20xx年中考科學總復習第31講質量守恒定律及化學方程式精講課件-資料下載頁
2025-06-12 07:41本頁面
【正文】 的質量分數。 (3)解：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為 150 g＋ 8 g－ g＝ g 設參加反應的碳酸鈉的質量為 x Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 106 44 x g x＝ g 樣品中 Na2CO3的質量分數為 實驗三產生的氣體的質量為 150 g＋ 12 g－ g＝ g，實驗二產生的氣體的質量為 150 g＋ 8 g－ g＝ g，實驗三產生的氣體的質量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余， 8 g樣品已完全反應 3.(2022，金華 )碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸，已知： NaHCO3＋ HCl==NaCl＋H2O＋ CO2↑，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗： (1)小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數據：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質量；二是根據碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理，通過實驗測出反應生成的 質量。 (2)小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質量的變化來采集實驗數據，同學們認為，測得碳酸氫鈉的質量分數會偏大，原因是 (答出一點即可 )。 二氧化碳 二氧化碳逸出時帶走部分水蒸氣 (3)為減小實驗誤差，小科又設計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數據如表： 請計算藥片中碳酸氫鈉的質量分數。 (3)解：設藥片中碳酸氫鈉的質量分數為 x， 二氧化碳的質量 ＝ ， NaHCO3＋ HCl==NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 84 44 3g x x＝ 70%
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