 b，根據(jù)質(zhì)量守恒，列比例式 40/18＝ 8 g/b， b＝ g； (3)由反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目均不變，可得出 2n＝ 2 3＋ 8 2，故 n＝ 11。 答案： (1)四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和 (2)
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